1、限时规范特训(限时45分钟)12015河北衡水中学调研据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属于分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的相对分子质量为1200答案：B解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(1228)602400，D错误。2高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立
2、方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()A. 与K最近且距离相等的K有6个B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC. 晶体中与每个K距离最近的O有6个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案：C解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K，晶体中K与O间形成离子键，O中OO键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K：864(个)，O：1124(个)，晶胞中与每个K距离相等且最近的O有6个，最近且距离相等的K有12个。3. 测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl
3、的距离为a cm，该晶体密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D. 答案：C解析： 一个NaCl的晶胞中所包含的Na与Cl数目并不是1个而是4个，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na和4个Cl共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知1个Na与1个Cl共同占有的体积为V(2a cm)32a3 cm3，由等式NAdV58.5，可得NA。4下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯
4、化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A. B. C. D. 答案：A解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。5. 2014南京三中期末下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中
5、肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A. B. C. D. 答案：D解析：稀有气体形成的分子晶体中没有化学键，故错；金属晶体中只存在阳离子和自由电子，没有阴离子，故错；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，CC键比CSi键短，故熔点：金刚石SiC，离子半径：FNaCl，H2O分子间可形成氢键，H2S分子间只有范德华力，故熔点：H2OH2S，正确；NaOH、Na2O2、NH4Cl等离子晶体中也存在共价键，故错；SiO2中，每个Si原子与4个氧原子以共价
6、键相结合，故错；分子的稳定性决定于共价键的强弱，与分子间作用力无关。综上所述，D项正确。62015上海高三模拟下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低：NaMgAlD. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI答案：C解析：选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为AlMgNa；选项D中晶格能的大小与离子半径
7、和离子所带电荷数有关，选项D正确。72014湖北部分重点中学第一次联考已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长C. C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案：C解析：本题考查物质结构与化学键等知识，考查考生的知识迁移能力，难度中等。由题知C3N4晶体中微粒间以共价键结合，形成空间网状结构的原子晶体；因原子半径：CN，故C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要短；利
8、用C、N价电子数目可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子。82014江苏泰州期中确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B(填“”“MgOCaOKCl12(3)CrO2(4)AC(5)Cu6(6)OO22NA解析：(1)从表中数据可知A为Al，B为Mg，镁的电负性小于铝，而铝的第一电离能小于镁。(2)采用X、Y、Z三轴切割的方法知，Mg2周围和它最邻近且等距
9、离的Mg2有12个。(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，V5核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，核外没有未成对电子，Cr4核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，有2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。(4)该配合物中，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，镍原子和氮原子之间存在配位键，氧原子和另一分子中与氧原子相连的氢原子间存在氢键。(5)某离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X为Cu；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3相连的Cu个数是6。(6)CaC2中C
10、与O、N2都互为等电子体，由氮气分子的电子式知O的电子式为OO2；每个O中含有2个键，所以1 mol O中含有的键数目是2NA。92015长沙模拟I. CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_；与Sn
11、Cl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a. 配位键b. 极性键c. 离子键d. 非极性键.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：(5)干冰中1个分子周围有_个紧邻分子。(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_(从“Cu，Mg，K，Po”中选出正确的)，其空间利用率为_。.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价。(7)根据图示晶胞结构，
12、推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为_。(8)根据(7)所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y 3，Ba 2)，计算该物质中2价和3价的铜离子个数比为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)ONH(2)V形SO、SiO等(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4)abd(5)12(6)Cu74%(7)YCu3Ba2O7(8)21解析：本题考查物质结构的知识。(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为Ar3d10
13、4s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。(5)干冰分子晶体的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有4个，3层共12个。(7)根据晶胞的结构可知Ba、Y均位于晶胞内部，则每个晶胞中Ba有2个，Y有1个，Cu位
14、于顶点和棱上，则Cu有81/881/43，O位于面心和棱上，则有81/2121/47，则化学式为YCu3Ba2O7。(8)假设2价Cu个数为a，3价Cu个数为b，根据物质中正负化合价代数和为0可知：3(2)2(2)a(3)b(2)70，简得2a3b7，且ab3，可解得a2，b1。102014东北三省三校一模已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其他元素氢化物的沸点高；X2与W2具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出Z的基态原子的
15、电子排布式：_。(2)R的某种钠盐晶体，其阴离子Am(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如图所示，在Am中，R原子轨道杂化类型有_；m_(填数字)。(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2的配位原子所构成的立体几何构型为_。(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。A. Z(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B. 在Z(NH3)42中Z2给出孤对电子，NH3提供空轨道C. Z(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. SO与PO互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构
16、实际上是YCl和YCl构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_ gcm3。答案：(1)Ar3d104s1(2)sp2、sp32(3)正八面体(4)AD(5)解析：本题考查物质结构与性质知识，考查考生对化学理论知识的理解能力、推理能力和运用能力。由已知条件可推出Y为P，Z为Cu，X为Mg，W为O，则R为B。(2)在Am中B的原子轨道杂化类型有sp2和sp3，由模型可知Am中有4个B原子、4个H原子、9个O原子，所以m2。(4)Z(NH3)4SO4含有的化学键有离子键、极性键和配位键，A正确；在Z(NH3)42中NH3给出孤对电子，Z2提供空轨道，B错误；H、N、O、S、Cu的第一电离能中，最大的是N的第一电离能，C错误；SO和PO互为等电子体，空间构型均为四面体，D正确。(5)晶胞的密度为。
