1、专题03 氧化还原反应一、氧化还原反应的理解1从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1) (2) 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如+H2O+中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，
2、又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HClCl2是被氧化。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准(1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。(2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。2氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(3)有单
3、质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。以上关系可用下图表示：1两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。2值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。三、氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升失氧氧氧 降得还还还1元素的化合价处于该元素中间价态的物质
4、一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。2具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。四、物质氧化性和还原性的判断1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2OHCl + HClO。2根据元素的活动性顺序比较3根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。4根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、
5、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4MnO2物质氧化性、还原性强弱比较的误区(1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4HClO。(2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。(3)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但C
6、O2的氧化性很弱。(4)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2中O为2价，是最低价，但O2的还原性非常弱。五、氧化还原反应的规律1氧化还原反应中的主要规律(1)“质量守恒、电子守恒”规律。质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O (正确)失2e得2e2+60+4失6e如：
7、H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O (错误)得6e2+60+4(3)“强易弱难，先强后弱”规律。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+ Br，所以Fe2+先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+ Cu2+ H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应。2化合价只靠近不交叉的三种情况六、应用电子守恒规律进行计算的一般步骤1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；2找准
8、一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；3根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。特别提醒：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。
