1、化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第至第页，第卷第至第页。全卷满分分，考试时间分钟考生注意事项：答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效獉
2、獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试獉獉题卷獉獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉。考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题 共分）一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是火力发电厂添加“脱硫”装置对废旧电池做填埋处理研制易降解的生物农药有效提高能源利用率下列表示不正确獉獉獉的是原子的结构示意图：正丁烷的球棍模型：次氯酸的电子式：羰基硫（）的结构式：年月日时分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，
3、探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是。下列有关说法中正确的是原子中有犖 个中子与互为同分异构体与互为同素异形体与的化学性质完全相同年月日上午，空间站天和核心舱与长征五号遥二运载火箭组合体在中国文昌航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应。用犖 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含犖 个氧原子在 中含离子数目为犖 溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为反应中每生成 转移电子下列离子方程式正确的是用食醋除水垢的原理：金属钠投
4、入 溶液中：室温下用稀 溶解铜：碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：溴酸盐在国际上被定位为级潜在致癌物。从年月日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过。已知 可发生下列反应：，下列有关说法不正确獉獉獉的是该反应与 相矛盾该反应生成 转移电子该反应说明 的还原性强于溴酸钾既有氧化性又有还原性钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是该反应说明钠在液氨中很容易失去电子钠投入液氨生成 时，共失去电子溶液的导电性增强钠和液氨可发生以下反应：下列有关实验原理和装置能达到实验目
5、的的是装置：灼烧海带碎片使之变为海带灰装置：过滤海带灰的浊液可得碘单质装置：干燥、收集并吸收多余装置：制取干燥的硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法错误的是烧煤时加石灰石，可减少酸雨含硫杆菌及好氧厌氧菌促进了硫的循环上述硫循环中硫元素均被氧化硫循环中硫的化合物有有机物乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是聚乙烯是纯净物为甲与 互为同分异构体甲乙的反应类型为氧化反应短周期主族元素、的原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的元素，与同主族且二者可形成离子化合物，的原子半径是短周期元素中最大的，的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法正确的是简单氢化物的稳定性：简
6、单离子半径：元素 的含氧酸均为强酸和形成的二元化合物一定不含非极性共价键 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对 进行回收利用，装置中、均为多孔石墨电极。下列说法错误的是为电池的负极，发生氧化反应电子流向电极用电器电极溶液电极一段时间后，极附近 浓度增大电池总反应为 水体中过量氨氮（以 表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是除去氨氮的总反应化学方程式整个过程中发生的反应都是氧化还原反应在较高温度下，氨氮去除率会升高投入过多，总氮去除率可能会升高我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电
7、池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为和）回收并制备的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是“溶解”过程中，加入的目的是氧化铜单质溶液中一定含有的溶质有 和通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到“溶解”过程中，温度不宜过高化 学第卷（非选择题 共分）考生注意事项：请用毫米黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉獉作答，在试题卷上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉。二、非选择题（共小题，共分）（分）一定条件下，在体积为的密闭容器中化学反应（）（幑幐）（）达到平衡状态。（）时，从反应开始到化学平衡状态，以 的浓度变化表示的化学反应速率是 （用狀、狋 表示）。（）判断该可逆反应达到化学平衡状
8、态的标志是 （填字母，下同）。生成（）消耗（）混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密度不再改变的浓度不再变化（）已知（）（幑幐）（）是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是 。高温、高压适宜温度、高压、催化剂低温、低压低温、高压、催化剂（）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态犮（）（）溶液温度反应前反应后碳酸钙消失所用的时间粒状粉末粒状粒状粉末粒状粒状分析上述数据，回答下列问题：该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。根据实验、可以得出外界条件对反应速率的影响规律是。（）氢能源燃料电池是未来汽车动力的一
9、个重要发展方向，利用 的燃烧反应，可以构成一个以溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为 。（分）绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下：（）过程进行的操作是 。（）上述流程中，加入后，发生反应的离子方程式为。（）亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，出现白色沉淀，则证明含有。氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的
10、氨氮废水中氮元素多以 和 的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：氨氮废水 低浓度氨氮废水、亚硝酸菌硝酸菌含硝酸废水 达标废水（）过程、：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 的转化，称为硝化反应。写出酸性条件下 被 最终氧化成 的离子方程式。（）过程：在一定条件下向废水中加入甲醇（）实现 转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇（元素价）转化为，甲醇（）可以将 转化为。（分）铁红（）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：（）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：（任写两条）。（）溶液放置时间久了会变黄，可用 （填写试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示），
11、可以加入 以避免该现象的发生。（）“沉淀”反应中除生成 外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式 。（）”洗涤”步骤操作的方法是。（）“煅烧”时 与 反应的化学方程式为。（分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（）盛放浓盐酸的仪器名称是 。（）中采用的加热方式是 ，加热的目的是。中化学反应的离子方程式是 。（）的作用是 ，可选用试剂 （填字母）。（）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，过滤，干燥，得到晶体。（）取少量 和溶液分别置于号和号试管中，滴加适量中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液
12、变为棕色，加入 振荡，静置后 层显紫色。可知该条件下的氧化能力 （填“大于”或“小于”）。选考题：（分，请考生从、两题中任选一题作答，若两题都答，则按所做的第一题计分。）选考化学反应的热效应能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。（）甲烷与 可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：。完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 （填字母）。请列举除氢能源外的两种新能源：。（）图是（）和（）反应生成 和过程
13、中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”），犎的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。（）已知反应（）（幑幐）（）（）犎的反应机理如下：（幑幐）（）（快）（）（幑幐）（）（）（慢）（）（幑幐）（）（）（快）请比较：反应的活化能 （填“大于”或“小于）反应的的活化能。（）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 和（）已经被用作工业捕碳剂，它们与 可发生如下可逆反应：（）（）（）（）（）犎（）（）（）（）犎（）（）（）（）（）犎犎 和犎、犎 之间的关系是犎 。选考有机化学基础化合物是一种药物合成中间体，其合成路
14、线如下：），）回答下列问题：（）的反应类型是 ；中的官能团名称是 。（）碳原子上连有个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出的结构简式，用星号（）标出中的手性碳 。（）反应的方程式为。（）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。（写出个，不考虑立体异构）具有六元环结构且环上均为碳原子 只有一个取代基 能发生银镜反应和水解反应1参考答案题号1234567891011121314答案BCDDCABDCAABAC1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D【解析】A 项，1 个 3He 原子中质量数为 3，含有 1 个中子，4g3 He 中子数不是 NA，A 说法错误；B项，3He 与 4He
15、含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，不是同分异构体 B 说法错误；C 项，同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He 与 4He 互为同位素，C 说法错误；D 项，3He 与 4He 的化学性质相同，物理性质不同，D 说法正确；故选 D。4.【答案】D【解析】A 项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A 错误；B 项，Na2O2属于离子化合物，由 2 个钠离子和 1 个过氧根离子构成，离子数目为 0.3NA，B 错误；D 项，Na2O2 中氧元素的化合价为-1 价，既作氧化剂又作还原剂，若有 2mol 的 Na2O2 有 2mol 氧原子得到电子变为-2 价，进
16、入到 Na2CO3 中；有 2mol 氧原子失去电子，变为产物中的 O2，所以转移的电子数都是 2mol，C 正确；C项，106gNa2CO3 溶于水形成的 500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 2mol/L(在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，C 错误；故选 D。5.【答案】C【解析】用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故 A 错误；金属钠投入MgCl2 溶液中，不能置换出金属镁，故 B 错误；稀硝酸被还原为 NO，故 C 正确；碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+2OH-+NH4+=NH
17、3H2O+CO32-+H2O，故 D 错误。6.【答案】A【解析】A 项，从 2KIBr2=2KBrI2 可判断出氧化性：Br2I2，这与 I2 的还原性强于 Br2 并不矛盾，因此A 项错。A 项，KBrO3 中 Br 为5 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，转化成 Br2 化合价降低 5价，转移 10mol 电子，B、D 正确；此反应中还原剂是 I2，还原产物是 Br2，故 I2 的还原性强于 Br2,C 正确；7.【答案】B【解析】；钠在液氨中溶剂化速度极快，失去电子，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2;故 A、CD
18、 不选；，1mol 钠投入液氨生成 0.2molH2 时，Na共失去 1mol 电子；故选 B。8.【答案】D【解析】A灼烧海带碎片使之变为海带灰，应该使用坩埚，故 A 不能达到实验目的；B装置过滤海带灰的浊液可得含有碘离子的溶液，故 B 不能达到实验目的；CSO2 是酸性氧化物，可以被碱石灰吸收；选 D。9.【答案】C【解析】A 项，烧煤时加石灰石,可以吸收二氧化硫，减少酸雨排放，故 A 正确。B 项，硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，B正确；C 项，含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成 R1-S-R
19、2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故 C 错误；D 项，硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故 D 正确。10.【答案】A【解析】聚乙烯(CH2CH2)的聚合度 n 值不确定，故为混合物，A 错误;乙烯与 HCl 在一定条件下发2生加成反应生成 CH3CH2Cl，故 X 是 HCl，B 正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)与 CH3OCH3 互为同分异构体，C 正确；甲(CH3CH2OH)在 Cu 作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO)，D 正确。故选 A。11.【答案】A【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W
20、的原子序数依次增大，元素 Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 为O；W 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，其原子序数大于 O，则 W 为 S 元素；X 与 Z 同主族且二者可形成离子化合物，X 半径最大,则 X 为 H，Z 为 Na 元素，以此分析解答。A同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，WO2-Na+，故 B 错误；CW 为 S 元素，S 的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故 C 错误；DY 和 Z 形成的二元化合物中的 Na2O2 含有非极性共价键，故 D 错误。答案选 A。12.【答案】B【解析】A 项，燃料电池，O2 在正极发生还原反应，NO2
21、在负极发生氧化反应，正确；B 项，“电子不入水”，溶液中是离子的定向移动，错误；C 项，b 极区发生反应：O24H4e=2H2O，负极区发生反应：4NO24e4H2O=8H4NO3，正确。13.【答案】A【解析】A 项，从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，所以该反应为2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O，A 正确；B 项，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应，B 错误；C 项，较高温度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C 错误；D 项，次氯酸钠投入过多，可能将氨气氧化为硝酸根离子，去除率降低，D 错误；故选 A。14【答案】C【解析】电池铜帽经过
22、水洗、洗涤剂超声清洗除去表面的杂质后，加硫酸和双氧水将金属锌和铜溶解得到硫酸锌和硫酸铜，加过量锌粉置换出铜后，再加硫酸将过量的锌粉溶解后过滤得到铜，在硫酸锌的溶液中加过量的碱将锌沉淀，再将氢氧化锌沉淀灼烧得到氧化锌。A 项，“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故 A 正确；B 项，根据以上分析可知溶液 A 中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，故 B 正确；C 项，由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，故 C 错误；D 项，温度过高，H2O2 受热分解，利用率降低故 D 正确；故选 C。15
23、.（共 12 分，每空 2 分）【答案】（1）BB2n3t（2）bd（3）B（4）放热；反应物浓度越大，反应速率越快；（5）O2+4e+2H2O4OH16、（共 9 分，除标注外，每空 2 分）【答案】过滤(1 分)HSO3-+OH-SO32-+H2O加入过量盐酸，再加入 BaCl2 溶液NH4+2=+2H+H2O1.217.（共 12 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度（每点 1 分，答对两点得 2 分）（2）KSCN 或 NH4SCN（1 分）4Fe2+O2+4 H+=4Fe3+2 H2O铁粉（1 分）（3）Fe2+2 HCO3-=FeCO3+CO
24、2+H2O2O3NO羰3（4）沿着玻璃杯向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复 2-3 次（5）322324FeCO+O2Fe O+4CO高温18.（共 13 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）分液漏斗（1 分）（2）水浴加热（1 分）避免生成 KClOCl2+2OH=ClO+Cl+H2O（3）吸收 Cl2BD（4）（少量冷水)洗涤（1 分）（5）大于19-1（每空 2 分）【答案】（1)D太阳能、地热能、风能、潮汐能和生物质能等（任写 2 种，每点 1 分，答对两点得 2 分）（2）减小不变（3）大于（4）2H2H119-2（每空 2 分）【答案】（1）氧化反应基 羧基（2）（3）（4）（4 分，一个 2 分）
