1、长春市普通高中2015届高三质量监测（四）理综化学能力测试本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用
2、到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cu64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是AFe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气
3、体可用溴水鉴别9咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是A该物质中苯环上一氯代物有2种B所有碳原子不可能都在同一个平面上C既能发生取代反应，也能发生加成反应D1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO210下列解释事实的离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解Cl2+ H2+2OHB一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)： 5Cl2+8I+2Fe2+=4I2+2Fe 3+10ClC向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+
4、OHCH2Br-COO+ H2OD用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2O11稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是ALa(NO3)3水溶液显酸性BLaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3CLa和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.512用下列实
5、验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是13在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A21 B12 C13 D1426（15分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2。下列说法中正确的是 （不定项选择）。A该反应是分解反应 B反应前后Co3O4化学性质不改变C反应前后碳元素的化合价不变D该反应的H0（2）光气
6、(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8 mol/L、c(CO)=0.6 mol/L、c(COCl2)= mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述
7、第6 min时Cl2的体积分数相同；该反应的平衡常数的表达式为K= ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因为 ；比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“=”)。27（14分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 （1）写出肼的电子式 ，1 mol N2H4 中有 个极性共价键。 （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 。（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6 g液态N2H4在上述反应中放出64
8、.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：N2H4+H2ON2H5+OH N2H5+H2ON2H62+OH 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH-)= 。已知在相同条件下过程的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl-、OH-、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 。28（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54
9、.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。A的仪器名称是 。有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。aA、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液bD处U形管中盛放的可以是碱石灰cB处冷凝管冷却水应从m接口通入d装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集B处冷凝管通冷水的目的是 ，请用化学平衡移动原理分析其原因 。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+SO2Cl2PCl5 + SO2（未配平），若生成1 mol SO2，则转移电子的物质的量为
10、 mol。（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强酸，则其化学方程式为 。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=2LiCl + SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修二：化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取
11、氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号）；pH应调整到 ；aZnO bZn(OH)2 cZn2(OH)2CO3 dZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；制取金属锌采用碱溶解ZnO(s
12、)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。37【化学选修三：物质结构与性质】（15分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素
13、符号表示）；（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 gcm-3（要求写表达式，可以不化简）。38【化学选修五：有机化学基础】（15分）某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为
14、12223；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）E中的官能团名称是 ；（3）G的结构简式为 ；（4）反应、的反应类型分别是 ；（5）反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；（6）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 （7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。a苯环上有两个取代基b苯环上的一氯代物有两种c加入三氯化铁溶液显色 d向1 mol该物质中加入足量的金属钠可产生1 mol氢气）长春市普通高中2015届高三质量监测（四）理综化学参考答案及评分参考7. B 解
15、析：A、Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料，故A错误；B、燃料发生氧化反应，在负极发生，故B正确；C、碳纤维不属于有机高分子材料，属无机物，故C错误；D、工业制取钠、镁采用电解其对应氯化物，而制取铝单质一般用电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，故D错误。8. D 解析：A、植物油含碳碳双键能与碘发生化学反应，萃取碘水中的碘一般用四氯化碳，故A错误；B、石油的分馏仅包含物理变化，故B错误；C、处理废水时明矾仅仅起到吸附沉降悬浮颗粒的作用，不能起到消毒的作用，故C错误；D、SO2有刺激性气味，可以通过闻气体的气味分出SO2，乙烯通入溴水可以使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，故D正确。9. C 解析：
16、A结构不对称，有3种H原子可被取代，故A错误。B苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故B错误 。C含有酚羟基和羧基，可发生取代反应，苯环可发生加成反应，故C正确；D苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基与碳酸钠溶液反应不生成二氧化碳，则1mol该物质与1.5mol碳酸钠溶液反应生成的CO2小于1.5mol，故D错误。10. B 解析：A、应该为2 Mg2+2Cl+2H2O电解Cl2+ H2+2Mg (OH)2，故A错误；B正确；C、溴原子也会发生水解反应，故C错误；D、氢氟酸为弱酸应保留化学式，故D错误。11.A 解析：A、已知La（OH）3是不溶
17、于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，故A正确。B、La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C、没有告诉镧的两种核素在自然界中的含量，题中条件无法计算镧元素的相对原子质量，故C错误；D、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3+3H2，故D错误；12. D 解析：A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位
18、置不对。13. C 解析：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol，则：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为
19、1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3 26. （15分）【答案】（1）BD（2分）（2）0.15 mol L1min -1 （2分） 正反应方向（2分） 0.4 （2分） K=c(COCl2)/ c(Cl2) c(CO) （2分） 减小（1分） 该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，所以该反应平衡常数变化的趋势是减小 （2分） v（正），平衡逆向移动，则正向是放热反应，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小15min的平衡常数为0.82/0.50.2O C（2分）（2）sp2 （2分） 直线形（2分）（3）低（1分） 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（2分）（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）（5）12（2分） （2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）【答案解析】（1）（2分）（2）羧基、羟基（2分）（3）（2分）（4）取代反应、消去反应（2分）（5）不相同（1分）（6）；（2分）n+（n1）H2O（2分）（7）5 （2分）
