1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业20弱电解质的电离(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()。A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量NaOH2(2012河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()。AHH BC13R3 D3(2012河南六市联考)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()。A该溶液的pH4B此溶液中，
2、HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4(2012河北衡水质检)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是()。A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水5室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH76在体积为1 L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.
3、23 g Na，下列示意图中正确的是()。7下列叙述中正确的是()。A体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)C相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中c(H)之比为21D已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，K。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，K变小8(2012山东聊城模拟)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数。下面
4、图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是()。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度9下列关于电解质溶液的正确判断是()。A0.1 molL1 CH3
5、COOH溶液的pH1是因为CH3COOHCH3COOHB由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHC一定温度下，1 L 1 molL1的氨水与2 L 0.5 molL1的氨水中，n(NH)前者大D相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸来源:K10(2012福建莆田质检)室温下，10 mL 0.1 molL1的氨水加水稀释后，下列说法中正确的是()。A溶液的pH增大B溶液中NH和OH的数目减少CNH3H2O的电离程度增大，c(H)也增大D再加入适量盐酸使c(NH)c(Cl)，混合液的pH711(2012山东泰安二模)体
6、积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol。则下列叙述中正确的是()。A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)12向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()。A都能使溶液的pH增大B都能使溶液中c(H)c(CH3COO)减小C都能使溶液中比值增大D溶液中不变二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 m
7、olL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)Cr()主要以CrO(黄色)和Cr2O(橙色)形式存在。H2CrO4溶液中主要存在以下几个平衡：H2CrO4HCrOHK1HCrOCrOHK22HCrOCr2OH2OK3下图为不同pH时，0.10 molL1的Cr()的分布图，根据图像计算K2_。14(改编自2012江西南昌调研)(12分)已知常温时，浓度相同的下列三种溶液的pH由大到小的顺序是NaClONaHCO3CH3COONa，回答下列问题：(1)浓度均为0.01 molL1的下列
8、四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_(填编号)。ACH3COOHBH2CO3CHClO(2)常温下向0.1 molL1的CH3COOH溶液加CH3COONa固体，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B.C. D.(3)若向醋酸溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOHCH3COOH将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(CH3COO)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_，醋酸的电离度将_、电离平衡常数_。15(16分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下
9、列实验：将1 L pH3的A溶液分别与x L 0.001 molL1 B溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的_曲线(填写序号)。(4)OH浓度相同的等体积的两份溶液
10、A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余E溶液里有锌剩余16(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_ _。(2)乙取出10 mL 0.10 mol
11、L1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。参考答案 1B解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，
12、因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量NaOH，c(OH)增大，平衡向左移动，使c(NH)减小。2B解析：四个选项分别为H、Na、Al3、HCO，H、Al3、HCO均与NH3H2ONHOH中的OH反应，只有B选项符合。3C解析：已知HAHA可知Ka1107，所以c(H)104 molL1，A、B正确；D选项，水电离出的c(H)水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)1010 molL1，正确。来源:K4B解析：由图像可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有B选项符合。来源:Z.xx.k.Com5B解
13、析：依CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)均减小，A、C错误；上述平衡的常数为K，水的离子积KWc(OH)c(H)，温度不变，上述两常数均不变，由KKW可知B正确；因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于NaOH的浓度，最终溶液显酸性，D错误。6B解析：溶液中c(H)0.01 molL1，n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol，n(Na)0.01 mol，最终生成H2的物质的量相同，C选项错误；因为醋酸中存在CH3COOHHCH3COO，随着反应的进行醋酸继续电离，醋酸中c(H)降低得慢，反
14、应速率快，A、D错误。来源:高考资源网KS5U.COM7B解析：A选项，稀释后pH相同，所以氨水的浓度高，即mn，错误；B选项甲中醋酸的浓度大于乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2 molL1乙酸的电离程度小于0.1 molL1乙酸，所以两溶液c(H)之比小于21，错误；D选项，加入少量醋酸钠平衡左移，减小，K表示的是电离平衡常数，温度不变，K不变，错误。8C解析：酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，A选项，ClO的水解程度大，所以c(ClO)小于c(CH3COO)，错误；B选项应该生成HCO，错误；依据HRHR可知电离平衡常数，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选
15、项正确；D选项，曲线的酸性强于曲线，当pH相同时曲线的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。9A解析：BOH为弱碱，应该用可逆号，B错误；假设氨水的电离程度相同，n(NH)相同，但1 molL1的氨水电离程度小，所以含有的n(NH)小，C选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的pH小，D选项错误。10C解析：加水稀释平衡NH3H2ONHOH右移，NH和OH的浓度降低，但物质的量增大，依据KWc(H)c(OH)1014，可知c(H)增大，C选项正确；依据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，D选
16、项错误。11C解析：依据CH3COOHHCH3COO、HCl=HCl可知当n(Cl)n(CH3COO)时，c(H)相等，醋酸的浓度大，C选项正确；D选项，加水稀释CH3COOHHCH3COO右移，稀释后n(Cl)n(CH3COO)，错误。12B解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，温度不变，溶液中K不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H)、c(CH3COO)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)c(CH3COO)增大、pH增大，A、C正确，B错误。13答案：(1)中
17、(2)106.6解析：(1)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，溶液显中性；依NH3H2ONHOH可知Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1、c(OH)107 molL1，依据物料守恒可知c(NH3H2O) molL1c(NH)(0.005) molL1，代入即可。(2)K2，pH6.6时c(CrO)c(HCrO)，所以K2c(H)106.6。14答案：(1)A(2)AB(3)正减小增大增大不变解析：根据“越弱越水解”可知酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClO；(2)加入CH3COONa，溶液中c(CH3
18、COO)增大，平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，使溶液中的c(H)降低、c(OH)增大，A、B一定变小，D一定变大，C是醋酸的电离平衡常数，不变；(3)NaCl溶液中含有水，相当于稀释。15答案：(1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(其他合理说法也可以)(2)(3)(4)解析：D为NaOH、B为NH3H2O，pH3的A与0.001 molL1的NaOH混合呈中性，可知A为HCl；由可知C为NH4HSO4，由可知A为HCl、E为CH3COOH；(2)加水稀释NH3H2
19、ONHOH向右移动，c(OH)减小、c(H)增大、OH的物质的量增大，符合；加水稀释，假设平衡不移动，不变，实际上平衡右移，所以减小；(3)混合后为(NH4)2SO4溶液，pH小于7，曲线错误，升高温度使NHH2ONH3H2OH右移，pH降低，曲线符合；(4)OH浓度相同，pH相同，CH3COOH的浓度远远大于HCl的浓度，生成氢气相同，即消耗的CH3COOH的物质的量等于HCl的物质的量，消耗的锌相同，所以HCl反应完，HCl溶液里有锌剩余。16答案：(1)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH13，而0.10 molL1氨水的pH10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质解析：(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH- 6 - 版权所有高考资源网
