1、吉林省长春市实验中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第I卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）1.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在这2 min内B和C两物
2、质的浓度都是逐渐减小的2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A. B. C. D.3.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A.升高温度，CO的转化率升高，混合气体的平均相对分子质量减小B.该反应的平衡常数的表达式为：C.在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则
3、此时v正v逆D.在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL14.已知NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，下列说法中正确的是()A.该反应H0且S0，因此该反应任何温度下都不能自发进行B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa
4、晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O中，c(NH)从大到小关系为：D.稀释10倍后，两溶液的导电能力：HClCH3COOH6.根据弱电解质的特点和性质，判断下列说法正确的是()A.0.01 molL1H2S溶液中：c(H)c(S2)21B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.常温下，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH77.常温下，在一
5、定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.4:1 B1:4 C1:9 D9:18.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用B.25 时，0.01molL1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.010-12molL1C.B曲线为95 时，水的电离平衡曲线D.95 时
6、，由水电离出的c(H+)=1.010-11molL1，则溶液的pH一定等于119.在一定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A.加水稀释溶液，平衡正向移动，溶液的pH增大B.通入CO2，平衡向正向移动，c(HCO3-)增大C.加Na2CO3固体，平衡正向移动，Na2CO3的水解程度增大D.加入Na2O固体，溶液pH减小10.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D.向Na2SO4溶液中加入过量
7、的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO11.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是() A.图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.图像中纵坐标可以为NH3的平衡转化率C.图像中纵坐标可以为化学反应速率D.图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量12.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81053.7109Ka14.4107
8、Ka24.71011下列推断正确的是()A.pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HXHYB.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HYCO=HCOYD.H2CO3的电离常数表达式：Ka113.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防
9、止滴定过量14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A.常温下：Ka(HB)Ka(HC)B.HC的电离度：a点b点C.当lg 4时，三种溶液同时升高温度，减小D.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小15.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A.常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH7：c(NH)c(SO42)B.0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)c(H)+c(Na+)C.0.1 molL1HCl溶液与0.2
10、molL1氨水等体积混合：2c(H)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(OH)D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)16.根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同明矾可作净水剂，原理为：Al33H2OAl(OH)33HNaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO的水解程度小于电离程度可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2A. B. C. D.17.已知
11、CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是()A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4105 molL1D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6105 molL118.准确移取20.00 mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是()A.滴定管用蒸馏水洗
12、涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失C.滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数D.锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液19.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1(Q0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是()A.2
13、Q12Q2Q3B.容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C.容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于120.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶21室温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A.Na2A的水解离
14、子方程式为：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB.室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C.0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(A2)c(HA)c(OH)c(H+)22.已知：Ksp(AgBr)=5.5310-13 Ksp(Ag2CrO4)11012，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100 molL1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.NaCl溶液浓度为0.0500 mol/LB.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点D.相同实验
15、条件下，若滴定0.0400 mol/L NaCl，反应终点c移到a第II卷（非选择题 共44分）二、 非选择题（44分）23.（10分）25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：（1）根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX) K(HY)（填“”或“”或“=”或“”或“”）。若保持压强不变，向平衡体系中充入N2，则CH3OCH3的百分含量 （填“增大”或“不变”或“减小”）25.(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.配
16、制250 mL烧碱溶液B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C.用托盘天平准确称取烧碱样品1.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为0.100 mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度0.10 mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度15.10 mL请回答下列问题：（1）正确的操作步骤是_D_(填字母)。（2）从下图中选出操作E必须用的仪器有 （填写仪器序号），的仪器名称为 。 （3）滴定到终点时锥形瓶内溶液颜色发生变化，且半分钟不变色，此时溶液的pH范围是_；（4）若用H2SO4溶液滴定烧碱时，滴定前无
17、气泡，滴定后滴定管中有气泡，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（5）该烧碱样品的纯度是_。26.（12分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀时的pH3.25.210.412.4（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2的离子方程式为_。（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_(填字母)。a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
18、（3）第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2的离子方程式：_，该反应的平衡常数数值为_。（保留一位小数）(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)（4）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。长春市实验中学2020-2021学年上学期期中考试实验 卓越 幸福高二化学试卷（参考答案） 一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）1234567891011BDDBACBCBCA
19、1213141516171819202122CCDACDBCDBD三、 非选择题（44分）23.(10分)（1）HYHZ（2分）24.(12分)（1）温度（2分） 该反应为放热反应，当L一定时，随温度升高，平衡逆向移动，CH3OH(g)体积分数减小(2分)AC（2分）（2）27/p2总(2分)（3）（2分） 减小（2分） 25.（10分）（1）CABE（2分）（2）（2分） 碱式滴定管（1分）（3）3.14.4（2分）（4）偏低（1分）（5）80%（2分）26.（12分）（1）MnO2+SO2=SO42-+Mn2+（2分）（2）Al(OH)3 Fe(OH)3（2分） ab（2分）（3）MnF2+Mg2+=Mn2+MgF2 （2分） 7.2107（2分）（4）Mn2+2H2OMn(OH)2+2H+（2分）
