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吉林省长春市普通高中2018届高三质量检测(三)理综化学试卷 扫描版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:370624 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:13 大小:4.53MB
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资源描述

1、 长春市2018届高三质量检测(三)化学答案及解析7.【参考答案】A【命题立意】考查中国古代文献中的化学知识【试题解析】石灰指的是碳酸钙。8.【参考答案】B【命题立意】考查阿伏加德罗常数的相关知识【试题解析】反应生成都1mol氯气转移1mol电子,故A错,次氯酸根水解因此其离子数目小于0.2NA,D选项中盐酸溶液中不存在HCl分子.。9.【参考答案】C【命题立意】 考查基础有机化学知识【试题解析】 在制备乙酸乙酯时要用浓硫酸作为催化剂,因此加入碳酸钠有气泡产生不能说明有醋酸剩余。10.【参考答案】 D【命题立意】 考查元素周期表及元素化合物的相关知识【试题解析】根据特征反应可知WXYZ分别为氢

2、氧硫氯四种元素,其构成的物质abcdef分别为硫化氢、氯气、水、硫、氯化氢、次氯酸。11.【参考答案】 C【命题立意】 考查实验操作及实验现象的判断【试题解析】 根据实验操作无法得出硼酸的酸性强于碳酸的结论,故A错.B选项在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前没有加入碱中和,D选项碱溶液过量时无法比较二者的溶度积大小。12.【参考答案】 D【命题立意】 考查原电池及氧化还原反应的相关内容【试题解析】 根据电子流动方向可判断M为负极,在正极消耗氢离子,因此正极pH增大,由于重铬酸根浓度较大时,可能使还原菌变性失活。13.【参考答案】 B【命题立意】 考查弱电解质溶液离子浓度及电离平衡常数相关知识【试题解

3、析】根据加入30mL氢氧化钠时pH的变化大小关系可知,c1c2c3依次减小,M点为等浓度的NaA和HA溶液,由于溶液呈酸性,故HA酸电离大于NaA的水解,钠离子浓度大于HA的浓度,根据电荷守恒B选项错误,当二者恰好中和时溶液呈碱性,故C选项正确,根据电离平衡常数表达式利用VmL时pH=7可计算出其平衡常数26. (14分)【参考答案】(1)3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O(2分)(2)CaSO4(2分)C(2分)(3)浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分)(4)1.6103mol/L(2分)(5)PbSO4 + 2CH3COO=(CH3COO

4、)2Pb + SO42-(2分)(6)PbSO4 + 2H2O2e= PbO2+ 4H+ SO42-(2分)【命题立意】本题通过工业硫酸铅的制备的流程,考查方程式书写,除杂,难溶电解质,电化学等相关知识。考察了学生分析解决问题和利用信息解决相关问题的能力。【试题解析】(1)铅被氧化为二价,书写方式与铜和稀硝酸的反应相同:3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O(2分)(2)CaO溶于硝酸,CaSO4微溶于水,所以会有CaSO4生成。(2分)CaSO4微溶于水转化为难溶于水的PbSO4(2分)(3)溶液中含有硫酸根离子,所以浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产

5、率(2分)(4)依据Ksp(PbSO4)=c(SO42-)c(Pb2+)= 1.610-8 ,且Pb2+浓度小于10-5,可求出c(SO42-)=1.6103mol/L(2分)(5)依据(CH3COO)2Pb 是弱电解质,PbSO4 + 2CH3COO=(CH3COO)2Pb + (2分)(6) 铅蓄电池阳极为PbSO4,失电子,产物为 PbO2,PbSO4 + 2H2O2e= PbO2+ 4H+ SO42-(2分)27.(15分)【参考答案】(1)(1分)(2) NH2Cl+H2O=HClO+NH3(或NH2Cl+2H2O=HClO+NH3H2O或NH2Cl+H2O=NH4ClO)(2分)(

6、3)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H= +11.3kJmol-1(2分)(4) C H (或N C H)(1分,其余答法均不给分) sp2(2分) (2分)(3)12 (2分)A B (2分)由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然就小了近百倍了。(2分)(4)(2分)【命题立意】以碳元素为载体,综合考查原子的电子排布、电子运动状态、分子的结构与性质,以及晶体密度的计算。【试题解析】(1)1s22s22p2 ,6(2)N C H (或N C H)由题意知:所有原子都在一个平面上,可以推知N的杂化

7、方式为sp2,sp2杂化轨道分别于两个C原子和氢原子形成键,分子中的C原子也采取sp2杂化方式。两个C原子和N原子为参与杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成5中心6电子的大键。(3)干冰晶体中,CO2分子位于立方体晶胞的顶点和面心上,为分子密堆积,每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。对比CO和CO2,CO分子中有孤对电子而CO2没有孤电子,A正确。CO是极性分子,CO2是非极性分子,B正确。CO和CO2原子间的成键方式不完全相同,C错误。由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然就小了近百倍了。(4)依据晶体的密度计算公式,

8、一个晶胞中含有8个碳形成的正四面体结构,其质量为,晶胞的体积为a310-30 cm3,所以答案为 g/cm3。36【参考答案】(1)1,2-二溴乙烷(1分),羟基(1分)(2)(2分)(3)加成反应(2分)(4)(2分)(5)10(2分),写出以下任意一种即可(2分)(6) (3分)【命题立意】考查有机物的名称,官能团,反应类型,同分异构体,反应方程式及有机的合成路线。【试题解析】根据PET的结构简式可判断出合成其的原物质为对苯二甲酸和乙二醇,C为乙二醇,F为对苯二甲酸,所以A为乙烯,B为1,2-二溴乙烷。G是F的同系物比F多一个碳原子,其同分异构体苯环上一个取代基的一种,二个取其的三种,三个取代基的6种,共10种。

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