1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题提升课水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离(1)水的电离方程式为H2OHOH。(2)25 时KWc平(H)c平(OH)1.01014 mol2L2。(3)水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大，水的离子积只受温度的影响。(4)任何水溶液中均存在水的电离平衡。(5)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。2溶液酸碱性的判断依据 3强酸、强碱溶液混合的pH计算(1)强酸(pH1)
2、与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：若pH1pH214，则V酸V碱。若pH1pH214，则10pH1pH214。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。常温时【典例】盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。回答以下几个问题： (1)常温下0.01
3、molL1 HCl溶液中：由水电离出的c平(H)是多少？pH是多少？加水稀释100倍，pH是多少？(2)常温下0.01 molL1 NaOH溶液：pH是多少？加水稀释100倍，pH是多少？【思维建模】解答关于溶液pH计算的分析思路：【解析】(1)0.01 molL1 HCl溶液中的OH只来源于水的电离，且c平(OH)水c平(H)水，H来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H可忽略，c平(H)0.01 molL1，c平(H)水c平(OH)水c平(OH)1012 molL1。pHlg 1022。加水稀释100倍，c平(H)变为原来的，即c平(H)104 molL1，pH4。(
4、2)0.01 molL1的NaOH溶液中的OH来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即c平(OH)102 molL1，所以c平(H)1.01012 molL1，pH12。加水稀释100倍，c平(OH)104 molL1，所以c平(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)1.01012 molL124(2)1210【母题追问】(1)这两种溶液中水自身电离出的c水(H)c水(OH)还等于Kw吗？提示：不等于。因为水的电离被抑制，使c水(H)c水(OH)c平(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c平(H)106molL1D溶液中水电离的c水(H)109m
5、olL1【解析】选B。判断溶液酸碱性的关键是看c平(H)和c平(OH)的相对大小，若c平(H)c平(OH)，溶液呈酸性，A项错误；可使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性，B项正确；由于温度不确定，C项错误；常温下水电离的c(H)107molL1，说明向水中加入了可抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定，D项错误。2(双选)下列叙述正确的是()A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c平(H)c平(OH)1.01014mol2L2Bc平(H)1.0107molL1的溶液不一定是中性溶液C0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COOH溶液中c平(H)相同D任何
6、浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】选A、B。Kwc平(H)c平(OH)，且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw1.01014mol2L2，A项正确；在温度不确定时，中性溶液中的c平(H)不一定等于1.0107 molL1，B项正确；0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度不同，所以溶液中的c平(H)不同，C项错误；当c平(H)或c平(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c平(H)或c平(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而
7、是直接用c平(H)或c平(OH)来表示，D项错误。3常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A111B91C111D19【解析】选D。可设碱溶液与酸溶液的体积分别为V(碱)L和V(酸)L，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10(1411)解之可得V(碱)V(酸)19。4常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.04 molL1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12 D12.4【解析】选C。由题意知反应后NaOH过量，混合溶液中的c平(OH)0.01 molL1，故混合溶液的pH12。关闭Word文档返回原板块- 5 - 版权所有高考资源网
