1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度化学平衡学习目标1.理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念;2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。自主学习1.影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?2.可逆反应及相关概念(1)可逆反应的定义:在同一条件下和均能进行的化学反应。(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“”而用“”。(3)特点:双向性:反应物生成物。双同性:正、逆反应是在下进行的。共存性:和同时存在,反应不能进行到底。3.写出下列反应的化学方程式:(1)合成氨的反应:。(2)SO2和O2化合生成SO3的反应:。(
2、3)Cl2溶于水:。说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag+Cl-AgCl等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。4.向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是,发生反应的化学方程式:,离子方程式:,向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会看到现象。5.在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的速率相等时,溶液处于状态,该状态具有的特征是。6.化学反应的限度(化学平衡状态)(1)一个可逆反应在一定的条件下,当反应进行到一定的程度时,正反应速率和逆反
3、应速率,反应物的浓度和生成物的浓度,达到一种表面静止的状态,我们称为,这就是这个反应所能达到的限度。(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。(3)一个可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志:;。7.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO3中课内探究1.以下三个反应是否是可逆反应?为什么?2H2+O22H2OCO2+H2O糖+
4、O23Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH通过讨论,你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题?2.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2+3H22NH3(1)反应开始时:反应物的浓度,正反应速率。生成物的浓度为,逆反应速率为。(2)反应进行中:反应物的浓度逐渐,正反应速率逐渐。生成物的浓度逐渐,逆反应速率逐渐。(3)一段时间(t1):正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化。此时的状态就是。3.化学平衡状态的概念如果外界条件不发生变化,当化学反应进行到一定程度时,正反应速率与逆
5、反应速率,反应物的浓度与生成物的浓度,达到一种表面的状态,我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。4.化学平衡的特征(1)逆:研究对象必须是反应。(2)动:化学平衡是平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。(3)等:正反应速率和逆反应速率,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。(4)定:在平衡体系中,各组分的浓度。这是化学平衡的外部特征。(5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的,改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等),平衡会,最后达到新平衡。5.阅读课文P52,归纳提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?随堂检测1.对化学反应的限度的叙述,错误的是(
6、)A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3.在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于()A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三种物质中都有4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g
7、)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.B.C.D.5.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是()A.v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)6.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行,下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度()密度不变压强不变分子总数
8、不变断裂2 mol HI键,同时断裂1 mol HH键氢气的百分含量不变反应混合气体的平均相对分子质量不变A.B.C.D.参考答案自主学习1.影响化学反应速率的外部因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积等;浓度越大、温度越高、表面积越大,反应速率越大,催化剂一般加快反应速率(负催化剂能减慢反应速率,通常所说的催化剂是指正催化剂),压强的改变如果改变浓度也会影响反应速率。2.(1)正反应方向逆反应方向(2)(3)相同条件同时反应物生成物3.(1)N2+3H22NH3(2)2SO2+O22SO3(3)Cl2+H2OHCl+HClO4.溶液中出现白色沉淀CaCl2+Na2SO4CaSO4+2NaCl
9、Ca2+SCaSO4再次出现白色沉淀5.饱和固体不能再溶解,溶液的质量分数及物质的量浓度不再发生变化6.(1)相等保持不变化学平衡状态(2)最大反应程度(3)正、逆反应速率相等各平衡成分含量保持不变7.D课内探究1.三个反应都不是可逆反应,因为三个反应都不是在相同条件下既向正反应方向进行,又向逆反应方向进行。判断一个反应是否为可逆反应需要注意正、逆两个反应的条件是否相同。2.(1)最大最大00(2)减小减小增大增大(3)化学平衡状态(达到了该条件下的反应限度)3.相等不再发生改变静止4.(1)可逆(2)动态(3)相等(4)恒定不变(5)发生改变5.尽可能使煤充分燃烧,提高能量的转化率尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热能,提高热能利用率随堂检测1.解析:外部条件(如浓度、温度、压强)改变时化学反应的限度跟着改变。答案:D2.解析:正、逆反应速率相等时,即任意一种平衡成分的消耗和生成速率相等,但不等于0。答案:C3.D4.C5.C6.C高考资源网版权所有，侵权必究！
