1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（第一课时）【教学目标】1.从原子结构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【教学重难点】离子键、离子化合物的判断；电子式的书写及判断【教学过程】1.新课导入师从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？我们来做一个实验，钠在氯气中燃烧。生学生观察现象，并描述：Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量
2、白烟。师从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？教师活动画出钠原子、氯原子的结构示意图，并解释：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。设计意图通过现象，探究本质，从感性认知到理性认识，激发学生学习的兴趣。2.新课讲授板书一、离子键教
3、师活动以氯化钠的形成为例引入离子键的定义、成键粒子、成键本质、形成条件及过程，影响离子键强弱的因素。学生活动学生思考、理解。设问我们物理上讲的也有同种电荷相互排斥。请同学们思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢？ 生有，阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。 板书二、离子化合物 教师活动引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件，归纳离子化合物的分类及性质。生学生思考、聆听。过渡氯化镁是离子化合物，请同学们分析其离子键是如何形成的？我们化学有没有专门的式子来描述离子化合物的形成过程呢？其实这就是我们接下来要学习的电子式。板书三、电子式 教
4、师活动引入电子式的概念。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形成过程。学生活动书写相应的电子式。设计意图理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。3.课堂小结师这节课从微粒间的相互作用的视角，讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠，从而引出了离子键的概念，也知道了氯化钠是离子化合物，并用电子式表示了氯化钠的形成过程。4.板书一、 离子键1、成键微粒：阴、阳离子2、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用3、成键元素：活泼金属与活泼非金属二、 离子化合物分类：三、 电子式1、原子电子式：2、离子电子式：3、离子化合物：4、用电子式表示出离子化合物的形成过程第三
5、节 化学键（第二课时）核心素养宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。科学精神与社会责任：理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。重点难点化学键、共价键的概念教学过程一、导入新课也许你会问：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4
6、个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？二、讲授新课【板书】化学键二、共价键：【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。【投影】【讲解】像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。【投影】【讲解】像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。【投影】【讲解】除了电
7、子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。【投影】【讲解】分子还具有一定的空间构型。【投影】几种分子的空间构型【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一
8、方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）【设疑】已知过氧化氢的结构式为HOOH，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）【讲解】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。【板书】化学键二、共价键：三、化学键：【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。【投影】HCl的形成过程。【讲解】研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。三、学习小结四、板书设计化学键二、共价键：1共价键的形成过程2共价键3共价化合物4共价分子的电子式与结构式三、化学键：
