1、桂林市20202021学年度上学期期末质量检测高一年级化学(考试用时90分钟，满分100分)说明：1.本试卷分第、卷两部分，试题共四大题27小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案涂在答题卡上1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 可用于漂白食品B. 可用硅制备光导纤维C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离D. “雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程
2、2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 分离粗盐中的泥沙C. 从食盐水中获得食盐晶体D. 从碘水中萃取出碘3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量氯气B. 铁的氧化物有、，它们都是黑色的固体C. 利用过滤的方法除去胶体中混有的溶液D. 和都能在空气中稳定存在4. 下列仪器名称正确的是ABCD圆底烧瓶容量瓶长颈漏斗坩埚A. AB. BC. CD. D5. 下列说法不正确的是A. 钠在空气中燃烧时发出黄色火焰B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 青铜是我国使用最早的合金D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内
3、层金属6. 下列实验操作中错误的是A. 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A. HCl、Na2CO3、MgCl2、CB. NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC. HNO3、KOH、Na2CO3、O2D. H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO28. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用稀硫酸清洗铁锈：B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：C. 硫酸铜溶液
4、和氢氧化钡溶液混合：D. 醋酸除去水垢(CaCO3)：9. 二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是A. H2O2是作氧化剂B. 生成1molO2转移电子数为4C. 酸性条件下是强氧化剂D. 是氧化产物10. 某溶液加入铝粉能放出氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、11. 同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是A. 分子数之比为11:16B. 体积之比为16:11C. 密度之比为11:16D. 原子个数之比为1:112. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol镁原子中含有的
5、电子数为B. 1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为C. 在标况下，22.4LH2O中含有的原子总数为D. 1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A. B. C. D. 14. 下列叙述中正确的是A. SO2和氯水的漂白原理相同B. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放C. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成D. 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒15. 下列实验过程中，没有明显实验现象的是A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 在溶液中滴加HCl溶液C. 在酒精灯火焰上灼烧粉末D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液16. 下列物质
6、不能使干燥的红色布条褪色的是A. 新制的氯水B. 双氧水溶液C. 液氯D. 84消毒液17. 对下列事实的解释正确的是A. 浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B. 机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO3形成酸雾C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多D. 将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性18. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )ABCD蒸发过滤蒸馏分液A. AB. BC. CD. D19. 某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是A. 单质A有可能与水反应放出气体B.
7、 物质B一定是氧化物C. 若D为强酸，A可能为单质硫D. 物质C只可能是酸性氧化物20. 某离子反应涉及H2O、H+、N2、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是A. 反应的氧化产物是B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 反应方程式中H2O出现在反应物第卷 (非选择题，共60分)二、填空题(本题包括4小题，共33分)请将答案填在答题卡上21. 请按要求填写出下列空白：(1)的电离方程式_。(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式_。(3)0.1 molCO2的质量是_g；在的溶液中的物质的量浓度为_。(4)除去Na2CO3溶液中混有的
8、NaHCO3应加入适量_(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的_性和_性。22. 高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。(3)该反应的离子方程式为_。(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为_。23. 现有NaClO、Na2O2、Fe2O3、NaH
9、CO3、HNO3、Al2O3等多种重要常见化合物。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_。(填写序号，下同)(2)常用于焙制糕点的是_；日常生活中常用作消毒的是_。(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是_；除了之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是_。(4)在高温条件下金属铝与发生置换反应的化学方程式为_。24. 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶液，
10、滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_。写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_。结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_反应更佳(填化学式)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)请将答案填在答题卡上25. (1)用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是_。选项
11、a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液(2)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH3，请写出其化学方程式：_。26. 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气_fe_。(填字母)(2)装置IV中盛放药品是_，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若
12、没有装置可能导致生成的Na2O2中含有_。(3)装置的作用是_。.兴趣小组将制得的含杂质的Na2O2样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na2O2的含量。实验装置如图：(4)A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是_(填名称)，装置C的作用是_。(5)装置DE是用来测量氧气体积，关于量气下列说法正确的是_。A冷却至室温B等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数C.读数时应移动量筒，使DE液面相平D.读数时不一定使DE液面相平(6)二氧化碳(CO2)气体通入装置B前没有除HCl和H2O(g)，对样品中Na2O2的含量的测定是否有显著影响？_(填“有”或
13、“无”)，原因是_。(7)实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na2O2的质量分数为_(用含w和v的代数式表示)。四、计算题(本小题共8分)27. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应化学方程式_。(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)原固体混合物的总质量为_g。桂林市20202021学年度上学期期末质量检测高一年级化学（答案）
14、(考试用时90分钟，满分100分)说明：1.本试卷分第、卷两部分，试题共四大题27小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案涂在答题卡上1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 可用于漂白食品B. 可用硅制备光导纤维C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离D. “雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程【答案】C2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是A. 配制一定
15、物质的量浓度的溶液B. 分离粗盐中的泥沙C. 从食盐水中获得食盐晶体D. 从碘水中萃取出碘【答案】D3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量氯气B. 铁的氧化物有、，它们都是黑色的固体C. 利用过滤的方法除去胶体中混有的溶液D. 和都能在空气中稳定存在【答案】A4. 下列仪器名称正确的是ABCD圆底烧瓶容量瓶长颈漏斗坩埚A. AB. BC. CD. D【答案】B5. 下列说法不正确的是A. 钠在空气中燃烧时发出黄色火焰B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 青铜是我国使用最早的合金D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属【答案】B6
16、. 下列实验操作中错误的是A. 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C7. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A. HCl、Na2CO3、MgCl2、CB. NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC. HNO3、KOH、Na2CO3、O2D. H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO2【答案】C8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用稀硫酸清洗铁锈：B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：C.
17、 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：D. 醋酸除去水垢(CaCO3)：【答案】A9. 二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是A. H2O2是作氧化剂B. 生成1molO2转移电子数为4C. 酸性条件下是强氧化剂D. 是氧化产物【答案】C10. 某溶液加入铝粉能放出氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C11. 同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是A. 分子数之比为11:16B. 体积之比为16:11C. 密度之比为11:16D. 原子个数之比为1:1【答案】A12. 表示阿伏加德罗
18、常数，下列说法中正确的是A. 1mol镁原子中含有的电子数为B. 1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为C. 在标况下，22.4LH2O中含有的原子总数为D. 1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为【答案】D13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A. B. C. D. 【答案】B14. 下列叙述中正确的是A. SO2和氯水的漂白原理相同B. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放C. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成D. 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒【答案】B15. 下列实验过程中，没有明显实验现象的是A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 在溶液中滴加HCl溶液
19、C. 在酒精灯火焰上灼烧粉末D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D16. 下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是A. 新制的氯水B. 双氧水溶液C. 液氯D. 84消毒液【答案】C17. 对下列事实的解释正确的是A. 浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B. 机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO3形成酸雾C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多D. 将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性【答案】D18. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )ABCD蒸发过滤蒸馏分液A. AB. BC. C
20、D. D【答案】D19. 某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是A. 单质A有可能与水反应放出气体B. 物质B一定是氧化物C. 若D为强酸，A可能为单质硫D. 物质C只可能是酸性氧化物【答案】D20. 某离子反应涉及H2O、H+、N2、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是A. 反应的氧化产物是B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 反应方程式中H2O出现在反应物【答案】B第卷 (非选择题，共60分)二、填空题(本题包括4小题，共33分)请将答案填在答题卡上21. 请按要求填写出下列空白：(1)的电离方程式_。
21、(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式_。(3)0.1 molCO2的质量是_g；在的溶液中的物质的量浓度为_。(4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量_(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的_性和_性。【答案】 (1). (2). (3). 4.4 (4). 0.4 (5). NaOH (6). Ca(ClO)2 (7). 脱水 (8). 强氧化22. 高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理
22、可用化学方程式表示为：(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。(3)该反应的离子方程式为_。(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为_。【答案】 (1). (2). 3:2 (3). (4). 0.623. 现有NaClO、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3、HNO3、Al2O3等多种重要常见化合物。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_。(填写序号，下同)(2)常用于焙制糕点的是_；日常生活中常用作消毒的是_。(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是_；除了之外，能与NaOH溶液反
23、应(NaOH参与反应)的是_。(4)在高温条件下金属铝与发生置换反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 24. 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。原
24、溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_。写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_。结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_反应更佳(填化学式)。【答案】 (1). K+、Al3+、Mg2+ (2). Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (3). (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含 (4). (5). 三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)请将答案填在答题卡上25. (1)用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供
25、的物质合理的选项是_。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液(2)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH3，请写出其化学方程式：_。【答案】 (1). BD (2). 26. 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气_fe_。(填字母)
26、(2)装置IV中盛放药品是_，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若没有装置可能导致生成的Na2O2中含有_。(3)装置的作用是_。.兴趣小组将制得的含杂质的Na2O2样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na2O2的含量。实验装置如图：(4)A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是_(填名称)，装置C的作用是_。(5)装置DE是用来测量氧气体积，关于量气下列说法正确的是_。A冷却至室温B等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数C.读数时应移动量筒，使DE液面相平D.读数时不一定使DE液面相平(6)二氧化碳(CO2)气体通入装置B前没有除HCl和H2O(g)
27、，对样品中Na2O2的含量的测定是否有显著影响？_(填“有”或“无”)，原因是_。(7)实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na2O2的质量分数为_(用含w和v的代数式表示)。【答案】 (1). h (2). g (3). a(b) (4). b(a) (5). c (6). NaOH溶液 (7). 碳酸钠 (8). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I (9). 稀盐酸 (10). 除去O2中混有的CO2气体 (11). AC (12). 无 (13). HCl、水也能与Na2O2反应产生氧气，且均为2Na2O2O2 (14). 四、计算题(本小题共8分)27. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应化学方程式_。(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)原固体混合物的总质量为_g。【答案】 (1). 、 (2). 0.5 (3). 2.72
