1、走向高考 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 高考总复习走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律第五章 物质结构 元素周期律 第一部分 必考部分 走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律物质结构与元素周期律是中学化学中重要的基本理论，也是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习有着重要的指导作用，因而成为高考的热点内容之一学习该部分内容应进行整体把握，抓住其中的规律，在此基础上进行应用，才能有效应对高考的要求物质结构 元素周期律涉及的高考题多以”周期表中元素的推断”为载体，考查同学们对元素周期表的熟悉程度及对表中各元素性质和相应原子结构的周
2、期性递变规律的认识和掌握程度；考查同学们对物质结构与性质的关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律第五章 第一节 原子结构与化学键 走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律核心知识图 自 主 复 习 命 题 预 测 自 主 评 估 课堂师生互动 学科素养提升 234561课后强化作业 7走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律核心知识图走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律1原子结构走向高考 高考总复
3、习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2化学键走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律命 题 预 测走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律近几年高考对本节知识的考查主要集中在：化学用语，主要考查原子结构(或离子)示意图、X的含义、电子式的书写等，如2013年江苏卷3题、天津卷7题；原子结构中微粒数之间的关系，涉及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数；核外电子排布规律、离子键和共价键的形成规律等。预计2015年高考命题热点体现在：判断微粒之间的关系，考查同位素、同素异形体、同种物质的概念；通过同位素考查质量数与质子数和中子数的
4、关系；以10电子微粒和18电子微粒为载体，综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电子排布、化学键等。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律自 主 复 习走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律原子原子核质子每个质子带 电荷相对质量约为 中子中子不带电相对质量约为 核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带 电荷相对质量为一个质子中子的11 836一、原子结构1原子的构成一个单位正11一个单位负走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2原子中各粒子之间的数量关系(1)1
5、8O 中的质子数为_，中子数为_。(2)131 53I 中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO23 中的质子数为_，电子数为_。8 10251110113032走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3元素、核素、同位素(1)基本概念：元素具有相同_的同一类原子的总称核素具有一定数目_和一定数目_的一种原子同位素 _相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素核电荷数质子中子质子数中子数走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(2)应用：在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子
6、中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。566Li、7Li23Na、24Mg走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(2013茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是()A4822Ti 和5022Ti 的质量数不同，属于两种元素B4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同素异形体答案：B走向高考 高考总复习 人教版
7、 化学第五章 物质结构 元素周期律二、原子核外电子排布核外电子排布规律(1)能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的是电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则：每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过_(K层为最外层时不超过_)。次外层不超过_，倒数第三层不超过_。2n28个2个18个32个走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(1)判 断 下 列 说 法 的 正 误(正 确 的 打“”错 误 的 打“”)。F的结构示意图为。()短周期第A 和A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。()LiCl 中各
8、原子均满足 8 电子的稳定结构。()走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律S2的结构示意图为。()Cl的结构示意图为。()(2)填空：元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为_。Al3的结构示意图为_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律答案：(1)(2)走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律三、化学键1化学键(1)定义：使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类：化学键 键 键极性键非极性键(3)化学反应的本质：_的断裂与_的形成。离子原子离子共价旧化学键新化学键走向高考 高考总复习
9、 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2离子键(1)概念：带相反电荷_之间的相互作用。(2)成键过程：可用电子式表示为：(以MgCl2为例)_。(3)成键微粒：_。(4)成键实质：_作用。离子阴、阳离子静电走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3共价键(1)概念：原子间通过_所形成的相互作用。(2)成键过程：可用电子式表示为：(以HCl为例)_。(3)成键微粒：_。(4)成键本质：_。(5)类型：极性共价键：共用电子对偏移(不同种原子)如：HCl、HOH等。非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：HH、NN。共用电子对原子共用电子对走向高考 高考总复习 人
10、教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(1)原子：Na _，Cl _。(2)简单离子：Na _，F _。(3)复杂离子：NH4 _，OH _。4电子式请写出下列微粒的电子式：NaNa走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(4)离子化合物：Na2O _，Na2O2：NaO O 2Na。(5)非金属单质及共价化合物：N2 _，H2O _，CO2 _。NaO 2NaNNHO HO CO 走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律现有以下物质：NaCl Na2O Na2O2 NaOH AlCl3 H2O N2(NH4)2CO3 CO2 H2O2(1)只含离子
11、键的物质有_，只含共价键的物质有_。(2)属于离子化合物的有_，其中含有非极性键的是_，含有非极性键的共价化合物有_。答案：(1)(2)走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律自 主 评 估走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律1钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器(包括探月计划在内)提供稳定、持久的能源。下列关于238 94Pu 的说法中正确的是()A238 94Pu 和240 94Pu 的质子数之差为 2B238 94Pu 和240 94Pu 是两种不同的核素C238 94Pu 的中子数与质子数之差为 144D238 94和2
12、40 94Pu 互为同素异形体走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：对各选项分析如下：选项分析结论A238 94 Pu 和240 94 Pu 的质子数之差为 0错误B238 94 Pu 和240 94 Pu 是质子数相同、中子数不同的两种原子正确C238 94 Pu 的中子数与质子数之差为 50错误D238 94 Pu 和240 94 Pu 是两种原子，互为同位素 错误答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与19F具有相同的中子数B16O与17O具有相同的电子数C15N与14N具有
13、相同的质子数D12C与13C具有相同的质量数答案：D走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是()A131 53I 的化学性质与127 53I 的相同B131 53I 的原子序数为 53C131 53I 的原子核外电子数为 78D131 53I 的原子核内中子数多于质子数走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：131 53I 与127 53I 互为同位素，化学性质相同，故 A 对；1
14、31 53I 的质子数为 53，质量数为 131，中子数1315378，故 B对、D 对；核外电子数应为 53，故 C 错。答案：C走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律4(2013北京101中学高三化学模拟)现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2分子、Cl2分子里共价键发生断裂分别生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程其中正确的是()A B都不正确CD走向高考 高考总复习 人教版
15、 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子键，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律5下
16、列有关化学用语表示正确的是()AN2 的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53IDHBr 的形成过程：走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：N2 的电子式为NN，A 错误；S2的结构示意图 为：，B 错 误；HBr 的 形 成 过 程 为：H Br H Br ，D 错误。答案：C走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律6下列有关化学键的说法中正确的是()A化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C有化学键被破坏的变化一定是化学变化D共价化合物中可能含有离子
17、键解析：A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成阴、阳离子，原来的离子键或共价键被破坏了，B项正确；C项，电离过程有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定属于离子化合物。答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律7近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化学方程式为 4NH33F2=NF33NH4F，下列说法中不正确的是()ANF3 的形成过程用电子式可表示为 走向高考 高考总复
18、习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律BNF3的氧化性大于F2的CNF3分子空间构型为三角锥形DNH4F中既有离子键又有极性共价键解析：F2为氧化剂，NF3为氧化产物，氧化性：F2NF3。答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律8(2013平谷模拟)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中
19、两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(填化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物 的 浓 溶 液 加 热 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。X 与 W 形 成 的 化 合 物 与 水 反 应 时，水 起 到 的 作 用 是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用 电 子 式 表 示 W 与 Z 形 成 W2Z
20、化 合 物 的 过 程：_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：由题意知，Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成的化合物，其水溶液显碱性的氢化物只有NH3，NH3中的共价键类型属于极性键。含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2；X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为NaH，与水的反应中水作氧化剂(NaHH2O=NaOHH2)；W与Z形成Na2O。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律答案：(1)H O(2)极性 NaO O 2Na HO
21、 O H(3)NH4NO3 NH4 OH=NH3H2O 氧化剂(4)NaO NaNaO 2Na走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律课堂师生互动走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律原子的组成和结构【生之思】1任何原子都是由质子、中子、电子构成的吗？2.21H2 和11H2 互为同位素吗？314C 和 14N 的质量数相同，二者互为同位素吗？4目前的元素周期表中有 112 种元素，请问原子的种类也是 112 种吗？走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律答案：1.不是；11H 的质子数是 1，中子数 0，电子数 1。2.21
22、H2 和11H2 均为单质，不是核素，二者不属于同位素。314C 和 14N 属于不同的原子，二者不属于同位素。4.由于同位素的存在，原子的种类大于 112 种。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律【师之导】1符号baXcde 中各数字的含义 X 元素的化合价为cX原子的质量数bX原子的质子数aXcd该离子带d个单位的正电荷e 一个分子中含X原子的个数为e2微粒中各粒子间的数量关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数，(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数，(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。走向高考 高考总复习 人
23、教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3元素、核素、同位素、同素异形体的区别(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和C60，O2与O3等。(2)元素、核素、同位素：走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(3)适用范围：元素核素同位素同素异形体适用范围宏观原子原子之间单质间走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(改编组合)下列说法正确的是()在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 18 8O 与19 8O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同 O2和O3互为同素异形体 4822Ti和502
24、2Ti的质量数不同，属于两种元素 实际存在的11H、21H、31H、H和 H2，它们是氢的五种核素 11H2、21H2、31H2 互为同位素 稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 是同一种元素ABCD走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析 中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，错误；分别属于同一种元素的不同核素，错误；同位素研究对象是原子与原子之间，均为分子，错误。答案 D走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律【考点过关】1(2013山东模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第
25、 114 号元素的一种核素298114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22 和 S2具有相同的质子数和电子数走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：37Cl 的中子数为 20,39K 的中子数为 20；原子序数为114 的元素位于第七周期第A 族，与 Pb 处于同一主族，最外层电子数与 Pb 相等；H3O的质子数和电子数分别为 11、10，OH的质子数和电子数分别为 9、10；O22 的质子数为 16、电子数为 18，S2的质子数为 16、电子数为 18。答案：C走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构
26、元素周期律2(2013顺义模拟)近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A34S 原子核内的中子数为 16B1H182 O 的摩尔质量为 20 g/molC13C 和 15N 核内的质子数相差 2D2H核外电子数为 2走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：A 项中 S 为 16 号元素，质量数为 34，中子数为 341618，错误；B 项中 1H182 O 的摩尔质量121820(g/mol)，正确；C 项中 C 为 6
27、号元素，N 为 7 号元素，质子数相差 1，错误；D 项中 2H核外电子数为 0，错误。答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律1前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？2最外层只有一个电子的原子是不是一定都是金属原子？3某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素是什么？4最外层电子数是2的短周期元素有哪些？答案：1.碳元素和氧元素 2.不是，如氢原子 3.硅元素 4.He、Be、Mg短周期元素原子核外电子排布的特殊性【生之思】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律118号元素原子结构的特点归纳(1)原
28、子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar。【师之导】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素Li、P。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构
29、元素周期律短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析 本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li
30、，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。答案 A走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3(2013鞍山模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应答案：C【过关训练】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章
31、物质结构 元素周期律4A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电 子 总 数 的 一 半。则 4 种 元 素 的 元 素 符 号 依 次 是A_，B_，C_，D_。答案：S Cl K Ca走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律1凡含有共价键的化合物是否一定属于共价化合物？2仅有非金属元素组成的化合物一定不属于离子化合物吗？3有化学键生成的变化一定是化学变化吗？答案：1.不一定；如Na2O2中既含离子键又含共价键，属于离子化合物。2.不一定；如NH4
32、Cl属于离子化合物。3.不一定；如NaCl从溶液中结晶析出。化学键与物质类别的关系【生之思】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律1物质所含化学键类型的判断(1)只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。【师之导】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、Na
33、OH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化
34、合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是()A它是一种含有共价键的离子化合物B加热这种化合物时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物不能与烧碱发生反应走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析 对于 PH4I 我们是不熟悉的，可通过“同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似”将 PH4I 与NH4Cl 进行类
35、比，同时注意它们之间的差异性。B 选项，NH4Cl受热易分解生成 NH3 和 HCl，推测 PH4I 分解为 PH3 和 HI，同时应注意到 HI 的热稳定性比 HCl 的热稳定性差，易分解成 H2和 I2，而 I2 蒸气是紫红色的气体，正确；由 NH4Cl 电子式：可知 C 正确；NH4Cl 能与烧碱反应放出 NH3，推测 PH4I 一定也能与烧碱反应，D 选项错误。答案 D走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律5下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、
36、H2O2、H2O、O3【考点过关】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：A 项中，NaCl 中只有离子键，HCl、H2O 分子中只有共价键，NaOH 中 Na与 OH之间为离子键，OH中 HO键为共价键；B 项中，Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C 项中，所有分子中只有共价键；D 项中，Na2O2中 Na与 O22 之间为离子键，O22 中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。答案：C走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律6短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和小于20，且Y2与Z核外电
37、子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：Y2与Z核外电子层结构相同，且Y、Z为短周期元素，二者原子序数之和小于20，可推知Y为O元素，Z为Na元素，从而推出X为H元素，A项Na2O只含离子键，B项H2O2既含极性共价键又含非极性共价键，C项Na2O2含离子键和非极性共价键，D项NaOH含离子键和极性共价键。答案：B走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律学科素养提升走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律等电子粒子1“10电子”的粒子分子离子一核 10 电子NeN3、O2、F、Na、Mg
38、2、Al3二核 10 电子HFOH三核 10 电子H2ONH2四核 10 电子NH3H3O五核 10 电子CH4NH4走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律10 电子的粒子满足关系的一定是：NH4 OH=NH3H2O走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2“18电子”的粒子分子离子一核 18 电子ArK、Ca2、Cl、S2二核 18 电子F2、HClO22、HS三核 18 电子H2S四核 18 电子PH3、H2O2五核 18 电子SiH4、CH3F、NH2OH六核 18 电子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H5、N2H26走
39、向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律3.其他等电子数的粒子“9 电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14 电子”的粒子：Si、N2、CO“2 电子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24质子数及核外电子总数均相等的粒子Na、NH4、H3O；HS、Cl；F、OH、NH2；N2、CO 等。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的关系：(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构
40、 元素周期律(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：_。(用化学式或离子符号表示)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。尝试解题 走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析(1)由 C 的水溶液呈碱性可知 C 为 NH3，A 为 NH4，与 NH4 反应生成 NH3 的应为 OH，所以 B、D 为 OH、H2O。(2)在常见的
41、 18 电子微粒中，由中和反应易想到：H2SOH=HSH2O(或 HSOH=S2H2O)的反应，故 B 为OH，C 为 HS(或 S2)；根据由较强酸制弱酸的原理，结合质子的能力 OHHS(或 S2)；由于 C、N、O、F 质子数依次加 1，因此氢原子数可依次减 1，又由于是有机物，故必须含有碳原子，因此具备此条件具有 18 电子的微粒有 CH3CH3、CH3OH、CH3F。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律答案(1)(2)H2SOH=HSH2O(或 HSOH=S2H2O)OH HS(或 S2)CH3CH3、CH3OH(合理即可)走向高考 高考总复习 人教版 化学第
42、五章 物质结构 元素周期律1(1)请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4 CO2 NaF NH3 I2只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。【过关训练】走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价
43、化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律解析：12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案：(1)(2)F Ca2F SCS(其它合理答案亦可)(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律2(2013兰州一中高三12月月考)A、B
44、、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C)21n(A)n(C)11n(B)n(A)14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B)n(C)213n(E)n(F)13n(B)n(F)14走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律请完成下列问题：(1)乙的电子式：_；向含有1 mol乙的
45、水 溶 液 中 加 入 MnO2，该 反 应 中 电 子 转 移 的 物 质 的 量 为_mol。(2)D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律答案：(1)HO O H 1(2)正四面体(3)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890 kJ/mol(4)Cl2H2OHClHClO(5)2Al33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO2走向高考 高考总复习 人教版 化学第五章 物质结构 元素周期律课后强化作业（点此链接）
