1、2015-2016学年广西柳州市铁路一中高二（下）段考化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A各向异性BX射线衍射C导电性D有规则的几何外形2已知N2+O22NO为吸热反应，H=+180kJmol1，其中NN、OO键的键能分别为946kJmol1、498kJmol1，则NO键的键能为（）A1 264kJmol1B632kJmol1C316kJmol1D1 624kJmol13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外
2、M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NAB28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NAD46g乙醇中含有CH键数目为6NA5下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华
3、力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间6下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF27已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600（）A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素8下列实验装置图正确的是（）A工业乙醇的蒸馏
4、B苯甲酸趁热过滤C制少量乙炔并测体积D实验室制硝基苯9根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）（注：AlCl3熔点在2.02105Pa条件下测定）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682300沸点/14651418182.7572500ASiCl4是分子晶体BMgCl2所含离子键的强度比NaCl大CAlCl3加热能升华D单质B是原子晶体10氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子
5、形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选不得分，选对一个得1分）11下列关于的说法正确的是（）A所有原子可能都在同一平面上B最多只可能有9个碳原子在同一平面C有7个碳原子可能在同一直线D只可能有5个碳原子在同一直线12下列说法正确的是（）A六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C熔点：BaOCaONaClKClD某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C
6、三种粒子个数之比是1：2：113下列说法错误的是（）A酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强则可推知，硫酸酸性强于磷酸D两分子互为手性分子14某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C2H6DC2H2和C2H6三、填空题15（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界同时在图中画
7、出金属和非金属的分界线（2）画出元素基态原子的最外层电子的电子排布图（3）写出基态时的原子的核外电子排布式；（4）写出和形成的原子个数比为1：2的分子的电子式（5）四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是；它们的电负性由低到高的顺序是（均用元素符号排序）（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素和元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式（7）元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是16甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为，其孤电子对数为，则该分子呈形甲醛分子的中心原子的杂化类型为，分子中共
8、有个键，有个键，其中CH的键的类型为，CO的键的类型为17已知有机物A的结构简式为HO（CH2）3CH（CH3）OH，请按要求回答问题：（1）用系统命名法给A命名：，官能团名称为（2）A的最大质荷比为，核磁共振氢谱中出现组吸收峰（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：18C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素
9、（2）固态时，C60属于晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是个（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA个二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是（4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是（5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）19将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：20
10、将下列粒子的序号填入相应空格内：O2 CO2 H2O H2O2 （NH4）2SO4 SiCl4C2H2 NH3 P4只含有非极性键的非极性分子为；含极性键的非极性分子为；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为；正四面体分子为；含极性键的极性分子为；既含极性键，又含非极性键的极性分子为21将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于层，配位数是22图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个该晶胞称为（填序号）A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞23如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重
11、复单元）晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价该结构与的结构相似（填选项字母，下同）ANaCl BCsCl C干冰 DSiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是AK2O BK2O2 CK2O3 DKO2下列对此晶体结构的描述正确的是A晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C每个O2周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体24对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为：）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对
12、羟基苯甲酸丁酯的合成路线：回答下列问题：（1）A的名称为；（2）由E生成F的化学反应方程式为；（3）H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有种，其中分子结构对称的结构简式为，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为，它与足量NaOH溶液反应的方程式为（4）在FG的反应中，1mol F最多能与mol NaOH反应2015-2016学年广西柳州市铁路一中高二（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A各向异性BX射线衍射C导电性D有规则的几何外形【考点
13、】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，由此分析解答【解答】解：根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X射线衍射、有规则的几何外形来区分晶
14、体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电，故选C【点评】本题主要考查了晶体与玻璃体的结构和性质的比较等，难度中等，注意晶体有固定熔沸点，玻璃体无固定熔沸点2已知N2+O22NO为吸热反应，H=+180kJmol1，其中NN、OO键的键能分别为946kJmol1、498kJmol1，则NO键的键能为（）A1 264kJmol1B632kJmol1C316kJmol1D1 624kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，1molN2含有1molNN，1molO2含有1molOO，1molNO含有1molNO，依据H=反应物的总键能生成物的总键
15、能计算【解答】解：根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol1、498kJmol1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：H=反应物的总键能生成物的总键能=946kJmol1+498kJmol12X=+180kJmol1，得：X=632kJmol1，则NO键的键能为632kJmol1，故选B【点评】本题主要考查了键能与反应热的关系，注意旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热为解答关键，题目难度不大3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1
16、s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质【分析】原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似【解答】解：AX和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道
17、上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与B族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C【点评】本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系4NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NAB28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NAD46g
18、乙醇中含有CH键数目为6NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算；B乙烯的最简式为CH2；C根据气体摩尔体积的使用范围判断；D乙醇为CH3CH2OH，1个分子乙醇中含有5个CH键【解答】解：A混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故A正确；B乙烯的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，氯仿是液体，11.2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；D46g乙醇的物质的量是1mol，乙醇为CH3CH2OH，1mol乙醇中含有CH键的数目为5N
19、A，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数，难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，注意最简式的计算应用5下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间【考点】含有氢键的物质；化学键；分子间作用力【分析】A金属键没有方向性和饱和性；B共价键是原子之间强烈的相互作用；C范德华力是分子间作用力；
20、D氢键既存在与分子间，也存在与分子内【解答】解：A金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正确；B共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确；C范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确；D氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），故D错误故选D【点评】本题考查化学键及其分类、氢键以及范德华力等知识，为高频考点，侧重于学生的分析
21、能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF2【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答【解答】解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5141）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（531）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有
22、一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确故选D【点评】本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点7已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X50046006900950
23、0Y5801800270011600（）A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；BAl和冷水不反应；CX为第IA族元素，与氯形成化合物，氯为1价，化学式可能是XCl；D根据以上分析确定X所属主族【解答】解：X和Y都
24、是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第A族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X为第IA族元素，则X常见化合价为+1价，故A正确；B如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故B错误；CX可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如NaCl，故C正确；D根据以上分析知，Y属于第A族元素，故D正确；故选：B【点评】本题考查电离能的应用，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学
25、生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大8下列实验装置图正确的是（）A工业乙醇的蒸馏B苯甲酸趁热过滤C制少量乙炔并测体积D实验室制硝基苯【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水的方向下进上出；B过滤时用玻璃棒引流；C乙炔不溶于水，可利用排水法测定其体积；D制备硝基苯，需要水浴加热【解答】解：A蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水的方向下进上出，则图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故A错误；B过滤时用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C乙炔不溶于水，可利用排水法测定其体积，则图中装置可制少量乙炔并测体积，故C正确；D制备硝基苯，需要水浴
26、加热，但不是沸水浴，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、有机物制备及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大9根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）（注：AlCl3熔点在2.02105Pa条件下测定）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682300沸点/14651418182.7572500ASiCl4是分子晶体BMgCl2所含离子键的强度比NaCl大CAlCl3加热能升华D单质B是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A、
27、根据SiCl4的物理性质分析；B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；C、由表中数据可知AlCl3的沸点低是分子晶体；D、根据单质B的熔沸点高，可以判断B是原子晶体【解答】解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B错误；C、由表中数据可知AlCl3的沸点低是分子晶体，加热是分子间作用力的改变，所以AlCl3加热能升华，故C正确；D、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故D正确；故选B【点评】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸
28、点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等10氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道
29、全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型【解答】解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选C【点评】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选不
30、得分，选对一个得1分）11下列关于的说法正确的是（）A所有原子可能都在同一平面上B最多只可能有9个碳原子在同一平面C有7个碳原子可能在同一直线D只可能有5个碳原子在同一直线【考点】有机物的结构式【分析】根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断注意碳碳单键可以旋转【解答】解：A、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A错误；B、甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原
31、子共面，故B错误；C、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故C错误；D、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故D正确故选：D【点评】考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断注意碳碳单键可以旋转12下列说法正确的是（）A六方最密堆
32、积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C熔点：BaOCaONaClKClD某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A、金属的四种堆积形式与空间利用率的关系；B、物质的稳定性与化学键有关，属于化学性质，与分子间作用力无关；C、离子晶体中，电荷越大，离子半径越小，则晶体的熔沸点越大；D、晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之
33、比便可求出【解答】解：A、金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故A正确；B、物质的稳定性与化学键有关，属于化学性质，与分子间作用力无关，故B错误；C、均为离子晶体，CaO、BaO的电荷高，钙离子半径小于钡离子半径，钠离子半径小于钾离子半径，则熔沸点：CaOBaONaClKCl，故C错误；D、A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2
34、，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故D错误故选A【点评】本题考查晶体类型及结构，为高频考点，把握晶体类型、熔沸点比较方法、稳定性比较方法、均摊法的应用等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13下列说法错误的是（）A酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强则可推知，硫酸酸性强于磷酸D两分子互为手性分子【考点】含有氢键的物质；有机化学反应的综合应用【分析】A、乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之
35、间也可形成氢键，所以可以互溶；B、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键；C、据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强；D、根据手性分子是含有手性碳原子的分子；【解答】解：A、乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶，与氢键有关，故A正确；B、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故B正确；C、硫酸非羟基氧原子数目是2，而磷酸是1，所以硫酸酸性强于磷酸，故C正确；D、两分子中无手性碳，两分子是同一物质，故D错误；故选D【点评】本题考查分子间作
36、用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大14某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C2H6DC2H2和C2H6【考点】有关混合物反应的计算【分析】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，其中混合气体的物质的量为0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，由原子守恒可知混合气体平均分子式为C2H4，结合选项判断【解答】解：2.24L该混合气
37、体的物质的量=0.1mol，完全燃烧生成二氧化碳的物质的量=0.2mol，水的物质的量=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，故A不符合；BCH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B符合；CC2H4和C2H6混合，平均H原子数目介于46之间，不可能为4，故C不符合；DC2H2和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，按照1：1混合时平均H原子数目为4，平均分子式为C2H4，故D符合故选BD【点评】本题考查有机物分子式的确定、混合物计算等，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有
38、1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法三、填空题15（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界同时在图中画出金属和非金属的分界线（2）画出元素基态原子的最外层电子的电子排布图（3）写出基态时的原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；（4）写出和形成的原子个数比为1：2的分子的电子式（5）四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是BeCON；它们的电负性由低到高的顺序是BeCNO（均用元素符号排序）（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素和元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与
39、NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（7）元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及1318列；最外层电子数周期数为金属元素，最外层电子数周期数为非金属性元素；（2）由元素的位置可知，为S，最外层电子数为6；（3）为Cr，原子序数为24；（4）和形成的原子个数比为1：2的分子为CO2；（5）金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大；（6）
40、元素和元素的氢氧化物有相似的性质则元素的氢氧化物与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠、水；（7）2p电子应优先单独占据一个轨道【解答】解：（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及1318列；最外层电子数周期数为金属元素，最外层电子数周期数为非金属性元素，补全元素周期表的边界，并画出金属与非金属的分界线为，故答案为：；（2）由元素的位置可知，为S，最外层电子数为6，基态原子的最外层电子的电子排布图为，故答案为：；（3）为Cr，原子序数为24，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p6
41、3d54s1；（4）和形成的原子个数比为1：2的分子为CO2，电子式为，故答案为：；（5）金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大，则四种元素位于第二周期，且N的2p电子半满为稳定结构，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是BeCON；它们的电负性由低到高的顺序是BeCNO，故答案为：BeCON；BeCNO；（6）元素和元素的氢氧化物有相似的性质则元素的氢氧化物与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠、水，反应为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（7）2p电子应优先单独占据一个轨道，则中电子排布图错误的理由是违
42、背了洪特规则，故答案为：违背了洪特规则【点评】本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握周期表的结构、原子结构及电子排布等为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等16甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为3，其孤电子对数为0，则该分子呈平面三角形形甲醛分子的中心原子的杂化类型为sp2杂化，分子中共有3个键，有1个键，其中CH的键的类型为sp2s，CO的键的类型为sp2p【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成键和填充孤电子对，甲醛分子中心原子为C原子，价层
43、电子对数等于键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形，单键为键，双键有一个键和1个键【解答】解：HCHO中C原子成2个CH键、1个C=O双键，单键为键，双键有一个键和1个键，故含有3个键和1个键杂，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，为平面三角形，其中CH的键是C的sp2轨道与H的s轨道形成，类型为sp2s，CO的键为C的sp2轨道与O的p轨道性，类型为sp2p，故答案为：3；0；平面三角形； sp2杂化；3；1；sp2s；sp2p【点评】本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、共价键中的键和键判断等，难度中等，注意
44、理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断17已知有机物A的结构简式为HO（CH2）3CH（CH3）OH，请按要求回答问题：（1）用系统命名法给A命名：1，4戊二醇，官能团名称为羟基（2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CHCHBrCHBrCH3、CH2BrCH=CHCHBrCH3【考点】有机物的结构和性质
45、【分析】有机物含有羟基，为1，4戊二醇，可发生消去反应生成、等，以此解答该题【解答】解：（1）HO（CH2）3CH（CH3）OH主链含有5个碳原子，含有2个羟基，名称为1，4戊二醇，故答案为：1，4戊二醇；羟基；（2）HO（CH2）3CH（CH3）OH的相对分子质量为104，则最大质荷比为104，分子中有7种H原子，核磁共振氢谱有7种，故答案为：104； 7；（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式：、为顺反异构，若该单烯烃继续发生消去反应，可生成CH2=CHrCH=CHCH3，与溴单质按1：1的比例加成，可生成CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2
46、=CHCHBrCHBrCH3、CH2BrCH=CHCHBrCH3，故答案为：；CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CHCHBrCHBrCH3、CH2BrCH=CHCHBrCH3【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醛性质的考查，题目难度不大18C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为BA同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素（2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1
47、mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6（4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2（5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】（1）同种元素的不同单质互称同素异形体；（2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之
48、间有1个O原子判断O原子的数目；（4）利用均摊法计算；（5）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析【解答】解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；故答案为：B；（2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为601.5=90条，至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y90=2 ，每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六
49、边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ，联立可以解得：x=12，y=20；通过以上分析知五边形的碳形成共价双键，五边形的碳形成共价单键，所以一个分子中有30个碳碳双键；故答案为：分子；30；（3）C、Si均属于A元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过SiSi直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个；金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；故答案为：2；6
50、；（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6=2；故答案为：2；（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC【点评】本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图19将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2+4H2OCu（H2O）42+【考点】配合物的成键情况【分析】配
51、位数：中心原子周围的配位原子个数，硫酸铜溶于水，生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子Cu（H2O）42+，据此书写离子反应方程式【解答】解：将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4，生成此配合离子的离子方程式：Cu2+4H2O=Cu（H2O）42+，故答案为：Cu2+4H2O=Cu（H2O）42+【点评】本题主要考查了配合物的组成，配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题的关键，题目难度不大20将下列粒子的序号填入相应空格内：O2 CO2 H2O H2O2 （NH4
52、）2SO4 SiCl4C2H2 NH3 P4只含有非极性键的非极性分子为；含极性键的非极性分子为；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为；正四面体分子为；含极性键的极性分子为；既含极性键，又含非极性键的极性分子为【考点】极性分子和非极性分子【分析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，据此分析【解答】解：O2 只含有非极性键，属于非极性分子；CO2 只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；H2O 只含极性键，结构不对称
53、，正负电荷的中心不重合，为极性分子；H2O2 含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；（NH4）2SO4 含有共价键和离子键、配位键，属于离子化合物；SiCl4只含极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子；C2H2含极性键和非极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；P4只含非极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子；则只含有非极性键的非极性分子为；含极性键的非极性分子为；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为；正四面体分子为 ；含极性键的极性分子为 ；既含极性键，又含非极性键的
54、极性分子为；故答案为：；【点评】本题考查了键的极性和分子的极性，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握分子极性的判断方法21将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于非密置层，配位数是4【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据图中原子在二维空间里的排列分析，配位数即每个原子最近的原子数【解答】解：根据图中原子在二维空间里的排列可知，A属于非密置层，每个原子最近的原子有4个，则配位数为4；故答案为：非密置层；4【点评】本题主要考查原子在二维空间的排列方式及配位数，题目较基础22图乙为一个金属铜的晶胞，
55、请完成以下各题该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个该晶胞称为C（填序号）A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞【考点】金属晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】利用均摊法计算；根据晶胞中铜原子所在位置判断【解答】解：铜原子位于顶点和面心，数目为8+6=4，即该晶胞实际拥有4个铜原子，故答案为：4；晶胞中铜原子位于顶点和面心，即晶胞类型为面心立方晶胞，故选C【点评】本题考查晶胞计算、堆积类型判断，难度不大，应熟练掌握基础知识23如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价该结构与A的结构相似（填选项字母，下同
56、）ANaCl BCsCl C干冰 DSiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是DAK2O BK2O2 CK2O3 DKO2下列对此晶体结构的描述正确的是CA晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C每个O2周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体【考点】晶胞的计算【分析】根据晶胞图的结构可知，每个钾离子周围有6个O2离子，每个O2周围有6个钾离子，据此答题；根据均摊法可知，每个晶胞中含有钾离子的个数为8+=4，含有O2离子的个数为12=4，据此确定化学式；A以顶点上的K+为例，晶体中与每个K+距离最近的K+有分布在经过这个顶点的12个面
57、的面心上，据此判断；B根据晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+，据此判断；C以体心上O2的为例，O2周围最近且等距离的K+分布在周围6个面的面心上，所以6个K+围成的空间构型为正八面体，据此判断【解答】解：根据晶胞图的结构可知，每个钾离子周围有6个O2离子，每个O2周围有6个钾离子，所以晶胞结构与氯化钠相似，故选A；根据均摊法可知，每个晶胞中含有钾离子的个数为8+=4，含有O2离子的个数为12=4，所以晶胞中钾离子与O2的个数比为1：1，所以化学式为KO2，故选D；A以顶点上的K+为例，晶体中与每个K+距离最近的K+有分布在经过这个顶点的12个面的面心上，所以晶体中
58、与每个K+距离最近的K+有12个，故A错误；B根据晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+，故B错误；C以体心上O2的为例，O2周围最近且等距离的K+分布在周围6个面的面心上，所以6个K+围成的空间构型为正八面体，故C正确，故选C【点评】本题是对物质结构的考查，涉及晶胞结构、均摊法的计算等，侧重考查晶胞问题，需要学生具有一定观察与空间想象能力，掌握晶胞中利用均摊法的有关计算，注意识记中学常见晶胞结构，难度中等24对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为：）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是
59、某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：回答下列问题：（1）A的名称为甲苯；（2）由E生成F的化学反应方程式为+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O；（3）H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有3种，其中分子结构对称的结构简式为，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为1：2：2：1，它与足量NaOH溶液反应的方程式为+3NaOH+HCOONa+2H2O（4）在FG的反应中，1mol F最多能与3mol NaOH反应【考点】有机物的合成【分析】由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯（），甲苯在铁作催化剂
60、条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应，则B为，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，结合C的分子式可知C为，C在氢氧化钠水溶液条件下甲基上的氯原子发生水解反应生成D为，D氧化生成E为，E氧化生成生成F为，F在碱性高温高压条件下，苯环上的Cl原子被取代生成，同时发生羧基、酚羟基与氢氧化钠的反应，则G为，G化生成H为，H与丁醇发生酯化反应得到，据此解答【解答】解：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯（），甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应，则B为，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，结合C的分
61、子式可知C为，C在氢氧化钠水溶液条件下甲基上的氯原子发生水解反应生成D为，D氧化生成E为，E氧化生成生成F为，F在碱性高温高压条件下，苯环上的Cl原子被取代生成，同时发生羧基、酚羟基与氢氧化钠的反应，则G为，G化生成H为，H与丁醇发生酯化反应得到（1）由上述分析，可知A的名称为：甲苯，故答案为：甲苯；（2）由E生成F的化学反应方程式为： +2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O，故答案为： +2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O；（3）H（）的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应，侧链为OH、OOCH，有邻、间、对3种，其中分子结构对称的结构简式为：，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为1：2：2：1，它与足量NaOH溶液反应的方程式为： +3NaOH+HCOONa+2H2O，故答案为：3；1：2：2：1； +3NaOH+HCOONa+2H2O；（4）F为，在碱性高温高压条件下，苯环上的Cl原子被取代得到酚羟基，同时发生羧基、酚羟基与氢氧化钠的反应，在FG的反应中，1mol F最多能与3mol NaOH反应，故答案为：3【点评】本题考查有机物的推断与合成，有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，充分利用分子式、对羟基苯甲酸丁酯确定A的结构及发生的反应高考资源网
