1、全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合重新组卷（三）化学部分一、选择题（每小题6分，共48分）6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）A. K3C60中既有离子键，又有极性键B. K3C60中碳元素显3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与C12互为同素异形体7. 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具有很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷（结构如图所示）制得。金刚烷的一氯取代物的结构的（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种8. 在某温度
2、下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c(H+)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，则在此温度下，下列说法中正确的是（ ）A. abB. a=bZYXWC. 水的离子积为1.010（7+a）D. 水的离子积为1.010（b+a）9. 四种元素在元素周期表中的相对位置为 ，其中W的一种原子是W，则下列判断中错误的是A. 原子半径：XYYZC. 氢态氢化物的还原性：XYZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZ10. 某溶液中大量存在的离子仅有：Fe3+、SO和M离子，且Fe3+、SO和M离子的物质的量之比为3：4：1，则M离子可能是（ ）A. ClB. IC. S
3、2D. Na+11. 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）A. 图表示石墨与氧气反应过程中的能量变化，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1B. 图是用惰性电极电解NaOH溶液的电解池，阴、阳两极产生气体的体积之比为1：1C. 图表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D. 图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，甲的压强大12. 现有KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，存在右图所示的相互反应关系，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应。下列说法中不合理的是
4、（ ）A. Z可能是氯水B. Y一定为Na2CO3C. X一定为KHSO4D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种13. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为（ ）A. 2：4：3B. 2：4：5C. 2：4：7D. 3：5：8二、非选择题（共60分）27.（15分）某化学兴趣小组在按图1装置做金属钠在空气中燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进行了如下探究：点燃（1）甲同学
5、查阅资料知：4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，据此推测黑色颗粒可能是 。（2）乙同学认为只要将图1实验装置稍做改进，即可证明甲同学的猜想是否合理，请在图2的方框中画出装置图并注明相关药品的名称。（3）丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍然发现微量的黑色固体，于是认为可能是金属钠含有其他杂质。他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：元素符号：Na 纯度：89% 相对原子质量：22.99杂质含量：氯化物（Cl）0.003% 氮0.002%磷酸盐0.001% 硫酸盐0.002% 铁0.002%综合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一个简单实验证明丙的结论：实验
6、步骤实验现象及结论收集上述微量黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸固体全部溶解，说明 .取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液变血红色，说明固体是铁的氧化物（4）结合以上三位同学的实验探究，你认为图1实验中黑色颗粒的组成为 （填名称）。28.（15分）氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。试回答下列有关问题：（1）氢气燃烧热值很高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为 。（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，实验时发现反应速率较慢，你认为可能的原因是 （填字母）。a. H2SO4
7、溶液太稀b. H2SO4溶液太浓c. 铁的纯度很高d. 铁的纯度较小（3）氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是N2 (g) + 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中加入催化剂的时刻是 。温度为T0C时，将2a mol H2和a mol N2放入恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后测得N2的转化率与平衡混合物中的NH3的体积分数相等，则H2的转化率为 。（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图所示的砷化镓光电池系统实现分解水制氢。光电池的a极为 极；若电解池内
8、电解液是硫酸钠溶液，则d极的电极反应式为 。上述装置中能量转化形式为 电能 。29.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点而受到人们的关注。（1）高铁酸钾的制务步骤如下：第一步：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；第二步：在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3) 3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；第三步：加入KOH至饱和，使K2FeO4充分极出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。工业上氯气通常是通过氯碱工业制备，其化学方程式是 。温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（
9、KClO3），另一咱产物应该是 （写化学式）。制备过程中有一步反应如下，请配平方程式（将化学计量数填入横线上） Fe(OH) 3 + ClO + 4OH FeO+ Cl + H2O（2）为探究高铁酸钾的稳定性，进行如下实验：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、 7.00、 11.50的水溶液中，配成FeO浓度为1.0 mmolL1（1 mmolL11103molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4稳定性的影响，结果如图。该实验的结论是 。高铁酸钾在水中的反应为4 FeO+10H2O4Fe(OH) 3+8OH+3O2。由上图可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。30.（15分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式如图所示。（1）苯氯乙酮的分子式为 。（2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （填字母）。a. 加成反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 水解反应 e. 酯化反应（3）苯氯乙酮的一种同分异构体M，不能发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F（结构简式为），由MF的转化关系如下：已知：通常状况下，氯苯在氢氧化钠在水溶液中不能发生水解反应。请回答：M的结构简式为 ，D中含氧官能团的名称为 。反应AB的化学方程式为 ；反应EF的化学方程式 。
