1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（12）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 B臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性C节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应D我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境2、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2、确的是( )A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAC.标准状况下，铁丝在22.4L氰气中燃烧时转移的电子数为3NAD.将10mL 0.1mol L1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA4、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.糖类、油脂、蛋白质等高分子化合物都能水解B.2，2-二甲基丙院又叫新戊烷，其在三种戊烷中沸点最高C.在催化作用下，苯和溴水发生取代反应制得溴苯D.分子式为且能与钠反应的有机物共有4种5、种从含价Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷
3、萃取及蒸馏等步骤已知:Br2CCl4正十二烷 密度/gcm-33.119 1.595 0.753 沸点/ 58.76 76.8 215217 下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br26、在25mL 0.1molL1某一元碱中，逐滴加入0.1个molL1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是( )A该碱溶液可以溶解Al(OH)3Ba点对应的体积值大于25mLCC点时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DD点时，c(CH3COO)+
4、c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)7、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与 反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为：3O2+4 +12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动8、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类
5、、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：1.三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；2.支管B的作用是_；加入氨水的作用是_；3.步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液4.过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌5.已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质
6、不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；9、已知褐锰矿的主要成分是 (可看成),还含有少量石英和氧化铝。某学习小组设计利用褐锰矿制取锂锰电池的正极材料锰酸锂（）流程如下：回答下列问题：1.研磨的目的是_。2.LiOH的电子式：_。3.写出加入稀后，参与反应的离子方程式：_。4.取滤液 B 10. 00 mL 加入 20.00 mL 0. 10 mol/L 足量酸性溶液，充分反应后，溶液呈紫色，调pH后，再用0.10 mol
7、/L溶液进行滴定，生成两种沉淀，溶液紫色褪去达到终点消耗溶液32.00 mL,则滤液 B中=_。5.已知常温下氢氧化物的如表所示，调整溶液的pH=5以沉淀溶液中的、，此时溶液中_；pH不能过大的原因是_。化学式6.锰酸锂电池充电总反应为，则放电时的正极反应式为_,;若用甲醇燃料电池对其进行充电，石墨极增重14.0 g，甲醇的利用率为64.0%，则需要甲醇的质量为_。10、甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：1.制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2
8、O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：共价键C-OH-ON-HC-N键能/（kJmol-1）351463393293则该反应的H=_kJmol12.工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“P,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角越大3.键和;直线形4.6;5.;解析:1.紫色对应的辐射波长在400nm左右,结合选项知A项正确。3.叠氮化钾()晶体是由和组成,从原子轨道重叠方式来看中含有的共价键类型有键和键,根据价层电子对互斥理论可知的空间构型为直线形。5.由题图可知,C原子位干晶胞的体心,根据题中所给信息,可以快速得出其坐标参数为。钾晶体的晶胞属于体心立方堆积,位于体对角线上的原子紧密相邻,设钾原子的半径为r pm,可得半径。 12答案及解析：答案：1. BC2. (CH3)2CHNH23. 4. 5. 解析：
