1、山东省武城县第二中学2016届高三6月模拟考试理科综合化学试题7.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB.8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.在0.1molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD.标准状况下，2.2
2、4L己烷中共价键数目为1.9NA9. 分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种10.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中产生气体，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp(BaCO3)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H+)D.A点时，c(Na+)+c(H+)c(OH)+ c(HC2O4)+2c(C2O42)26.FeCl2是一种常用
3、的还原剂，有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水熔点/4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：.按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。（1）用装置A制取H2，其优点是；D中反应的化学方程式为；装置E的作用是。（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5
4、Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）上述反应中，还原剂是（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是。（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是简述回收滤液中C6H5Cl的方案（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是27.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）。（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填离
5、子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。（2）为了得到尽量多的产品，流程中需要补充E。F中某一成分与E发生的反应可用于焊接钢轨，在实验室中完成此实验还需要的试剂是。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2（3）常温下，等pH的NaAlO2溶液和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH（4）将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液和CuCl2溶液混合，有无色无味气体放出，同时得到一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解可产生三种氧化物。写出生成该盐的离子方程式：（5）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为精铜板，则a
6、端应连接电源的（填“正”或“负”）极。若电解过程中用甲烷碱性燃料电池进行电解，写出该燃料电池负极的电极反应式：可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中Fe2+的含量。滴定中发生反应的离子方程式为；滴定过程中，量取25.00mL的电解液置于锥形瓶中，平均消耗0.0100mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则电解液中Fe2+的浓度为g/L（保留三位有效数字）。28.在火箭发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂，若以肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。（1）已知：的键能为942，的键能为，NO2中氮氧键的平均键能为。计算；写出气态肼在二氧化氮气体中燃烧的热化学方
7、程式：，该反应的0（填“”“”或“”）。（2）100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中，发生反应：，经过60s达到平衡状态。反应过程中的能量变化如图1所示，体系中各物质的浓度变化如图2所示。反应的0（填“”“”或“”）；N2O4的平衡转化率为。若100时达平衡后，改变反应温度为T，二氧化氮的物质的量浓度以0.0040molL-1s-1的平均速率升高，经10s又达到平衡，则T100（填“大于”或“小于”），温度为T时反应的平衡常数K。（3）肼与硫酸反应生成的硫酸肼（N2H6SO4）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，N2H62+可发生分步水解生成N2H5H2
8、O+和N2H42H2O，溶液呈酸性。硫酸肼水溶液中离子浓度之间的关系正确的是（填选项字母）。A.B.C.D.（4）在弱碱性条件下，用惰性电极电解含的废水可消除其污染，生成一种能参与大气循环的气体，阴极反应式为38.【化学选修5，有机化学基础】青蒿素是一种治疗疟疾的药物，合成青蒿素的部分工艺流程如下：已知：羰基可发生反应（1）化合物E中的含氧官能团有：、和羰基。（2）合成路线中设计EF、GH的目的是。（3）写出青蒿素的分子式：，下列有关青蒿素的叙述正确的是（填选项字母）。A.青蒿素是芳香族含氧衍生物B.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌C.青蒿素易溶于水，不溶于乙醚D.1mol 青蒿素充分燃烧生成C
9、O2和水，需消耗18mol O2（4）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型、。（5）写出A与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式：（6）A的同分异构体种类非常多，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为1：4：4，分子中有两个环状结构，写出该同分异构体的结构简式：。化学参考答案713DBCABDC26.（14分）（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2分）（2分）吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分）（3）C6H5Cl（1分）（4）实验使用
10、了冷凝回流装置（1分）（5）苯（1分）蒸馏滤液，并收集132馏分（1分）（6）滴有酚酞且含18gNaOH的溶液（2分）27.（14分）（1）Fe2+（1分）铁氰化钾溶液或硫氰化钾溶液和新制氯水（或溴水、双氧水）（1分，合理答案均可）（2）ac（1分）（3）11（2分）（4）2Cu2+H2O+2CO32-Cu2(OH)2CO3+CO2（2分）（5）正（1分）CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分）2.24（2分）28.（15分）（1）+68k/mol（2分）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1154kJ/mol（2分）（1分）（2）（1分）60%（1分）大于（1分）1.28（3分）（3）A（2分）（4）2NO2+4H2O+6eN2+8OH（2分）38.（15分）（1）醛基（1分）酯基（1分） （2）保护羰基（2分）（3）C15H22O5（2分）BD（2分）（4）加成反应消去反应（2分，顺序不能颠倒）（5）（6）
