1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时训练18自然界中的硫基础夯实1.下列关于硫的叙述中正确的是()A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 LD.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色答案：B2.下列说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫答案：C3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是
2、()A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色答案：C4.下列有关硫的叙述中不正确的是()A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B.S2和S8是同素异形体C.硫在自然界中主要以化合态形式存在D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS答案：D5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是()A.铁B.铜C.铝D.锌答案：B6.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为()A.2
3、2.4 LB.22.4 LC.22.4 LD.无法确定答案：B7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是()(导学号52130079)A.通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气是黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价D.与金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价答案：D8.在2H2S+SO23S+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.12B.21C.13D.31答案：B9.如图装置,待内外空气压强不变时标注出水银的刻度 (用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入
4、锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧,水银柱移向左管。当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。简要回答下列问题:(1)水银柱移向左管说明了什么?。(2)硫粉末燃尽时火焰就熄灭了,原因是。(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度 ,可得到的结论是。解析：S+O2SO2,该反应放出热量,使系统内的温度升高,压强增大;当反应物O2被消耗完后,反应自动停止;由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2,气体的物质的量在反应前后没有发生变化,当温度恢复后,水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。答案：(1)硫燃烧放出热,使锥形瓶内气体受热膨胀(2)氧气不足(3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧
5、化硫的体积10.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5 kgm-3的空气中停留12天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问:(1)该同学应用了硫单质的的性质(从氧化还原反应的角度回答)。(2)写出所发生反应的化学方程式:。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:。解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时,发生反应Hg+SHgS,从氧化还原反应的角度考虑,此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外,其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。答案：(1)氧化性(2)Hg+SHgS(3)Fe+SFeS
6、,2Cu+SCu2S(答案合理即可)能力提升11.在通常状况下,A为固态单质。根据右图转化关系,回答:(1)写出A、B、C的化学式:A,B,C。(2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。(3)已知B与C在常温下即可反应生成A,该反应的化学方程式为。(4)已知C、D的相对分子质量之比为45,则D的化学式是,D与水反应的化学方程式为。解析：因A为固态单质,则B为其氢化物, C为其氧化物,故A为固态非金属单质。推断A为S,B为H2S,C为SO2,结合C、D的相对分子质量之比为45,可知D为SO3,E为H2SO4。答案：(1)SH2SSO2(2)H2+SH2S(3)2H2S+SO23S+2H2
7、O(4)SO3SO3+H2OH2SO412.探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。(导学号52130080)问题:铁粉与硫粉混合加热,生成了黑色物质,产物中铁元素的化合价是多少?猜想与假设:(一)铁元素显+2价。(二)铁元素显价。(三)铁元素显价。设计和实施方案:Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D请回答下列问题:(1)铁粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量应(填“过量”或“少量”),其原因是。(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是。(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可发生并持续进行,原因是。(4)操作中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是,反应的离子方程式为。(5)操作的实验目的是。(6)证明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和现象是。解析：铁与硫的反应为Fe+SFeS;若反应过程中有氧气参与,就可能生成+3价的铁,所以探究实验关键的操作就是避开O2参与,包括溶液中的反应。答案：(二)+3(三)+2、+3(1)过量防止未反应的铁与硫酸反应,生成亚铁离子干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)铁和硫的反应是放热反应(4)除去过量的硫粉3S+6OH-2S2-+S+3H2O(5)为了防止硫酸溶液中的氧气氧化亚铁离子(6)取D的溶液少许于一支洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显红色高考资源网版权所有，侵权必究！
