1、第 1 页(高一化学试卷 共 6 页)大连市 20202021 学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 命题人:苗冬雁 于 欣 张旭红 校对人:苗冬雁 注意事项:1请在答题纸上作答,在试卷上作答无效 2本试卷共 100 分,考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Ba137 第卷(选择题,共 45 分)一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学史的描述不正确的是 A1869 年,俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表 B1661 年,英国化学家波义耳提出元素的概念,标志了近代化
2、学的诞生 C19 世纪后期,瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型:电解质在水溶液中通电后产生了离子 D1913 年玻尔原子模型指出:电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动 2国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、84 消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法不正确的是 ACH3CH2OH 不是电解质,与水互溶 BNaClO 是离子化合物,通过氧化作用灭活病毒 C过氧乙酸是有机物,摩尔质量为 76 g/mol DCHCl3 分子内既含极性键又含非极性键 3下列关于 Na2CO3
3、和 NaHCO3 的叙述中,不正确的是 ANa2CO3 是白色粉末,NaHCO3 是细小的白色晶体 BNa2CO3 和 NaHCO3 的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱 C分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体中加入少量水,均伴有放热现象 D取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物充分加热,质量减少 b g,可测定出 Na2CO3的质量分数 第 2 页(高一化学试卷 共 6 页)4在一定条件下,以下物质不能通过化合反应得到的是 AAl(OH)3 BNaHCO3 CFeCl2 DCuCl2 5厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是
4、A1 mol NH4 所含的质子总数为 10 NA(NA 表示阿伏伽德罗常数)B1 mol N2H4(联氨)中所含电子数与 C2H6 相同 C过程属于氧化反应,过程属于还原反应 D过程中,参与反应的 NH4 与 NH2OH 的物质的量之比为 11 6分类是根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同种类和层次的科学方法。下表中,不能按相同标准将物质乙归入甲组的是 选项 甲 组 物质乙 A FeSO4、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、H2CO3、HClO H2SiO3 C 复分解反应、氧化还原反应、离子反应 焰色试验 D NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH
5、4)2SO4 7下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀 B向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,红色褪去 C硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质 D向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液,继续煮沸得红褐色液体 8下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 AFe3、NH+4、SCN、Cl BNa、Mg2、NO3、SO24 CAl3、Fe2、NO3、Cl DK、Na、Cl、CO23 9下列有关化学用语表示正确的是 A磁性氧化铁的化学式:Fe2O3 B互为同位素:14C 和 14N CN2 的结构式:NN DH2O2 的电子式:第 3 页(高一化学试卷 共 6 页)1
6、0向溶液体积比为 321 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中,分别滴加等浓度的AgNO3 溶液至 Cl 完全沉淀,若所得沉淀的物质的量相同,则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为 A236 B123 C321 D434 11A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B 的气态氢化物的水溶液呈碱性;C 为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若往 D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A原子半径:D A B C B简单氢化物的稳定性:A B C最高价氧化物对应的水化物的酸性
7、:B D DC 的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为 12 12下列去除杂质的方法中,不能实现目的的是 A加入适量的铁粉,除去 FeCl3 溶液中混有的少量 CuCl2 B通过饱和的食盐水,除去 Cl2 中混有的 HCl 气体 C通过灼热的铜丝网,除去 N2 中混有的 O2 D通入足量的 CO2,除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3 13化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A我国发行的第五套人民币中,1 角、5 角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜 B自来水厂用氯气来杀菌、消毒,因为氯气具有强氧化性 CNa2O2 常 用 作 潜 水 艇 或 呼 吸 面 具 的 供
8、 氧 剂,因 为 Na2O2 能 与 H2O、CO2 反 应 产 生 O2 D工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O27),说明 Fe2具有还原性 14下列解释事实的离子方程式,书写正确的是 A实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2O B铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物:2Al+2OH=2AlO2+H2 C漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO D用小苏打治疗胃酸过多:CO23 +2H+=H2O+CO2 15已知 FeS2 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3)3、H2SO4 和
9、某单一的还原产物,若FeS2 和参与反应的 HNO3 的物质的量之比为 18,则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 第 4 页(高一化学试卷 共 6 页)第卷(非选择题,共 55 分)二、填空题(本题包括 4 小题,共 55 分)16(14 分)人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)该小组检验出步骤的滤液中含有 (写离子符号),判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质,还需检验另一种离子的存在
10、,具体的实验操作是 。(2)写出步骤加入过量 H2O2 的离子方程式 。(3)步骤中涉及的化学反应方程式为 。(4)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。(5)实验室为防止 FeSO4 溶液变质,应在溶液中加入少量 ,用离子方程式说明原因 。17(12 分)有一无色溶液,其中可能含有 H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO23、SO24 等离子中的几种(忽略水的电离),为分析其成分,各取此溶液 100 mL 分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题:第 5 页(高一化学试卷 共 6 页)(1)原溶液中一定不存在的离子有 (写离
11、子符号,下同),可能存在的离子有 。(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法:。(3)实验中产生的白色沉淀的成分可能是 。(4)求原溶液中 c(Na+)。(5)AB 段反应的离子方程式 。18(14 分)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应),操作步骤如下:第一步,配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液;第二步,向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水;第三步,加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸;第四步,用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量
12、稀盐酸,记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题:(1)将物质的量浓度为_mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释,可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ,。(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液,则需用托盘天平称 NaOH 固体 g,配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要 、。(4)在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。定容摇匀后,发现
13、液面低于刻度线,未做任何处理。定容时,俯视刻度线。(5)某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下:测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 VNaOH(aq)/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数 。第 6 页(高一化学试卷 共 6 页)19(15 分)A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小;B 元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分;D 与 A 同主族;F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4;A、B、D、F 这四种元素,每一种都
14、能与 C 元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:(1)B 元素的原子结构示意图是 ;E 元素在周期表中的位置是 。(2)上述 6 种元素中,金属性最强的元素是 (写元素名称,下同);非金属性最强的元素是 。(3)A、B、C 和 F 可组成一种化合物,其原子个数之比为 5141。写出该化合物的化学式:。(4)写出含 E 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。(5)C、D、E、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(6)由 C、D 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物中,所含化学键的
15、类型有 。(7)用电子式表示 D 的简单氢化物的形成过程 。高一化学答案 第 1 页 共 1 页 大连市 20202021 学年度第一学期期末考试试卷高一化学参考答案一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题意)12345678910CDCAACCBCD1112131415DABCB二、填空题(本题包括 4 小题,共 55 分)16(14 分,每空 2 分)(1)Fe3 取步骤滤液少许于试管中,向其中滴加少量酸性 KMnO4 溶液;若溶液紫红色褪去,则证明该滤液中含有 Fe2,证明该补血剂已经部分变质。(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2
16、H2O(3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(4)0.07a(5)铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+17(12 分,每空 2 分)(1)H+、Fe3+、Cu2+、CO23(有错不得分)K (2)焰色试验(用玻璃棒沾取少许溶液,在酒精灯上灼烧,同时透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色,如果是紫色的,说明含有钾离子。其他表达正确亦可。)(3)Mg(OH)2 或 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 (只答 Al(OH)3 不得分)(4)1molL1 (单位不注明,扣 1 分;单位写错,该题不得分)(5)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 18(14 分,每空 2 分)(1)0.5 (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 H+OH=H2O (3)2.0 (2,不得分),胶头滴管(1 分)、500mL 容量瓶(1 分,规格未注明不得分)(4)(2 分,各 1 分)(5)60%19(15 分,除特别标注外,每空 2 分)(1)(1 分)第三周期第A 族(有错不得分)(2)钠 氧(各 1 分,写元素符号不得分)(3)NH4HSO4 (4)Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O(5)S2 O2 Na+Al3+(2 分)(6)离子键、(非极性)共价键(2 分,各 1 分)(7)(2 分)(若不标明转移转移方向的弧线,其他都正确,得 1 分)