1、第 1 页（高一化学试卷 共 6 页）大连市 20202021 学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 命题人：苗冬雁 于 欣 张旭红 校对人：苗冬雁 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Ba137 第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学史的描述不正确的是 A1869 年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表 B1661 年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化
2、学的诞生 C19 世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 D1913 年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动 2国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84 消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿（CHCl3）等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是 ACH3CH2OH 不是电解质，与水互溶 BNaClO 是离子化合物，通过氧化作用灭活病毒 C过氧乙酸是有机物，摩尔质量为 76 g/mol DCHCl3 分子内既含极性键又含非极性键 3下列关于 Na2CO3
3、和 NaHCO3 的叙述中，不正确的是 ANa2CO3 是白色粉末，NaHCO3 是细小的白色晶体 BNa2CO3 和 NaHCO3 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物充分加热，质量减少 b g，可测定出 Na2CO3的质量分数 第 2 页（高一化学试卷 共 6 页）4在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是 AAl(OH)3 BNaHCO3 CFeCl2 DCuCl2 5厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
4、A1 mol NH4 所含的质子总数为 10 NA（NA 表示阿伏伽德罗常数）B1 mol N2H4（联氨）中所含电子数与 C2H6 相同 C过程属于氧化反应，过程属于还原反应 D过程中，参与反应的 NH4 与 NH2OH 的物质的量之比为 11 6分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。下表中，不能按相同标准将物质乙归入甲组的是 选项 甲 组 物质乙 A FeSO4、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、H2CO3、HClO H2SiO3 C 复分解反应、氧化还原反应、离子反应 焰色试验 D NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH
5、4)2SO4 7下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 D向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体 8下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 AFe3、NH+4、SCN、Cl BNa、Mg2、NO3、SO24 CAl3、Fe2、NO3、Cl DK、Na、Cl、CO23 9下列有关化学用语表示正确的是 A磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B互为同位素：14C 和 14N CN2 的结构式：NN DH2O2 的电子式：第 3 页（高一化学试卷 共 6 页）1
6、0向溶液体积比为 321 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3 溶液至 Cl 完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为 A236 B123 C321 D434 11A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的气态氢化物的水溶液呈碱性；C 为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往 D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A原子半径：D A B C B简单氢化物的稳定性：A B C最高价氧化物对应的水化物的酸性
7、：B D DC 的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为 12 12下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A加入适量的铁粉，除去 FeCl3 溶液中混有的少量 CuCl2 B通过饱和的食盐水，除去 Cl2 中混有的 HCl 气体 C通过灼热的铜丝网，除去 N2 中混有的 O2 D通入足量的 CO2，除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3 13化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A我国发行的第五套人民币中，1 角、5 角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜 B自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性 CNa2O2 常 用 作 潜 水 艇 或 呼 吸 面 具 的 供
8、 氧 剂，因 为 Na2O2 能 与 H2O、CO2 反 应 产 生 O2 D工业上常用绿矾（FeSO47H2O）处理废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O27），说明 Fe2具有还原性 14下列解释事实的离子方程式，书写正确的是 A实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2O B铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH=2AlO2+H2 C漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO D用小苏打治疗胃酸过多：CO23 +2H+=H2O+CO2 15已知 FeS2 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3)3、H2SO4 和
9、某单一的还原产物，若FeS2 和参与反应的 HNO3 的物质的量之比为 18，则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 第 4 页（高一化学试卷 共 6 页）第卷（非选择题，共 55 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）16（14 分）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）该小组检验出步骤的滤液中含有 （写离子符号），判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在
10、，具体的实验操作是 。（2）写出步骤加入过量 H2O2 的离子方程式 。（3）步骤中涉及的化学反应方程式为 。（4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。（5）实验室为防止 FeSO4 溶液变质，应在溶液中加入少量 ，用离子方程式说明原因 。17（12 分）有一无色溶液，其中可能含有 H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO23、SO24 等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液 100 mL 分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：第 5 页（高一化学试卷 共 6 页）（1）原溶液中一定不存在的离子有 （写离
11、子符号，下同），可能存在的离子有 。（2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：。（3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是 。（4）求原溶液中 c(Na+)。（5）AB 段反应的离子方程式 。18（14 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下：第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；第二步，向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量
12、稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：（1）将物质的量浓度为_mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。（不考虑溶液混合体积的变化）（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ，。（3）若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体 g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、。（4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。定容摇匀后，发现
13、液面低于刻度线，未做任何处理。定容时，俯视刻度线。（5）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 VNaOH(aq)/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数 。第 6 页（高一化学试卷 共 6 页）19（15 分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D 与 A 同主族；F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4；A、B、D、F 这四种元素，每一种都
14、能与 C 元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：（1）B 元素的原子结构示意图是 ；E 元素在周期表中的位置是 。（2）上述 6 种元素中，金属性最强的元素是 （写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是 。（3）A、B、C 和 F 可组成一种化合物，其原子个数之比为 5141。写出该化合物的化学式：。（4）写出含 E 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（5）C、D、E、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（6）由 C、D 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物中，所含化学键的
15、类型有 。（7）用电子式表示 D 的简单氢化物的形成过程 。高一化学答案 第 1 页 共 1 页 大连市 20202021 学年度第一学期期末考试试卷高一化学参考答案一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910CDCAACCBCD1112131415DABCB二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）16（14 分，每空 2 分）（1）Fe3 取步骤滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性 KMnO4 溶液；若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有 Fe2，证明该补血剂已经部分变质。（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2
16、H2O（3）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（4）0.07a（5）铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+17（12 分，每空 2 分）（1）H+、Fe3+、Cu2+、CO23（有错不得分）K （2）焰色试验（用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯上灼烧，同时透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，如果是紫色的，说明含有钾离子。其他表达正确亦可。）（3）Mg(OH)2 或 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 （只答 Al(OH)3 不得分）（4）1molL1 （单位不注明，扣 1 分；单位写错，该题不得分）（5）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 18（14 分，每空 2 分）（1）0.5 （2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 H+OH=H2O （3）2.0 （2，不得分），胶头滴管（1 分）、500mL 容量瓶（1 分，规格未注明不得分）（4）（2 分，各 1 分）（5）60%19（15 分，除特别标注外，每空 2 分）（1）（1 分）第三周期第A 族（有错不得分）（2）钠 氧（各 1 分，写元素符号不得分）（3）NH4HSO4 （4）Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O（5）S2 O2 Na+Al3+（2 分）（6）离子键、（非极性）共价键（2 分，各 1 分）（7）（2 分）（若不标明转移转移方向的弧线，其他都正确，得 1 分）