1、明湖中学高一上学期12月月考化学试卷 2015.12本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共5页。满分1OO分。考试限定用时90分钟。第I卷为（50分），第II卷为（50分）。请将答案答在答题卡和答题纸上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级分别填写在答题纸规定的位置。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2. 下列实验操作中，用于除去
2、食盐溶液中混有的少量泥沙的是3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.“物质的量”的单位是g.mol B. 22.4LN2所含分子数 C.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.24.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。下列是提炼金属属的反应之一： ，其中被氧化的元素是 A. C B. Ti C. Cl D. Ti和C5.可以用表示的离子反应为A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应 B.稀硫酸与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与碳酸钡反应 D硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应6.下列有关物质性质的说法中，错误的是 A.硫是一种黄色晶体，易
3、溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 82009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的哥本哈根协议。下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气92009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾
4、引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系 A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液10下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是 进气 A B C DA闻气体的气味 B用浓硫酸干燥氯气 C向容量瓶中转移液体 D称量2.1g氯化钠11能在空气中稳定保存的物质是A氢氧化亚铁 B过氧化钠 C镁条 D氯水12新华网北京12月17日电 公安部17日公布了新修改的机动车驾驶证申领和使用规定，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色
5、Cr3+。下列有关叙述正确的是K2Cr2O7是氧化剂 乙醇表现氧化性和还原性Cr3+是还原产物 闻气味能判断是否酒后驾车ABCD13下列物质中，能够导电的电解质是 ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖14对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘15在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是AMg2+ 、SO42- 、K+ 、Cl- B、C、CO32-
6、、 D、16设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 17实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2
7、OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO219下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgCHClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价20如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有
8、一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气21化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D物质失电子的反应为还原反应22将192g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体112L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为A012mol B011mol C009mol D008mol23、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACaCO3CO
9、2BFe2+Fe3+CH+H2D.SO42-BaSO424、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化亚铁晶体25、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SOBSO、SO或Ag+ 中至少有一种C一定无Ag+D可能有CO第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（每空2分）26（8分，每空2分）（1）N原子的摩尔质量是_ _， 1mol HNO3约含有_ 个氧原子(用NA表示)。（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 在该反应中浓盐
10、酸的作用为 ,若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为 。27（6分，每空2分） （1）有以下几种试剂：ANaOH溶液 B澄清石灰水 C品红溶液 DCaCl2溶液选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。SO2和CO2 _ Na2CO3和NaHCO3 _ （2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_ _。A配制一定物质的量浓度的溶液 B浓硫酸的稀释C用CCl4萃取碘水中的碘 D氢氧化铁胶体的制备E用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 28实验题：(18分，每空2分)部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为
11、氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_ _ _。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ _ _。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_ _填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）_ _。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ _(填“能”或“不能”
12、)。部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。ab品红 KMnO4 品红A B C（6）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。（7）可观察到A瓶的溶液 。（8）C瓶溶液的作用是 。29（10分）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：(1)反应、中属于氧化还原反应的是_.(2)向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是_.(3)C的化学式是_。(4)写出反应的化学方程式_.写出反应的离子方程式_.30
13、推断题(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(1) A、B为（化学式）：A B (2) 过程中的反应现象： (3) 反应的化学方程式 。化学试题答案 1B 2A 3D 4A 5B 6A 7A 8A 9C 10B 11C 12A 13B 14C 15A 16A 17C 18D 19C 20B 21B 22B 23C 24C 25B 26.14 g.mol , 3NA , 酸性和还原性， NA (6.021023)。 27.C , D, CDE 28. 部分： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3，氨气密度比空气小乙 ， 用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸，靠近瓶口，若试纸常蓝则氨气已满(这是标准的验满方法)。 还可以用玻璃棒沾少量浓盐酸，靠近瓶口时若有白烟生成，则氨气已满。方法合理即可。丙， 不能部分b, 品红退色， 检验SO2 是否除尽29. 、 ， Fe(OH)3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+30. Fe， Na2O2 , 白色沉淀迅速变为浅绿色，最后变成红褐色. 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2
