1、桂林十八中2020-2021学年度20级高一上学期开学考试卷化 学命题：赵 爽 审题：廖玲秀 注意事项：试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷（选择题，共 42 分）一、 选择题（本题包括21小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的
2、一组是（ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）A冷凝管的冷凝水下进上出B蒸发皿需要垫上石棉网才能加热C蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（ ）A上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B液体呈均匀紫红色C下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D液体呈无色4下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是（ ）A1mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3D106g Na2CO3溶于少量水
3、后，再加水稀释至1000 mL5下列说法正确的是（ ）AHNO3的摩尔质量为63B1mol Ne中含有6.021024个质子C1 mol任何物质都约含有6.021023个原子D64 g SO2中含有1mol O262mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积相等 B原子数相等 C分子数相等 D质量相等7茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是（ ）A溶解 B萃取 C蒸馏 D过滤8下列图示中正确的实验操作是（ ）A除去CO中的CO2B萃取时振荡混合液C配制浓硫酸 D向试管中滴加液体9在下列试剂中，可以一次性将
4、氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是（ ）A稀硫酸 B氯化钡溶液 C硝酸银溶液 D稀硝酸10标准状况下V L NH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )A5.6a/V mol1 B22.4a/V mol1 C22.4a mol1 D11.2 a/v mol111检验未知溶液中是否含有Cl 或SO42，下列操作正确的是（ ）A检验Cl：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B检验Cl：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C检验SO42：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D检验SO42：向未知溶液中加入稀盐酸酸
5、化，无变化，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）A有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为321B配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为62.5gC0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl-个数约为6.021023D0.5mol H2所占体积为11.2L13完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D从I2和KI的固体混合物中回收I2选用1
6、4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1.8 g NH4+中含有的电子数为NAB标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA15下列实验方案设计中，可行的是（ ）A.为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用碱石灰干燥CO2气体D.将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O216已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）
7、A22.4LBLCLDL171 L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）A通入标准状况下的HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩到0.5 LC加入10.00molL1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 LD加入2 L 1molL1的盐酸混合均匀18. 瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:119下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是（ ）A10mL 1molL1 Mg(NO3)2溶液B5mL 0.8molL1 Al(NO3)3溶液C10mL 2m
8、olL1 AgNO3溶液 D10mL 0.5molL1 Cu(NO3)2溶液20同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不动，B气球在O2中上浮。则下列叙述一定正确的是（ ）AX气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球的质量比B气球的质量大21某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2（碘从 45左右开始升华，77升华完毕）和 KNO3，其流程如下：已知Cl2与KNO3不反应，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+
9、2KCl下列说法错误的是的是（ ）A步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计C步骤 3 可以在装置中完成D步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括2题，共28分）22.（14分）（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为_，标准状况下体积为_L，与_g H2O所含的原子总数相等。（2）用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_；（3）12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体
10、积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为 ；（4）现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。（写出计算过程）23.（14分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 g；配置时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；（2）容量瓶在使用前必须进行的操作是 ；（3） 配制过程中下列图示对应的操作规范的是（ ）(填字母）A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容（4）洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
11、,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是（ ）（填字母）A称量NaOH时,砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水三、实验题（本题包括1题，共14分）24.过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理的是_。（填字母）A.鱼池供氧剂 B.
12、消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质 (填字母)。A. 二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。得到 （填颜色）溶液步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入_，振荡后静罝。_。步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，_。_，说明样品中有MgSO4四、工艺流程题（本题包括1题，共16分）25.某同学
13、设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：（1）操作的名称是_；（2）试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。.工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：（1）反应分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；（2）“捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；（3）反应在“反应分离室内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是 ； （4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。A捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放B“反应分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中只有一种
14、物质可循环利用D能耗大是该捕捉技术的一大缺点桂林十八中20-21学年度上学期高一年级开学考化 学参考答案一、选择题 （每小题2分，共42分）题号1234567891011答案ABCABCCBAAD题号12131415161718192021答案BAADBCBDBD二、非选择题22.（除注明外，每空2分，共14分）（1）9.031023；33.6；18（2）0.1 L （3）1:1（4）m（CuCl2）=270g10%=27g，n（CuCl2）=0.2mol，n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol （4分）23. （每空2分,共14分）（1）12.5g 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）B（4）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时,体积不准 （5）ABC 24. （每空2分，共14分）（1）C （2）C （3）无色；过量稀盐酸；有气泡产生；滴加少量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成25. （每空2分，共16分）.（1）溶解 （2）Na2CO3；HCl；BaCl2（1）制冷剂、人工降雨等（2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）过滤 （4）AD
