1、化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间110分钟。可 能用到的相对 原子 质量：H 1 0 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pd 106 第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题1 分，共20 分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该 项涂黑）1.新修本草是我国古代中药学著作之 一，记载药物844种，其 中有关于“青矶”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃 烧 之赤色”据此推测，“青矶”的主要成分为（）A.CuS04 5H 20B.FeS04 7H20C.KA1(S04)z 12H 20D
2、.Fe 2 CS04)3 9H 202.下列说法不正确的是（）A.百炼 成钢涉及了化学变化，滴水穿石是 物理变化B.饷拥合金为液态，可用作原子反应堆的导热剂C.碳酸铀 可用于制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织D.陶者“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”由甜土烧制陶器的过程 中发生了化学变化3.化学与生活、社会、科技关系密切，下列 解释正确的是（）A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N 2 和02 合成了 NOB.加腆盐 中添加的是KI03C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂4.下列 物质的分类不正确的是（）A.水、双氧水和干冰都
3、属于 氧化物B.H2S04、HN03、H 2C03都属于酸C.KN03、CuS04 和NH 4Cl都属于盐D.烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱5.下列关于钙、饵、铜 的冶炼方法正确的是（）A.电解法、热分解法、热还原法B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法D.电解法、电解法、热分解法6.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀于”，服用含晒 元素（Se）的化合物亚晒酸铀（Na 2Se03），能 消 除人体内的活性氧，由此推断Na 2Se03 的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
4、7.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO十NH4Cl一Cu十CuCl 2+N2 t+H20C未配平）。下列说法正确的是（）A.反应中被氧化和被还原的元素 分别为Cu 和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C.反应中产生0.2 mol 气体时，转移0.6 mol 电子D该反应中被还原的CuO占参与反应的C川9高三二调化学第1页（共8页）8.利用如图所示装置，在仪器中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B.被盐酸、二氧化锤、饱和食盐水，制取纯净的氯 气 C.稀硫酸、溶液
5、X、澄清石灰 水，检验榕液X 中是否含有碳酸根离子D.浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸 的酸 性强弱9.二氧化氯 CCl02，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，除去 Cl02 中的NH 3 可 选用的试剂是（）A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水10.将3.48 g F 巳304 完全洛解在100 mL 1 mol L 1 H2S04中，然后加入K 2Cr207 榕液25 mL，恰好使榕液中Fe z+全部转化为Fe 3+,Cr20全部 还原为Cr3十。则K 2Cr207溶液的旅度为（）A.0.05 mol L 1 B.0.1 mol L 1 C.0.2 mol L 1
6、 D.0.3 mol L 1 11.下列说法正确的是A.由反应Si02十4HF 二二SiF 4 t十2H 20，可知 Si02 是碱 性氧化物B.S02 通人品红榕液，搭液褪色的原理与 S02 通人澳水后 褪色的原理相同C.由反应CuS04+H 2S 二二CuS t+H 2S04，可知生成CuS 能降低sz的被度D.由常温下金属纳、铝可溶于NaOH 榕液，可知 金属镜也能 榕于NaOH溶液（）12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C 液氮可用作制冷剂氨汽化时要吸收
7、大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性13.下列 离子方程式书写正确的是（）A.向显蓝色的淀粉榕液中通入足量创后变 成无色榕液：L十创刊H20二二21十S(l+4H+B.电离平衡常数：H 2co3 HClO HCO王，向NaClO 溶液中通人少量 CO 2:2Cl0 十C02+H 20=2HClO+coC.NH 4HC03 榕液与 过量NaOH珞液反应：NHt十OH二二NH 3 个十H 20D.Fel2溶液中通入 过量Cl 2:2Fe z+十21十2Cl 2二二2Fe 3+十12十4Cl14.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是高温A.3Fe 十4H 20
8、(g)=Fe 304+4H z B.2Na 202+2H 20二二的aOH+02 个D.Cl 2 十H 20F二丰HCl+HClOC.2F 2 十2H 20=4HF 十02亩三二调化学第 2 页（共 8页）（）15.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）HCl 比H 2S稳定HClO氧化性比H 2S04强HC104酸性比H 2S04强Cl 2 能与 H 2S 反应生成SCl 2 与Fe 反应生成FeCl3,S 与Fe 反应生成FeSA.B.C.D.16.某实验小组通过下 图所示实验探究Na 20 2 与水的反应：气j包消失后、阳轻振荡、川加入少量Mn0,i商l2滴盼献溶液F 国宦Na,
9、O，粤国巨大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡下列说法不 正确的是A.中的大量气泡的主要成分是氧气B.中洛液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是由于榕液中含有强氧化性物质造成的D.中MnOz 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度17.r列实验装置或操作设计正确、且能达到日的的是（）HCl-+且？lv门甘阳川浓%山川muu叩hhhp Na;C03 A.实验，制取无水MgCl 2B.实验，用于比较Fe 3十 和Cu z+对 H 20 2 分解的催化效果C.实验，验证酸性的强弱，H zS04 H z C03 HClOD.实验，可用于海带提腆实验中将海带灼烧成灰18.下列说法正确的是A.将铁粉加入FeC
10、13、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B.CO2和SOz 混合气体分别通入BaCl z 溶液、Ba(N03)z 榕液中，最终都 有沉淀生成C.检验某 酸性榕液中的Cl和so，选用的试剂及顺序是 过量Ba(N03)2 痞液、AgN03 洛液（）D.用加热分解的方法可将N H4Cl 固体和Ca(OH)z 固体的混合物分离19.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A.P20s可用于干燥Cl 2和N H3B.铝盐 和铁盐可以用于净水C.不可以用钢瓶储运液氯D.Si和SiOz都可用于制造光导纤维高三二调化学第3页共8页）20.对分别盛有不同元色溶液的四支试管进行如下操作。现象
11、和结论对应正确的是（）选项操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红试纸变蓝原溶液中有 NHt色石恋试纸置于试管口B向中滴入NaHCO，溶液有白色沉淀生成原溶液中有Al02C向中先滴加BaCl，溶液，再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO!D 向中滴加氯水和CCI，振荡，静置下层溶液呈橙色原溶液中有I二、选择题（每小题2 分，共20 分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）21.某同学利用浓度相同的氯水、Cl 2 的CC14溶液完成下述实验。下列有关实验 的说法中，不正确的是（）5）商Cl,/H,O、川CCI，振荡、W eg H H主旦旦剑黄品液上最色
12、i二 下层无色FeB巳溶l-11支5滴Cl,/CCI，、川振荡、川 同-】上层黄色上层黄色下层黄色下层无色A.操作 中发生的反应是 Brz 十2Fe z+二二2Br+2Fe z+B.操作和操作 之后，试管上层榕液的成分相同C.操作后的内液中没有Brz，但反应过程中可能有Brz 生成D.实验说明，CC14影响了Cl 2、Brz 和Fe z+氧化性的强弱顺序22.四种短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氛原子相同，X和W的单质化舍生成气体B，常温下 0.1 mol L1 的B搭液的pH=l，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X与Z可按原子个
13、数比1:1形成化合物C。下列说法正确的是（）A.化合物C 可能为离子化合物C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼B.Z离子的半径比Y离子的大D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强23.用下列各实验装置进行相 应的实验，能达到实验目的的是（）Fel lC 水1:1lj(映在煤汕H:-1 剖二工斟NaOH溶液甲乙丙A.用图甲装置证明S0 2 与NaOH 榕液发生了反应B.用图乙装置检验某 混合气体是否由SOz 和CO2 混合而成C.用图丙装置制备Fe(OH)z并能 较长时间观察其颜色D.用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢高三二调化学第4页（共8页）24.某化学反应可表示为a+b一c+d+H2
14、0C未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是（）A.若b为浓硝酸，则c,d不可能同时为气体B.若a为Cl 2，则c、d一定为漂白粉成分C.若且为H，则c、d可能为 沉淀和气体D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生25.如图是某元素的价类二维图。其中A 是一种酸式盐，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，当x为 一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是化合价EF y D,A C B乙xAO氢化物单质氧化物含氧盐盐物质类别A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物质D 可以使石蓝榕液先变红后褪色C.物质C 可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D.物质F的浓榕液可以用铁制容器盛放
15、（）2 6.某黑色粉末可能是Fe304或Fe304与FeO的混合物，为进一 步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是（）A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2 充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，榕解于足量盐酸，加热蒸干梅液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用 co 充分还原，在 co 气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算27.下列叙述I和H均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述EA
16、 KN03的溶解度大用重结晶法除去KN03中混有的NaClB BaSO，难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO;C NH，能使盼欧溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制12.0 mol L 1的Ca(OH），溶液2 8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.做油条用的膨松剂不应含明矶B.享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品，青铜是含铜锡等的合金C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.人们已开始试用Cl0 2 和03作新的自来水消毒剂高三二调化学第5页（共8页）（）（）29.取Cu、Cu 20 和CuO固体混合物，将其分成两等份
17、，一份用 足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40 g，另 一份加入1 000 mL稀硝酸，固体恰好完全潜解，收集 到标准状况下 NO气体4.48 L，所用硝酸的物质的量浓度为（）A.3.2 mol L 1 B.1.6 mol L 1 C.0.9 mol L 1 D.无法判断30.NiS04 6H20易榕于水，其 溶解度随温度升高而明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO,还有CuO,FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误的是（）稀H,SO,A.溶解废渣 时不能用稀盐酸代替稀H2S04B.除去Cu z+可采用FeSC.流程中a-b的目的是富集 NiS04D.“操作I”为蒸
18、发浓缩、冷却结晶第 E 卷（非选择题共60分）三、非选择题（请把答案写在答题纸相应的位置上）31.(10 分）I.科学工作者研发了 一种SUNCAT的系统，借助理循环可持续合成氨，其原理如下图所示。(1）过程I得到Li3 N 的电子式为(2）过程H生成W的化学反应方程式为(3）实验室制取氨气的化学反应方程式为II.取纯净CuCl 2 固体用如下方法制备CuCl。I 00 mL 0.2 mo!L-1盐酸通入SO,叩CI,中200mL溶液毡CuCl（白色H,O(4）操作中反应的离子方程式为(5）操作中若用100 mL 10 mol L 1盐酸代替0.2 mol L 1盐酸，再通人S0 2 后，无白
19、色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：猜想一：c(H）过大导致白色沉淀榕解。为验证此猜想，取75 g CuCl 2 固体、100 mL 0.2 mol L l盐酸及mL 10.0 mol L 1 H2S04配制成2 00 mL 榕液，再进行操作，观察是否有白色沉淀产生。亩三二调化学第6页（共8页）猜想二：为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氧化铀榕液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。32.(14 分）用被盐酸与氯酸饵固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl 2 和Cl02 两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分 离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。NaOH
20、i容液A B C D E F I.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为一59.5，沸点为11.0，能榕于水，不榕于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH榕液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaC103。II.制备与分 离：(1）实验加药品前应进行的实验操作是(2）装置C、E的作用分别是(3)F中Cl02 与NaOH榕液反应的离子方程式为皿测量与计算：反应结束后，测得B、C 装置分别增重2.0 g 和14.2 g，将D中的液体榕于水，配成2.5 L 榕液，取25.00 mL该潜液，调节试样 的pHO。(1)80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是（任写一种）。
21、(2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X 可以是（填字母）。A.MnC03 B.NaOHC.ZnOD.PbO(3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分 为（写化学式）。高三二调化学第7页共8页）(4）向滤液2 中通入NH3 和02 发生反应，写出总反应的离子方程式：(5）用Mn 304 为原料可以获得金属髓，合适的冶炼方法为（填字母）。A.热还原法B.电解法C.热分解法34.(14 分）绿矶是含有一 定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：(1）在试管中加入少量绿矶样品，加 水榕解
22、，滴加榕液，榕液颜色元明显变化。由此可知样品中无Fe H。(2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2)（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B 的名称是将下列实验操作步骤正确排序骤，直至A恒重，记为m g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯d.打开K1和凡，缓缓通人N 2e.称量装置A根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目 x=B 序操作，则使z（填“偏大川偏小”或“无影响”）。（填标号）；重复上述操作步c.关闭K1和K2f.冷却至室温。若实验时按a,d次(3）为探究硫酸亚铁的分解产物，
23、将（2）中巳恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和凡，缓缓通人凡，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。N,K,A K,一一”直C、D中的榕液依次为（填标号）。可观察到C、D中有气泡冒出。a.品红b.NaOHc.BaCl 2 d.Ba(N03)2 e.浓H2S04写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：35.(10 分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分 为Al203，还含有少量Pd）回收Al 2CS04)3及Pd 的流程如下：废催化剂(NH4)2S04 AJ,(S0,)1溶液滤液Cl)Al 2CS04)3 榕液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是(2）蜡烧时Al 203 与（NH4)2S0
24、4 反应的化学方程式为(3）浸液Y中含Pd元素的溶 质是（填化学式）。Pd(4）“热还原”中每生成1 mol Pd 生成的气体的物质的量为（已知热还原得到的固体只有Pd）。(5)Pd 是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s）十xH2(g）二二2PdHx Cs），其中工的最大值为0.8。已知：Pd 的密度为12 g cm-3，则10.6 cm3 Pd 能储存标准状况下H2 的最大体积为LC保留兰位有效数字）。高三二调化学第8页（共8页）噩噩噩嚣、选择题15,BABDB 1115,CAAAB 二、选择题2125,DACCB 三、非选择题31.(10分）Li+610,ABACB 1620,DACB
25、A 2630:DBCBA 1.cDu+=N=J3 u+o分）(2)Li3N+3比0二二3LiOH+NH3 t1分）,6.(3)2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaClz 十2NH3 t+2H2 0(2分）II.(4)SO,+2Cuz+2Cl+2H,O 二二 so+2CuCl-t+4H+(2分(5)49(2分）c(Cl）过大导致白色沉淀溶解（2分）32.(14分）II.Cl）检查装置的气密性。分）(2）吸收混合气体中的Cl,(2分）安全瓶防倒吸（2分）(3)2Cl0,+20H=Clo,+c10,+H20C2分）皿.(4）淀粉(1分）蓝(1分）元。分）(5)0.1 mol(2分N.(6)3KC10
26、3+lOHClC浓）二二2CIO,t+4Cl,t+3KC1+5H,0(2分33.(12分(1）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度（2分，答“加热”不得分）(2）增大PbCl，的溶解度（2分AD(2分，漏选给 1分，错选不给分(3)Al(OH)，、Fe(OH)3(2分）(4)6Mnz+十 12NH3 十 6H2 0 十 02=2Mn304 十12NHt(2分）(5)A(2分）34.(14分）Cl)KSCN(2分(2）（球形）干燥管（2分）dabfce(2分）宁吕（m，一唰一一兰一（2分）偏小（2分）9(m3-m1)(3）c,a(2分）高温2FeS04二二Fe2 0,+S02 t+S03(2分）35.(10分）(1）硫酸铝（2分）高温(2)3(NH,)2 S0,+AI,03二二Al2 CS0,)3+6NH3 t+3H2 0 t(2分(3)H2 PdCl,(2分）(4月mol(2分）(5)10.8(2分）1
