1、第3课时物质的量浓度必备知识基础练知识点一物质的量浓度及其计算1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103 molL1。表示该体检指标的物理量是()A物质的量 B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量2下列关于1 molL1硫酸溶液的说法中正确的是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC1 L硫酸溶液中含有96 g SOD将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液3下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL
2、1 molL1 FeCl3溶液A BC D40.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL15NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL溶液中所含K、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中含有0.3NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL16(多选)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的
3、NaOH溶液B标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液D从1 000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液7下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1CK2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却至原温度，其体积小于100
4、 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL18如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A2.0 molL13.2 g B2.0 molL16.4 gC4.0 molL13.2 g D4.0 molL16.4 g知识点二一定物质的量浓度溶液的配制9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()10精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用
5、500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中11实验室配制1 molL1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯12(多选)实验室里需要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是()A称取7.6 g硫酸铜，加入500 mL的水B称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液C称取12.5 g胆矾，加水500 mL配成溶液D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液13下列关于一定物质的
6、量浓度溶液配制的说法，正确的是()A在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同B容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作C摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线D定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高14用98%的浓硫酸配制1.0 molL1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线15(多选)用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体10.0 gB
7、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响16使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列对该溶液的说法中不正确的是()
8、A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol2下列有关溶液配制的说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至
9、200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL13V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入2 molL1的盐酸V L混合均匀4某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25 molL1 B12.5 molL1C7 molL1 D7.5 molL15如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量
10、浓度为9.2 mol/LB该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD56 g Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8 L气体二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LBV L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)为mol/LC已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液溶质的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟1
11、00 mL 10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl3：5：5，若Na浓度为3 mol/L，则SO的浓度为()A2 mol/L B3 mol/LC4 mol/L D8 mol/L825 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述10 mL稀硫酸中含溶质7.0 g9(易错题
12、)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g/mol)，溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L三、非选择题10实验室用密度为1.18 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL1的盐酸。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1的盐酸应量取盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
13、B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作_。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。若定容时俯视刻度线_。学科素养升级练1下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿物质水净
14、含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K)：1.027.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1氯离子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的含量均在1027.3 mgL1之间C该品牌饮用矿物质水中c(Mg2)的最大值为2104 molL1D一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1105 mol2下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是()A将25 g CuSO45H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1
15、 molL1B将100 mL 5 molL1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 molL1C将10 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 molL1D实验室要用容量瓶配制0.2 molL1的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.7 g3实验室欲配制100 mL 1.00 mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是()A用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体4
16、(素养题科学探究)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_克称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：_将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作：_(1)上述实验中使用容量瓶前应_。(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na的物质的量浓度是_。(3)上述
17、配制溶液的过程缺少步骤，是_。(4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线第3课时物质的量浓度必备知识基础练1解析：5.9103 molL1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9103 mol，即物质的量浓度。答案：B2解析：1 molL1硫酸溶液，可知1 L溶液中含有1 mol H2SO4，A错误；1 L溶液中含有H为1 molL11 L22 mol，B错误；1 L硫酸溶液中含有 SO的质
18、量为1 molL11 L96 gmol196 g，C正确；98 g H2SO4溶于1 L水，溶液体积大于1 L，D错误。答案：C3解析：中Cl物质的量浓度为2 molL124.0 molL1；中Cl物质的量浓度为2.5 molL1；溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；溶液中Cl物质的量浓度为1 molL133 molL1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。答案：C4解析：0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mo
19、l0.1 L3 molL1。答案：A5解析：1 000 mL溶液中所含K、SO总数为0.6NA，A错误；500 mL溶液中n(K2SO4)0.2 molL10.5 L0.1 mol，含有0.2 mol K，即0.2NA个K，B错误；c(K)0.4 molL1，C正确；c(SO)0.2 molL1，D错误。答案：C6解析：cm/(MV)中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液浓度不是1 molL1，A错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，B正确；将1 L 10 mol
20、L1的浓盐酸与9 L水混合配成溶液，得到的溶液不是10 L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1 molL1，C错误；溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000 mL 1 molL1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 molL1，D正确。答案：BD7解析：缺少溶液的体积，无法计算0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量，A错误；缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量，B错误；在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K和Cl的物质的量浓
21、度不相等，C错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，D正确。答案：D8解析：根据cmolL14.0 molL1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL140 gmol13.2 g。答案：C9解析：托盘天平称量药品时应左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案：B10解析：应选用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，B错误；应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，C错误；容量瓶未干燥对所配
22、溶液浓度无影响，D正确。答案：D11解析：配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。答案：B12解析：由于容量瓶的规格没有480 mL，所以应该配制500 mL溶液，则需要硫酸铜的质量是0.5 L0.1 mol/L160 g/mol8.0 g，如果是胆矾，则需要0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。答案：BD13解析：溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用，转移过程中是引流作用，两次作用不同，A错误；容量瓶有刻度线，只有一个刻度，不能用于液体的量取，B错误；摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，不能加水，否则溶液的浓度偏小，C错误
23、；定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。答案：D14解析：用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，A错误；在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。答案：D15解析：配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶，则需要NaOH固体10.0 g，A正确；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。答案：AD16解析：用天平(使用
24、游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度低偏；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；不会引起所配溶液浓度变化。答案：A关键能力综合练1解析：c(NaCl)1 molL1，A正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D正确。答案：B2解析：12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mo
25、l，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1，A正确；将58.5 g NaCl固体溶于1 L水时，所得溶液的体积大于1 L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 molL1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量m100 g5%5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数w100%10%，C正确；2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为0.1 molL1，D正确。答案：B3解析：向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中c(HCl)1 molL1，B正确；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C项错
26、误；加入2 molL1盐酸混合均匀后，所得溶液的体积无法计算，D项错误。答案：B4解析：设10%的氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x10%(x100 g)20%，解得x200 g，蒸发后溶液质量为200 g100 g100 g,20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.5 mol，所得20%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6.25 molL1。答案：A5解析：该硫酸的物质的量浓度cmol/L18.4 mol/L，A错误；由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，B错误；需浓硫酸的体积为V，根据稀释前
27、后溶质硫酸的物质的量不变，则500 mL4.6 mol/LV18.4 mol/L，解得V125.0 mL，C正确；硫酸与Fe发生置换反应：FeH2SO4=FeSO4H2，根据方程式可知56 g Fe反应产生2 g H2为1 mol，其在标准状况下的体积V(H2)1 mol22.4 L/mol22.4 L，D错误。答案：C6解析：c中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，A错误；a g SO的物质的量为 mol，V L溶液中n(Fe3)n(SO) mol，则 L溶液中n(Fe3) mol mol，稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为 mol/L，B正确；溶质质量分数未知，无法求此溶液溶质的物质的量浓
28、度，C错误；20%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液等质量混合后溶质质量分数为15%，等体积混合后溶质质量分数在15%20%之间，D错误。答案：B7.解析：Na浓度为3 mol/L, NaMg2Cl物质的量浓度比为355，则Mg2、Cl浓度均为5 mol/L，根据溶液中电荷守恒，则SO的浓度为4 mol/L。答案：C8解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，A错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，B错误；根据cmolL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1，C正确；稀释过程中溶
29、质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 gcm310 cm350%7.0 g，D正确。答案：CD9解析：气体的物质的量为n mol，溶质质量mnM molM gmol1 g，溶剂0.1 L水，即质量为100 g，溶液质量为100g，因此物质的量浓度为c molL1，B正确。答案：B10解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c11.8 molL1，设量取浓盐酸的体积为V，则11.8 molL1V0.2 molL10.25 L，V0.004 2 L4.2 mL；配制250 mL 0.2 molL1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL
30、容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低。定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶，减少误差(4)偏低偏低偏高学科素养升级练1解析：该品
31、牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为1027.3 mgL1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在1027.3 mgL1之间，B错误；由标签可知，Mg2含量为0.14.8 mgL1，c(Mg2)的最大值为2104 molL1，C正确；SO含量为0.419.2 mgL1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，D错误。答案：C2解析：25 g CuSO45H2O晶体的物质的量为0.1 m
32、ol，故n(CuSO4)0.1 mol，溶液体积为0.1 L，则c(CuSO4)1 molL1，A正确；氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，B错误；混合后溶液体积约为100 mL，根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)0.01 molL1，C正确；因没有950 mL的容量瓶，故应选择1 000 mL容量瓶，配制时称取的m(NaCl)1 L0.2 molL158.5 gmol111.7 g，D正确。答案：B3解析：托盘天平的精度为0.1 g，因此无法称取10.60 g Na2CO3固体，A错误；容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B错误；定容时俯视液面，则所得溶液的体积
33、偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C正确；加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D错误。答案：C4解析：步骤配制500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为 0.5 L0.2 molL1142 g/mol14.2 g；步骤称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；步骤当加水至刻度线12厘米处时应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配
34、制。(2)0.2 molL1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol/L，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na的物质的量浓度是0.04 mol/L。(3)步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D正确。答案：14.2托盘天平转移中用玻璃棒引流改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04 mol/L(3)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中(4)重新配制(5)ABD
