1、章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化2下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学反
2、应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质3.需加入还原剂才能发生的变化是()AClCl2 BCOCO2CSOSO DFe3Fe24下列事实与胶体的说法不正确的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体5下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4(溶液)=
3、NaHSOCMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH6下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸易溶于水的酸碱盐都是强电解质A仅 B仅C仅 D7有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与
4、碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸8科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法错误的是()A维生素C具有还原性 B5价砷转化为3价砷时，得到电子C上述过程中5价砷类物质作还原剂 D上述过程中砷元素发生还原反应9下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：Na、Fe3、Cl、SOB在含大量Cu2的溶液中：NH、K、NO、OHC在强碱溶液中：Na、K、NO、COD滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K、Ca2、Cl、CH3COO10下列化学方程式不能用Ba2SO=BaSO4来
5、表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()AX、Z烧杯中分散质相同 B利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离CY中产生的气体为CO2 DZ中分散系不能产生丁达尔效应12下列化学方程式中电子转移不正确的是()ABC D13下列反应的离子方程式书写正确
6、的是()A向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOHNH3H2O=H2ONHCH3COOB向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2SO=BaSO4C向NaHCO3溶液中通入HCl：CO2H=CO2 H2OD向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O14实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()ABa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B醋酸溶液中滴入氨水至过量C澄清石灰水中通入CO2 DNH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体15下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A化学反应中电子转移的表示方法B离子M2Ox与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2Ox3S
7、214H=2M3 3S 7H2O，则M2Ox中M的化合价为7C在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2 =B22Z根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOZ2B2A3D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)现有下列十种物质：O2 铝Na2O CO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体氨水盐酸CaCO3(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：_氧化物_电解质属于该类的物质_(2)写出实验室制备的化学方程式：_。(3)上述十种物质中，有两种物质
8、之间可发生HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(4)写出制备的化学方程式：_。17(12分)了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量的水加入发热包。(1)结合化学方程式解释自热米饭的发热原理_。(2)生石灰属于哪种类别的物质？_。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。物质类别化学方程式(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。_。18
9、(10分)现有下列七种物质：铁蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl冰水混合物碳酸钙CuSO45H2O。(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH=H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)书写下列反应的离子方程式：将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：_。醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_。19(14分)(1)根据下列化学方程式填空。3S6KOHK2SO32K2S3H2O，氧化剂_，还原剂_；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2
10、，氧化剂_，被氧化的物质_。(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是_，是分解反应不是氧化还原反应的是_，是化合反应又是氧化还原反应的是_，是化合反应不是氧化还原反应的是_，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2KClO32KCl3O2B2Fe3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3H2OCO2DCaOCO2=CaCO3ECl2H2OHClHClO(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。3NO2H2O=2H2NONO(双线桥)_。8NH36NO27N212H2O(单线桥)_。20(12分)某无色透明溶液中可能大量存在A
11、g、Mg2、Fe3、Na、Cl、CO、OH和NO中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_。章末质量检测卷(一)1解析：冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，A错误；石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；磷酸钙难溶于水，
12、C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，D正确。答案：D2解析：离子反应是有离子参加或生成的反应，A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D正确。答案：B3解析：ClCl2氯元素化合价从1变化为0价，变化需要氧化剂，A错误；COCO2变化不是氧化还原反应，B错误；SO SO变化过程硫元素化合价从4价变化为6价，需要加入氧化剂实现，C错误；Fe3Fe2变化过程铁元素化合价从3价变化为2价，需要加入还原剂实现，
13、D正确。答案：D4解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液，可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。答案：D5解析：碳酸是弱酸，HCO不能拆开写，A错误；硫酸是强酸，NaHSO4能完全电离，B正确；氯化镁是强电解质，完全电离，C正确；氢氧化钡是强碱，完全电离，D正确。答案：A6解析：硫酸钡在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全电离，硫酸
14、钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，错误；电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸，能电离出H的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=NaHSO，属于盐，错误；易溶于水的酸碱盐不都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质，错误。答案：D7解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C错误；胶体的分散质粒子
15、直径在1100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误。答案：B8解析：5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物，As元素化合价由5价变为3价，所以5价砷类物质作氧化剂，得到电子，发生还原反应，维生素C作还原剂，具有还原性，A、B、D正确，C错误；答案：C9解析：含Fe3的溶液为黄色，与无色不符，A错误；Cu2与OH结合生成沉淀，NH与OH结合生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存，B错误；强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，C正确；滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO，易生成弱电解质CH3COOH，D错误。答案
16、：C10解析：生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SOBa2=BaSO4表示，A不符合题意；碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SOBa2=BaSO4表示，B符合题意；该反应能拆写成SOBa2=BaSO4表示，C不符合题意；只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SOBa2=BaSO4表示，D不符合题意。答案：B11解析：X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，能产生丁达尔效应，A、D错误。答案：AD12解析：Cl：10，1，2，Mn：42，2，1，共转移2e，A正确；Cu：02，2，1，N：54，1，2，共转移2e，B
17、正确；N：30，3，5，N：50，5，3，共转移15e，C正确；Cl：10，1，5，Cl：50，5，1，共转移5e，正确的表示为：，D错误。答案：D13解析：NH3H2O为弱碱，则向CH3COOH溶液中加氨水发生的离子反应为CH3COOHNH3H2O=H2ONHCH3COO，A正确；氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2，B错误；向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢，离子方程式：HCOH=CO2H2O，C错误；向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D正确。答案：AD14解析：导电能力的大小，要
18、比较单位体积内离子浓度的大小。氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确。答案：D15解析：在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性强
19、弱不能根据得到电子数目的多少判断，而是看得电子的难易程度，D错误；化学反应中Mn的化合价由4变为2价，得2个电子，Cl的化合价由1变为0价，失去2个电子，则电子转移的表示方法，A正确；离子M2O与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O3S214H=2M3 3S 7H2O，反应中转移6个电子，则M2O中M的化合价为6，B错误；氧化性：氧化剂氧化产物，则16H10Z2XO=2X25Z28H2O，氧化性：XO Z2；2A2B2=2A32B氧化性：B2 A3；2BZ2 =B22Z氧化性：Z2 B2；根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOZ2B2A3，C正确。答案：AC16解析：(1)Al是仅由一种
20、元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是；是氨水，是氨气的水溶液，是盐酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中， Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是。(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。反应方程式为：2KClO32KCl3O2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2H2O22H2OO2。(3)离子反应HOH=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中
21、，可以表示该反应的是：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O。(4)是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。制备的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。答案：(1)金属单质溶液胶体 (2)2KClO32KCl3O2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2H2O22H2OO2(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl17解析：(1)CaO和H2O反应生成Ca(OH)2是放热反应。(2)生石灰与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碱性氧化物能与酸、酸性氧化
22、物反应，反应方程式如表：物质类别化学方程式酸CaO 2HCl=CaCl2H2O酸性氧化物CO2CaO=CaCO3(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，判断其能否循环利用并说明理由。不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)答案： (1) CaOH2O=Ca(OH)2，反应放热(2)碱性氧化物物质类别化学方程式酸CaO 2HCl=CaCl2H2O酸性氧化物CO2CaO=C
23、aCO3(3)不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)18解析：(1)是电解质。(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。(3)离子反应HOH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反
24、应为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O。(4)由于碱性NaOHNH3H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3H2O，相应的离子方程式为：NHOH=NH3H2O。由于酸性CH3COOHH2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为：CH3COOHHCO=CH3COO H2OCO2。答案：(1) (2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(4) NHOH=NH3H2OCH3COOHHCO=CH3COO H2O
25、CO219解析：(1)在3S6KOHK2SO32K2S3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，为还原剂。(2)2KClO32KCl3O2反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，A是分解反应又是氧化还原反应；2Fe3Cl22FeCl3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；NH4HCO3NH3H2OCO2反应物有一种，生成物有多种
26、属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应CaOCO2=CaCO3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；Cl2H2OHClHClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。(3)3NO2H2O=2HNO3NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为。在反应8NH36NO2=7N212H2O中，NH3N2，化合价
27、变化为3价0价，NH3是还原剂，失83e，NO2N2，化合价变化为4价0价，NO2是氧化剂，得64e，可表示为。答案：(1)SSKMnO4HCl(2)ACBDE20解析：(1)Fe3的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是Ag，有关的离子方程式是：AgCl=AgCl。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，能和氨水反应的离子是Mg2，离子反应方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)据(2)(3)可知原溶液中含有Ag、Mg2，Ag与Cl、OH、CO会发生反应而不能大量共存，因此不能含Cl、OH、CO；Mg2与CO、OH会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒可知，原溶液中含NO，故原溶液中肯定有的离子为Mg2、Ag、NO；Na与Mg2、Ag、NO不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是Na。答案：(1)Fe3(2) Ag AgCl=AgCl(3)Mg22NH3H2OMg2=Mg(OH)22NH(4) Mg2、Ag、NONa
