1、7下列有关说法不正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。B医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。C霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，而不是对环境进行治理。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.2mol的Al与足量的NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为2NA个C1molFe溶于过量的稀硝酸溶液中，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0
2、.4NA9已知下列实验事实：Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是AKCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性10下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4正确B向NaClO溶液中通入少量CO2ClO
3、- + CO2 +H2O=HClO +HCO3-正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COO H+NH3H2OH2OCH3COOH+NH3H2O错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号D酸性高锰酸钾溶液与草酸反应2MnO4-+16H+ +5C2O42- =2Mn2+ +10CO2 +8H2O正确11下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A在溶液中将MnO4-完全转化成Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制100ml 1.0mol/L CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于1
4、00ml蒸馏水中D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊12短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应13. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶
5、液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等26. （14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) H2O(g) H1= -
6、242 kJmol1 CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 A B C D （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。27
7、.（15分）碳素利用是环保科学家研究的热点课题。I某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下数据：实验组温度/起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需要时间/minCO（g）H2O(g)CO2(g)H2(g)I80022x15II900120.50.5T1III90022aaT2（1）实验I中，前5min的反应速率(CO2) 。（2）下列能判断在800实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 Bn2(H2)= n(H2O
8、)n(CO)C混合气体密度不变 D正(CO) 逆（CO2）（3）实验II和III中CO的平衡转化率：II(CO) III(CO) (填：、或，下同) ，T1 T2（4）若实验的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b点正 逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，H2O(g)的转化率（H2O）降低的原因是 。ABC（5）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；T1时保持恒容，再充入一定量NO2，平衡向 反应方向移动；NO2的转化率 28（
9、14分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用_ _（仪器名称）盛装海带，操作为_ _；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_ _ _。（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测：以IO3形式存在； 以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、
10、II无现象往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 证明不是以IO3形式存在往试管II中加入_ _证明以I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_。（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）36.【化学选修2化学与技术】（15分）37.【化学选
11、修3物质结构与性质】（15分）.在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构。氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂。（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为_，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是_。（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：_，其分子呈_形。.X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U是第四周期11列元素。 (1)U基态原子的价电子排布式 ，Z在周期表中位置为 。 (
12、2)在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。 (3)Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 。(填最高价氧化物的水化物的化学式) (4)U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“”表示氧原子），则M的化学式为 。(5)已知该晶胞边长为a nm,则晶胞的密度为 g/cm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化学参考答案7-13 B A D B C B B26（14分）每空2分 答案：（1）4OH 4e- = 2H2O + O2HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3 反应生成CO32-）（2）CO2(
13、g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1 A（3） 从A到B 不变 CH3OH + H2O - 6e- 6H+ CO2 27（15分）【答案】（1）0.1molL-1min-1 （2）BD （3）；（4） 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 (每空2分)（5）；正反应方向； 增大 （共3分）28 （14分）（1）坩埚 ； 过滤 （2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。 （3） 无现象 ; 3% 溶液并振荡 ；溶液由无色变为黄色 （每空2分）（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色 ； （共2分）37（15分）（1）M P （2） 直线型 （共4分） (1)3d104s1 第3周期IVA族 (2)sp3 (3)H2SO4 (4)Cu2O （每空2分） (5)288/NA(a10-7)3 （1分）
