1、秘密启用前绵阳市高中2019级第一次诊断性考试理科综合能力测试 化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A
2、.铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂B.液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应C.天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金D.锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化8.下列叙述错误的是A.丙烯酸能发生加成反应和取代反应B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷C.1，3丁二烯与2丁炔互为同分异构体D.CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgS2Ag2SB.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2OHHSO3C.将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：Cl22I2ClI2D.Na
3、HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2O10.下列实验能达到目的的是11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH1的H2SO4溶液中含有0.1 NA个HB.3.1 g P4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 NAC.2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1 NAD.11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 NA12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、X同主族，X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：YXW B.X的氧化物不能与强
4、碱反应C.最高价含氧酸的酸性：YZ D.W、X、Z均可形成三氯化物13.常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A.HX的酸性比HY强B.Ka(HY)的数量级为104C.b点溶液中c(Y)一定大于a点溶液中c(X)D.a、b两点溶液中c(Na)的差值为c(X)c(Y)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，用途十分广泛。
5、实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)制备FeSO4用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是 ，该实验不用明火加热的原因是 。将0.7 g铁粉加入锥形瓶中，放入15 mL 1 molL1 H2SO4溶液，保持温度在5060之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。(2)制备摩尔盐向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，7080水浴加热，保持溶液pH为12，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用
6、玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是 。选用乙醇洗涤晶体的目的是 。(3)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为 。(4)产品检验称取摩尔盐产品3.920 g溶于稀硫酸中，转入100 mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00 mL溶液放入锥形瓶，用0.02000 molL1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30 mL的KMnO4溶液。滴定终点时的现象是 。酸性高锰酸钾溶液与Fe2反应的离子方程式是 。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(
7、相对分子质量为392)的质量分数为 。实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是 (填标号)。A.取用的晶体不够干燥 B.容量瓶定容时俯视刻度线C.滴定管未用待盛溶液润洗 D.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡27.(14分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：“酸浸”后VO2xH2O转化为VO2；Cr(OH)3的Ksp近似为11030；有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VO2，发生反应的
8、离子方程式为 。(2)若“含Cr3净化液”中c(Cr3)0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5 。(3)“溶液1”中含CrO2，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化水解沉钒率的影响，得到右图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是 、 ，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有 (写出两点)。28.(14分)绿色
9、能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。(1)已知：CH3CH2OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g) H173.5 kJmol1反应II：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241.2 kJmol1则反应I的热化学方程式为。(2)反应II在不同进气比n(CO)：n(H2O)、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。a点平衡混合物中H2的体积分数为 ，a、c两点对应的反应温度Ta Tc(填“”)，d点对应的平衡常数K 。有利于提高CO平衡转化率的是 (填标号)。A.增大压强
10、B.降低温度 C.增大进气比n(CO)：n(H2O) D.分离出CO2(3)反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用K表示催化剂，则反应历程可用下式表示：第一步：KH2O(g)KOH2 第二步：KOCOKCO2第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应 。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的 (填标号)。A.水蒸气 B.氧原子 C.一氧化碳 D.二氧化碳(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为vk()式中，yCO、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右
11、图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp (填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，TTm时0逐渐减小的原因是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2提供 ，若“中国蓝”的化学组成中x：y2：
12、5，则其化学式为 。(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO44四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为 。与SiO44不同，CO32的立体构型为 。(3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是 晶体，而CO2是 晶体。(4)BaO的熔沸点 MgO(填“”“”“”)，原因是 。(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2的配位数为 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为 gcm3(用代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)白杨素(化合物C)具有抗氧化、抗过敏等广泛药理生理活性。一种合成白杨素及其酮类衍生物G的工艺流程如下：回
13、答下列问题：(1)A的化学名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)制备D所需试剂除BrCH2COOH外，还有 ，由C和D生成E的反应类型是 。(4)已知G的分子中含有两个苯环，则G的结构简式为 。(5)化合物H是D的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，H可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示两组峰的结构简式为 。绵阳市高中2019级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题： 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.A非选择题（一）必考题26.（15分）（1）分液漏斗（1分） 产生的氢气易燃易爆（1分）（2）F
14、e2+被空气中的O2氧化为Fe3+（1分） 减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥（2分）（3）Cu2+H2S=2H+CuS（2分）（4）溶液变为浅红色，且30s内不褪色（2分）MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）97.20%（2分） BC（2分）27.（14分）（1）SiO2或二氧化硅（1分） 2VO2+S2O2H2O = 2VO2SO4H（2分）（2）4.3（2分） （3）3H2O22CrO2OH= 2CrO4H2O（2分） 32（1分）（4）趁热过滤（2分）（5）60、90（2分） 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求
15、较高（答出其中任意两点均给2分）28.（14分）（1）CH3CH2OH(g)H2O(g)=4H2(g)2CO(g)H=+255.9 kJmol-1（2分）（2）16.7%或，0.167（2分） （1分） 2.25或（2分） BD（2分）（3）大（1分） B（1分）（4）减小（1分） Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高（2分）（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3d104s1（2分） 空轨道（1分） BaCuSi4O10（2分）（2）sp3（1分） 平面三角形（1分）（3）原子（1分） 分子（1分）（4）（1分） MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高（2分）（5）6（1分） 1030（2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（1）间苯三酚（或1, 3, 5-苯三酚）（1分） 羟基、羰基（2分）（2）（2分）（3）CH3CH2OH、浓H2SO4（或乙醇、浓硫酸）（2分） 取代反应（2分） （4）（2分）（5）5（2分） （2分）
