1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。2.初步了解化学键的极性。3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。(2)成键微粒:。(3)相互作用:。(4)成键条件:之间相结合。之间相结合(如AlCl3等)。【思考交流】极性键与非极性键的区别:非极性键极性键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物
2、。(2)包括:、。3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2SCH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:阳离子:N阴离子:OH-复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。氯气溴化氢氮气过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。2.存在:物质之间。3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。4.分类:化学键包括、。5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。【思考交流】离子键与共价键的比较:离子键共价键成键微粒成键本质成键条件成键过程存在范围三、分子间作用力和氢键【思
3、考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。(4)分子间作用力的范围很小(一般是300500 pm),只有分子间的距离很小时才有。【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在
4、而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。(2)氢键不属于化学键,比化学键得多,比分子间作用力,也属于分子间作用力的范畴,主要影响。(3)形成条件:氢原子与得电子能力很、原子半径很的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。随堂检测1.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.下列叙述中正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键
5、的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用3.下列物质的电子式书写正确的是()A.氨HHB.氯化镁Mg2+C.氮气NND.二氧化碳C4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、
6、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6.下列用电子式表示的形成过程正确的是()A.H+H+-B.Na+NC.Mg+2Mg2+-D.H+HH7.下列各项中表达正确的是()A.F-的结构示意图:B.Mg2+的结构示意图:C.HCN的电子式:NCD.N2的结构式:NN8.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是()A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl510.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢中有氢分子和质子形成
7、的,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,可进一步形成,下列判断正确的是()A.的电子式是HHHB.可在液氢中形成C.可在液氢中形成D.可广泛存在于固态、液态和气态氢中参考答案学习过程一、1.(1)原子共用电子对(2)原子(3)共用电子对(4)非金属元素原子部分金属元素与非金属元素【思考交流】非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等【思考交流】不是,氯化铵、硫
8、酸钠等离子化合物中也含有共价键。2.(1)全部是由共价键(2)非金属氢化物(如HCl、H2O、NH3等)非金属氧化物(如CO2、SO3等)酸(如H2SO4、HNO3等)大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)3.(1)HHHHH(2)HH+H-Na+2-Na+【练习】ClClHHBrNNNNHHHOOH(3)H+H+HHHH+HH+3HH+2C二、1.离子相结合或原子相结合2.分子内相邻的原子(或离子)3.强烈高4.离子键共价键金属键5.断裂形成【思考交流】离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子(同种、异种)成键本质静电作用(引力与斥力)共用电子对的形成成键条件活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间
9、;活泼的金属阳离子(或N)与酸根离子(或OH-)之间同种非金属元素或不同种非金属元素之间;部分金属元素与非金属元素之间续表离子键共价键成键过程先通过电子得失形成阴、阳离子后,再相互作用原子间通过共用电子对的形成而形成存在范围只存在离子化合物中金属氧化物、金属氢化物、强碱和绝大部分盐(铵盐)共价分子(非金属单质、共价化合物,稀有气体除外);部分离子化合物三、【思考交流】存在。不同温度下分子具有不同能量。相互作用的大小不同。1.(1)分子聚集在一起(2)弱微弱物理性质化学(3)分子多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物【思考交流】相对分子质量越大,熔、沸点越高,分子间作用力越大
10、。【思考交流】说明HF、H2O和NH3分子间作用较强,不同于其他物质。2.(1)氢原子较强(2)弱稍强物理性质(3)强小随堂检测1.解析:化学键要强调相邻的原子,不能是分子;强烈的相互作用,包括引力和斥力。答案:C2.C3.C4.解析:A无非极性键,也无离子键形成;B无非极性键,也无离子键断裂;C无非极性键生成。答案:D5.解析:氢键影响的是物理性质,而非化学性质。答案:D6.D7.A8.B9.C10.解析:该反应可写成H2+H2+H-,根据题给是二电子三中心离子的信息,所以A错;可进一步形成,显然是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若结合H+,电荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以中n只能为奇数,故选C。答案:C
