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四川省绵阳市2021届高三化学上学期第二次诊断性考试试题.doc

上传人:高**** 文档编号:363663 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:1MB
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资源描述

1、四川省绵阳市2021届高三化学上学期第二次诊断性考试试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载:“嫘祖首创种桑养蚕之法,抽丝编绢之术,谏诤黄帝,旨定农桑,法制衣裳弼

2、政之功,殁世不忘”。下列有关说法正确的是A.“抽丝编绢”涉及化学变化 B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子,不能灼烧鉴别C.蚕丝水解可以生成葡萄糖 D.丝绸制品主要成分是蛋白质,不能高温烫熨8.用下列装置(夹持装置略)进行实验,不能达到目的的是A.用甲装置证明非金属性SCSi B.用乙装置制备并收集NH3C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置制备无水MgCl29.紫草在我国有悠久的药用历史,主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是 A.分子式为C16H16O5 B.分子中所有碳原子可能共平面C.能使澳水、酸性KMnO4

3、溶液褪色 D.既能与酸又能与醇发生酯化反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族,W的L层电子数等于其他电子层电子数之和;Y、Z最外层电子数之比为1:3。下列说法正确的是A.简单离子半径:YZX B.X、Y组成的化合物中一定含离子键C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物 D.X的简单氢化物的沸点比W的低11.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2CO32SO32CO2B.将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中:2Fe36HCO3Fe2(CO3)33CO23H2OC.少量CO2通入漂白粉溶液中:CO2H2OCa22C

4、lOCaCO32HClOD.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:5C2O422MnO416H2Mn210CO28H2O12.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如右下图所示,两电极区间用允许K、H通过的半透膜隔开。下列说法错误是A.负极反应为HCOOH2e3OHHCO32H2OB.正极反应为Fe3eFe2,反应前后Fe3总量不变C.有0.5 mol e通过用电器时需通入4 g氧气D.物质A可以是硫酸或硫酸氢钾13.H2A是一种二元酸,水溶液中存在形态有三种(H2A、HA、A2)。常温下,用NaOH调节溶液的pH,各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示已知(A2)。下列说法错误的是A.曲

5、线是HA的浓度分数随pH的变化曲线B.通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8C.A2的水解常数Kh11012.7,NaHA溶液显酸性D.pH4.3时,溶液中c(Na)c(H)3c(HA)c(OH)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(14分)己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,实验室常用环己醇来制备,其反应原理简示如下:KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2。实验步骤:在250 mL三口烧瓶中加入50 mL0.3 mol/L KO

6、H溶液和6.0 g高锰酸钾,按上图所示安装装置。开电磁搅拌器,水浴升温至35使之溶解。控制滴速滴加环已醇2.1 mL,维持反应温度在4347。反应完成后,将混合物用沸水浴加热8 min使难溶物凝聚。趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤几次,每次洗涤后都尽量压干水分。滤液倒入100 mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为24,小火加热蒸发至滤液到20 mL左右。冷却析出结晶,抽滤、干燥、称重得产品1.82 g。纯度测定:称取1.500 g粗产品,配成100 mL乙醇溶液。每次取25.00 mL溶液,用0.200 mol/L的NaOH标准溶液滴定,三次平均消耗25.00 mL NaOH标准溶液。回答下列问题:(1

7、)A的名称是 。(2)实验时,发现环己醇的黏性太强,分液漏斗中残留过多从而导致产率较低,可以向环已醇中加入 (填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性,不用另一种溶剂稀释的原因是 。(3)步骤发现溶液呈浅红色,可向溶液中加入适量的NaHSO3,对应反应的离子方程式为 。(4)步骤趁热过滤的目的是 ,所得滤渣的主要成分为 (填化学式),写出该物质的一种用途: 。(5)本实验制备的己二酸纯度为 (保留3位有效数值),己二酸的产率最接近。A.40% B.50% C.60% D.70%27.(14分)硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用,还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是B

8、i2S3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下:已知:铋单质不溶于盐酸,可溶于硝酸,BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。回答下列问题:(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3形式存在,写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。(2)“浸出”时加入盐酸,既可提高铋的浸出率,又可 ;滤渣1的主要成分是S和 。(3)“还原”过程中发生置换反应的离子是 。过量的铁粉可用 除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是 。(4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉,不足之处是 。(5)用Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极,LiPF6EC/

9、EMC作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为:Bi2S36Li3Li2S2Bi电极材料中石墨烯的作用是 。放电时负极的电极反应为 ,充电时阳极的电极反应为 。28.(15分)煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S,将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题:(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H2S,生成的含硫物质主要是 (填化学式。H2S的Ka11.3107,Ka27.11015;H2CO3的Ka14.4107,Ka24.71011)。(2)电解氧化法处理H2S的原理是:在氧化反应器中,利用Fe3氧化H2S;在电解反应器中实现Fe3的再生,并副产氢气,总反应为H2S(

10、g)S(s)H2(g) H1,相关物质的燃烧热数据如下表:则H1 kJmol1。(3)工业上采用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C6H5SH),同时有副产物C6H6生成:I.C6H5Cl(g)H2S(g)C6H5SH(g)HCl(g) H16.8 kJmol1II.C6H5Cl(g)H2S(g)C6H6(g)HCl(g)S8(g)使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器,定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量,得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如右图所示。活化能较大的是反应 (填“I”或“II”)。根据图中曲线判

11、断,下列说法正确的是 (填标号)。A.500540反应I已经达到平衡 B.590以上,随温度升高,反应I平衡逆向移动C.590以上,随温度升高,反应I消耗H2S减少 D.645,反应I、II速率相等(4)H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气。维持体系压强为100 kPa,反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如右图所示。H2S高温裂解反应的H 0(填“”或“”或“KH的原因是 。(3)硼氢化锌Zn(BH4)2能发生syn非对映选择性还原:对比A与D两种有机物,与R1相连的碳原子的杂化轨道类型由 变为 ,过渡态B中存在的化学键类型有 (填标号)。a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.

12、键 e.键(4)NaAlH4晶胞结构如右图所示,它由两个正六面体叠加而成。NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是 ,与NaAlH4晶体中的阴离子空间构型相同,电子总数也相同的分子是 (填分子式)。NaAlH4晶体中,与AlH4紧邻且等距的Na有 个。若该晶体的密度为1.28 g/cm3,则晶胞底面边长a nm(列出计算式即可)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物,是治疗高血压的常用药。其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为 。TM的分子式是 。(2)B中所含的官能团名称是 。(3)由D生成E的化学方程式为 。(4)反应FG所需的试剂和条件是 ,该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物,其结构简式为 。(5)不同条件对反应GH产率的影响见下表:注:表中1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2:1。上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响? 。(6)满足下列条件的D的同分异构体有 种。a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c.能够发生消去反应

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