1、课堂评价1. (2014苏锡常镇二模)下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结答案B解析SO2的漂白性是SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后又分解产生有色物质，氯气的漂白原理是次氯酸的强氧化性，A项错误;植物油和裂化汽油中均存在碳碳双键，与溴水发生加成反应，B项正确;前者为盐析，后者为变性，C项错误;氯化铵受热易分解，发生化学反应，碘单质受热升华，为物理变化，
2、D项错误。2. (2014扬泰南连淮二模)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()答案B解析Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，A项正确;SiO2与盐酸不反应，B项错误;Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，C项正确;蒸发Fe2(SO4)3溶液，Fe3+水解后，产物为Fe(OH)3和H2SO4，最终发生酸碱中和反应生成Fe2(SO4)3，D项正确。3. (2014前黄中学模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、
3、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案B解析电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确; 制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，B错; SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确; 制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅
4、，D正确。4. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1) 海水中所含元素质量最大的是 ，被称作海洋元素的是。(填元素符号)(2) 从海水中提取粗盐采用的方法是，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，精制时所用的试剂为A. 盐酸、B. 氯化钡溶液、C. 氢氧化钠溶液、D. 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为;工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理: 。(3) 提取NaCl后剩余的海水(母液)，可用来提取Mg和Br2。如用来提取Mg，请完成具体工业流程注:()内填所需试剂，【】内填操作根据上述提取镁的全过程，没有涉
5、及的反应类型是(填字母)。A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理: 。方法A:母液提取Mg后，再用来提取Br2;方法B:母液提取Br2后，再用来提取Mg。哪个更合适(填“A”或“B”)，你的理由是。答案(1) OBr(2) 蒸发结晶CBDA(或BCDA)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 盐酸电解CCl2+2Br-2Cl-+Br2B若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2解析(1) 因海水中含有大量的水，水中质量最大的是氧元素，溴被称作海洋元素。(2) 用
6、蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡，过滤，加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为CBDA或BCDA。(3) 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀，在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgC
7、l26H2O，将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，电解熔融的氯化镁可得到Mg;CaCO3CaO+CO2， 分解反应;CaO+H2OCa(OH)2，化合反应; MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2，复分解反应;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，复分解反应;MgCl26H2OMgCl2+6H2O，分解反应;置换反应没有涉及，故选C。(4) 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，而氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以母液应先提取Br2后，再用来提取Mg。问题思考提示1. 方案AlAl2(SO4)3Al(OH)32Al+
8、6H+2Al3+3H2Al3+3OH-Al(OH)3方案AlNaAlO2Al(OH)32Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Al+H2O+H+Al(OH)3方案AlAl2(SO4)3AlNaAlO2Al2(SO4)3+NaAlO2Al(OH)32Al+6H+2Al3+3H22Al+2OH-+ 2H2O2Al+ 3H2Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3方案最经济2. 酸的氧化性是指酸的水溶液电离出H+呈现的氧化性，是H+得到电子的性质;氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性酸有浓硫酸、HNO3和HClO等。趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第3-4页。
