1、第一部分 第四章 第二节一、选择题1(2014天津七校联考)下列关于氯的说法正确的是()ACl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸解析：Cl2化合价处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如氯气与水、强碱的反应，A正确；新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显酸性先变红色，然后次氯酸具有漂白性使红色褪去，B错误；Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中与NaOH发生反应，红色褪去，C错误；将SO
2、2通入次氯酸钙溶液中，生成的次氯酸把SO2氧化为硫酸，D错误。答案：A2(2014广东高要二中二模)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2和Hg2解析：氯气用于自来水消毒是因为氯水中次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A项错；SiO2没有导电性，B项错；除去废水中的Cu2和Hg2用Na2S是因为生成溶解能力很小的CuS和HgS，D项错。答案：C3(2014江苏泰州期中)标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24 L，
3、经点燃充分反应后，缓慢通入100 mL 1.2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2 molL1(假设溶液体积不变)，则原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为()A55%B60%C65% D70%解析：最终溶液中含有NaClO，说明H2和Cl2反应后Cl2有剩余，溶液中含有NaClO：0.1 L0.2 molL10.02 mol，故剩余Cl2为0.02 mol，反应的H2、Cl2各占0.04 mol，原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为：(0.02 mol0.04 mol)/0.1 mol100%60%。答案：B4(2014山
4、东莱芜期末)如右图所示实验装置，烧瓶内充满Cl2，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是()A所充Cl2应用向上排空气法收集B玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾D烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应解析：Cl2的密度大于空气，故选择向上排空气法收集，A正确；反应导致气体的物质的量减少，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，B错误；钠与水反应放出大量的热使钠与Cl2反应生成NaCl固体颗粒，与H2反应生成HCl，HC
5、l与水蒸气结合，故为白色烟雾，C正确；滴下几滴水落在钠块上，有NaOH和H2生成，Cl2可以与钠反应、与水反应、与NaOH反应、与H2反应，都属于氧化还原反应，D正确。答案：B5(2014贵州联考)仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A钠、镁 B溴、碘C食盐、淡水 D氯气、烧碱解析：钠、镁在海水中以化合态形式存在，获得钠、镁需要通过化学法，A项错；溴、碘在海水中以化合态形式存在，获得溴、碘需要通过化学方法，B项错；食盐可利用海水晒盐获得，淡水可利用海水蒸发获得，均通过物理方法获得，C项正确；Cl2 NaOH通过电解NaCl溶液获得，D项错误。答案：C6(2014洛阳调研)某溶液中的Cl、
6、Br、I的物质的量之比是234，要使溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为432，则通入Cl2的分子数是原溶液中I个数的()A BC D解析：通入的Cl2可以与Br、I发生置换反应，根据还原性的强弱可知，I先和Cl2反应。根据题目信息，通入Cl2后溶液中“Cl、Br、I的物质的量之比为432”，即溶液中仍然存在I，也就是说Cl2只是和部分I发生了反应，并没有和Br发生反应，故设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2a、3a、4a，则有2ICl2=2ClI2212n(Cl2)n(Cl2)2n(Cl2)由，得n(Cl2)a即通入Cl2的分子数与原溶液中I个数比为a4a14。答案：C7(2014烟台
7、一模)已知H2OI2SO=2ISO2H，若向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体不可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、NaBr、Na2SO4解析：已知Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，H2OI2SO=2ISO2H，所以还原性：SOIBrCl。在向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气时，各物质被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr。在Cl2的用量达到一定数值后生成I2、Br2，但蒸干时Br2挥发、灼烧时I2升
8、华，因而固体中一定有NaCl、Na2SO4，而且符合“有Na2SO3，就一定有NaI、NaBr，有NaI就一定有NaBr，且无NaI就一定无Na2SO3，无NaBr就一定无NaI”的规律，但至于具体反应到哪一种物质，要取决于Cl2的用量。答案：C8(2015北京市丰台区高三第一学期期末练习)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取的离子方程式为2Br Cl2 =2C1十Br2C试剂1可以选用Ca(OH)2D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁答案：D9(2013潞河中学高三化学模拟)已知甲、乙
9、、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()AC和O2 BSO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液解析：若甲和X分别为C和O2，则乙、丙分别为CO、CO2；若甲和X分别为SO2和NaOH溶液，则乙、丙分别为NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分别为AlCl3溶液和NaOH溶液，则乙、丙分别为Al(OH)3、NaAlO2溶液；若甲和X分别为Cl2和Fe，则乙为FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，C项错误。答案：C10(2015山东省泰安市高三期末考试)从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的
10、是()A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出答案：A11(2014山西四校联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)312解析：
11、还原性顺序：BrFe2I，线段AB段代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量变化情况，A项正确；根据图象中消耗Cl2的量可知，原溶液中n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，n(Br)6 mol，n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项错误；n(FeBr2)3 mol n(FeI2)1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确。答案：D二、非选择题12(2014河北石家庄一中期末)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探
12、究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有_。(2)装置A中盛有的试剂是_，作用是_ _。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是_ _。(4)证明FeBr2与Cl2发生了(3)中氧化还原反应的实验方法是_ _(填操作方法)。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO，也不存在ClO。(5)学习小
13、组判断同时存在SO和ClO是不可能的，理由是_ _。(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 molL1 H2SO4b0.01 molL1 KMnO4c1 molL1 BaCl2溶液d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设2成立。解析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到的玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到
14、酒精灯和分液漏斗。(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(4)可用KSCN溶液检验Fe3，用CCl4检验Br2。(5)SO和ClO之间发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)利用SO的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液，观察是否褪色。检验ClO是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。答案：(1)分液漏斗、酒精灯(2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B
15、中溶液，加入CCl4溶液萃取(5)SO和ClO发生氧化还原反应(6)b褪色d变蓝色13(2014东成期末)溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_ _。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2Na2CO3=NaBrO3CO2_过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的N
16、aI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。解析：(1).Cl2与H2O反应是可逆反应：Cl2H2OHClHClO，海水呈碱性可使该平衡正向移动，则与Br发生反应的Cl2减少，造成Cl2的利用率降低。所以调节海水的pH3.5，使之呈酸性从而抑制Cl2发生副反应。完成方程式的依据：得失电子守恒和元素守恒。BrO具有强氧化性，能将Cl氧化，造成溴元素的损失。(2)反应的离子方程式为：IBrOI2Br2IO，设生成物中IO的量为x mol
17、，由得失电子守恒得：0.520(1)5(1)x1.32(50)，解得x2，再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物质的量为3 mol。答案：(1).Cl22Br=Br22Cl.通入Cl2后发生反应Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应33135NaBr盐酸有还原性，与溴酸根离子反应(2)314(2015山东省腾州市第十一中学高三12月测试)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验
18、现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为_。答案：(2)Br2Fe3(3)d溶液呈血红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl
