1、福建省闽侯县第二中学高三上学期期中考 高三理综 理综命题组 注意：本试卷满分为 300 分，考试时间 150 分钟；答案一律做在答题纸的相应处 一、选择题。（本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
2、NA C1molNa202固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 9 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D 与苹果酸互为同分异构体 10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后分子总数为 0.5 NA B标准状况下，11.2 L 水含有的电子总数为 9 NA C将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得
3、溶液含有 0.1nA3Fe D1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健 16 NA 11将 19.2gCu 完全溶于适量的浓 HNO3中，收集到氮氧化物（含 NO NO2 N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被 180mL 2molL1NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO3和 NaNO2。则原混合气体中 NO 的物质的量为（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O）A0.12mol B0.08mol C0.10mol D0.06mol 12PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧
4、化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2和 Cl2的物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：2 混合的 Pb3O4、PbO B1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 13着色 剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是（）A红斑素和红曲素互为同分异构体 B一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
5、 C红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团 D1 mol 红曲素最多能与 6 mol H2发生加成反应 OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素 26(14 分)下图中，AL 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见的金属单质，E 的稀溶液为蓝色，I 的焰色反应为黄色，组成 J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_；（2）将 D 的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_ _；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适
6、量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，则溶液中 c（Na+）_c（NO3）（选填“”“”或“”）。（4）4 g J 在纯氧中完全燃烧生成液态化合 物，放出热量为 QkJ，写出表示 J 燃烧热的热化学方程式 。A 是重要的化工原料，工业上制取 A 的反应的化学方程式为_。（5）与 F 组成元素相同的一种-2 价酸根离子 M，M 中两种元素的质量比为 43，已知 1 mol A 单质与含 1 mol M 的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则 A 单质与含 M 的溶液反应的离子方程式为：_ 。（6）25时，若 Ksp（H）
7、=2.210-20，向 0.022mol/L 的 E 溶液中逐滴滴入溶液 K，当开始出现沉淀时，溶液中的 c(OH-)=。27臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是_和_（填分子式）（2）O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为 0.0216 mol/L。3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是_.在 30C、pH=4.0 条件下，O3的分解速
8、率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号）a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0 c.30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题 29 图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_ _(填“A”或“B”)，其电极反应式为_ _.若 C 处通入 O 2 ，则 A 极的电极反应式为_ _.若 C 处不通入 O 2，D、E 处分别收集到 xL 和有 yL 气体(标准情况)，则 E 处收集的气体中 O 3 所占的体积分数为_ _.(忽略 O 3 的分解)。28硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，
9、菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：菱锌矿研磨菱锌矿粉 浸取、过滤过量浓盐酸滤液1调pH 漂白粉滤液2沉淀1含针铁矿滤液3沉淀2Zn(OH)2调pH(以ZnO计为m2 kg)(m1 kg)用于制取MgO硫酸溶解 锌粉过滤滤液4ZnSO47H2O干燥得成品(m3 kg)氧化除铁来源:学科网 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2Fe(OH)3Cl 针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是 。根据
10、下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为 。电源特殊 惰性电极E 特殊 惰性电极质子交换膜 D 题 29 图 H H C O3和 O2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10.4 6.4 来源:学*科*网沉淀完全的 pH 12.4 8.0 来源:学。科。网 Z。X。X。K 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.61012 6.8106 2.8109 工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 （选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液“滤液 4”之后的操作依次为 、过滤、洗涤、干燥。分析图中数据，菱
11、锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 。（2）某些建筑材料可产生放射性气体氡，氡可以发生 或 衰变，如果人长期生活在氡浓度过高的环境中，那么，氡经过人的呼吸道沉积在肺部，并大量放出射线，从而危害人体健康。原来静止的质量为 M 的氡核（Rn22286）发生一次 衰变生成新核钋（Po）。已知衰变后的 粒子的质量为 m、电荷量为 q、速度为 v，并假设衰变过程中释放的核能全部转化为 粒子和新核的动能。（注：涉及动量问题时，亏损的质量可忽略不计）写出衰变方程；求出衰变过程中的质量亏损。37 化学一选修 3：物质结构与性质.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶 胞结构
12、如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）n En/eV 1 2 3 4 13.6 3.4 1.51 0.85 0 氢原子能级图 A.砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B.第一电离能 AsGa C.电负性 AsGa D.原子半径 AsGa（2）砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700下反应制得，反应的方程式为 _ _；（3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核外电子排布 式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨
13、气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4 晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。38化学一选修 5：有机化学基础 据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）写出反应类型。反应_ 反应_（2）写出结构简式。A_ E_（3）写出反应的化学方程式。（4）B 的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。试剂(酚酞除外)_ _ 现象_ _（5）写出两种 C 的含苯环结构且只含 4 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。（6）反应、反应的先后次序不能颠倒
14、，解释原因。化学试题答案 7-13 BD DDADC 26.；A CH2CH2 AlCl33H2OAl(OH)33HCl 2NH3H2O3H2O2N28H2O 或 2NH33H2O2N26H2O 1/5 CS2(l)3/5 O2(g)1/5 CO2(g)2/5 SO2(g)；H215 kJmol1 27.(1)I2、O2 (2)OH 1.00104 b、a、c A;2H2e=H2 O24H4e=2H2O (x-2y)y 28.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 2Fe(OH)21ClO1H2O2Fe(OH)31Cl FeO(OH)+132 88.0pH10.4 b 或（b 和 d）；d 蒸发浓缩、冷却结晶 125m1/81m2 37（1）BC （2）（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 （3）三角锥 sp2 （4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d 9 （5）离子键 配位键
