1、第二章第5讲考点二1(1)(2016全国卷乙)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O_。(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_4H5ClO=Cl4ClO22H2O_。(3)H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为_Fe2O36H=2Fe33H2O_。(4)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 _Al2O32OH=2AlOH2O_。2向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实
2、不相符的是(C)AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应为OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O。再结合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量相等可知：A项，当滴入H的物质的量为OH的物质的量2倍时，H完全中和OH后，恰好与CO完全反应生成HCO，正确；B项，当滴入H的物质的量为OH的物质的量1.5倍时，H完全中和OH后，剩余H可与一半的CO反应生成HCO，正确；C项，结合A项分析，可知与事实不符，错误；D项，当滴入H的物质的量为OH的物质的量3倍时，OH完全反应，CO恰好转化为CO2和H2O，正确。
