1、四川省眉山市仁寿第二中学2021届高三化学上学期第四次诊断试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 Co 59 Ni 59一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.(6分）乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是( )A.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致B.本草纲目记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶C.玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙
2、醇D.乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好 8（6分）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A10.1g N（C2H5）3中所含的共价键数目为 2.1NAB在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为 22NAD100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9（6分）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为核磁共振氢谱中常见的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是（）A原子半径：WMZBW的最高价氧化物的水化物具有两性C常温常压下X与Z形
3、成的化合物为气态D元素的非金属性：ZM10（6分）一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大B由实验可知，NO2对该反应具有催化作用C过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2OD当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解11.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A a、b、c均能发生加成反应和取代反应 B c分子中至少有8个碳原子共面C b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 D
4、 完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量abc12（6分）下列过程对应的离子方程式正确的是（）ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3Na+H+SO32B在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32SO2+S+H2OC工业冶炼Mg：2Mg2+2O22Mg+O2D浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O13（6分）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是（)（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2107、5.61011）Ab对应溶液的c（H+）4.2
5、107 molL1Bab对应的溶液中减小Ca对应溶液的pH小于bDa对应的溶液中一定存在：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）3c（HCO3）+c（Cl）+c（OH）26（15分）实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。回答下列相关问题：SO2还原CuO的探究（1）装置B中宜放入的试剂为 ，消膜泡的作用是 。（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是 。（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈
6、蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为 。生成物中CuSO4含量检测（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2+4I2CuI+I2，I2+II3，I2+2S2O32S4O62+2I。Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒和试剂瓶。若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为 （写表达式）。CuI沉淀物对I3具有强
7、的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值 （填“偏大”或“偏小”）。为减少实验误差。滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN氧化生成SO42和ICN，该反应的离子方程式为 。27（14分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质。CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。(1)已知：氧气中O=O键的键能为497 kJmol1，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJmol1。2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1H2O(g)CO(g)=H2(g)CO2
8、(g)H2CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3660 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H4107 kJmol1则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为_，H2_。(2)通常合成甲醇的主要反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a molL1 CO和b molL1 H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。压强为p1 kPa，温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”“”“”“25/(2p)(kPa)2BD(3)28（14
9、分）（1）NaAl（OH）4+CO2+H2OAl（OH）3+NaHCO3。(2分）（2）2LiCoO2+6H+H2O22Li+2Co2+O2+4H2O。(2分）（3）调节pH时Fe3+会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属阳离子。(2分）（4）趁热过滤。(2分）（5）抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率。(2分）（6）CoC2O4(2分）。3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。(2分）35、（15分）(1)3d104s1(2分）Cr（2分）(2)减小（1分）金属键（1分）(3)CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键(或分子间作用力)较强，HCHO分子间只存在范德华力(2分）HCHO（1分）CH4中C采用sp3杂化，HCHO中C采用sp2杂化(2分）(4)六方最密堆积(2分）1010(2分）
