1、一、主要疑点1.电离平衡例1：某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2.PH的计算例2：对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A.该溶液1 mL稀释到100 mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1012D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(
2、H+)的100倍3.离子浓度大小的比较例3：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)c(A)c(H+)c(OH) B.c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C.c(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)二、强化练习1. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VxVy，则( )A. x为弱酸，VxVy C. y为弱酸，VxVy2. 下列叙述
3、正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)5. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)6. 某温度(T)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度T_25(填“”、“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。 .精品资料。欢迎使用。
