1、米易中学2014届高三下学期第一次段考化学试题相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-551用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NAD常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA2已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或
2、离子方程式的叙述中，正确的是()A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式： 2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl3正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()AX的离子半径Y的离子半径BX2W2、Y2W3两
3、种化合物含有的化学键类型完全相同CY的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应DZ的氢化物的稳定性W的氢化物的稳定性4下列叙述正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)CNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大DpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色5尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法错误的是()A1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应B
4、酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应 D1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溶液反应6图中甲池电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是()A电子沿adcd路径流动Bb极的电极反应为O24e4H=2H2OC通电初期乙中的总反应为CuH2SO4CuSO4H2D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小7. 2.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A.反应前HNO3溶液的浓度为2.1 molL1
5、B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO)1.6 molL1 D.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe8 (12分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/ (kJmol1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_。(4)Z2X4中，Z原子采
6、取_杂化，每个分子中含有_个键。(5)已知W2能与氨分子形成配离子W(NH3)42，该配离子中存在的化学键有_(填标号)。A金属键 B离子键 C共价键 D配位键9(20分)醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。如醛类在一定条件下有如下反应：用通过以下路线可合成(G)： (1)反应的条件是_。(2)B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为_。(3)反应和的类型是_、_。(4)D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为_。(
7、6)F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为_。(7) A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为_。 (8)已知有机玻璃的结构简式为，请写出以甲醇和A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。例：（要求：箭头上写反应物，箭头下写条件）10(16分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是_。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂
8、D用CO吸收剂除去CO(2)已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H172.5 kJmol1，则CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的焓变H_。(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_。若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH_。(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.
9、0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)_。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_。(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.
10、4 kJmol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。11(10分)人体血液里Ca2离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：(1)现需要80 mL 0.02 molL1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
11、_；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择_作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为_。(3)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2离子的浓度为_mg/mL。米易中学2014级高三下期第一次段考理综化学试题答案10(1)AD(2)41.2 kJmol1 (3)CH3OH(g)H2O6e=CO26H14 (4)K0.173CO25OH=2COHCO2H2O(5)使用催化剂11(1)100 mL容量瓶、胶头滴管稀H2SO4偏小(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色 (4)1.2
