1、高二上期T1班化学练习题7（选修四）第I卷（选择题）一、单选，每小题6分，共42分1某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNa2CO3；cNaHCO3；dNaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为K；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw甲、乙
2、两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )AB升高温度，NO2的含量减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强3下列图示与对应的叙述相符的是A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g
3、)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O4下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB.等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA5为达
4、到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定6常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(N
5、H)c(Cl) B、若ab，则c(NH)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）7一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L第II卷（非选择题）二、共58分8物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化
6、学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是_Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)（2）0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱B在x点，MOH
7、未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag)是_mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_(填“
8、是”或“否”)。9（）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_mol B物质。（）现有反应：CO(g)+
9、H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；HHCO3CH3COO，因此pH相等时Na2CO3溶液浓度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa ，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，所以排序正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH）=c（H），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，错误；已知醋酸电离平衡常数为Ka=/,醋酸根水解常数为Kh=/,水的离子积为Kw；整理的KaKh=Kw，正确；甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶
10、液等体积混合，混合液pH可能等于7，正确，选择A。考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等知识。2D试题分析：A、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；B、由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；C、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D
11、、达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D正确。考点：本题考查化学平衡、图像的分析。 3D试题分析：A由图1所示曲线可知，化学催化物质反应的活化能大于酶催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，错误；B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可加入的物质与2S反应产生的物质溶解度小，使溶液中离子的浓度降低，当二者恰好完全反应时离子浓度几乎为0，后当加入的物质过量时，该物质电离产生大量的自由移动的离子，是溶液的导电性增强，则通入的气体X可能为SO2,错误；C在其它条件不变时，2SO2(g)+
12、O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，在其它条件不变时氧气越多，SO2的转化率就越大，所以纵坐标表示SO2的转化率，错误；D盐酸与Na2CO3的反应是分步进行的，首先发生反应： CO32H = HCO3，然后发生反应：HCO3H = CO2H2O。图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O，正确。考点：考查图像法在物质的反应、导电性、物质的转化率的表示的应用的知识。4DNH4+盐溶液中会有少部分NH4+会发生水解，所以NH4+数目比0.3NA少；A项错； 未知体积和
13、物质的量浓度的具体数值，不能计算出具体的数目，B项错误； 未知具体的体积不能计算出阳离子的具体数目，C项错误。5C试题分析：A、相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值只能得出HCl与H2S的酸性的强弱，不能判断Cl、S的非金属性的强弱，错误；B、二氧化碳的集气瓶底部应铺一层细砂，防止集气瓶底部被炸裂，错误；C、根据越弱越水解的原理，用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值，pH大的对应的酸越弱，正确；D、该滴定中不能只用甲基橙作指示剂，无论氢氧化钠是否变质，滴定终点的现象都是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，所以应用酚酞、甲基橙同时做指示剂去滴定，先加
14、入酚酞，红色褪去时，再加入甲基橙，若溶液由黄色变为橙色，证明氢氧化钠变质，错误，答案选C。考点：考查对实验方案的评价6D试题分析：A、若ab，则二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则c(NH)c(Cl)，A错误；B、若ab，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，因此溶液中c(NH)不一定大于c(Cl)，B错误；C、若ab，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，C错误；D、若ab，则盐酸过量，溶液显酸性，因此溶液中c(OH)c(H），D正确，答案选D。考点：考查酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小判断7C试题分析：A. 由于X、Y发生反应时是按照1:3的物质的量关系进行的，平衡时X、Y的物质的量的比为
15、1：3，则开始加入的物质的量的比也是1:3.正确。B.根据反应方程式可知：每产生2mol的Z，会消耗3mol的Y，若再同时产生3mol的Y，则对于Y来说消耗速率与产生速率相等。反应达到平衡状态。正确。C.若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例相同，则X、Y的转化率就相同；若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例不相同，则X、Y的转化率就不相等。错误。D若反应物全部变为生成物，则c1是0mol/L;若生成物全部变为反应物，则c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范围为0 c1 0.14mol/L.正确。考点：考查可逆反应的投料比例、反应速率、转化
16、率及浓度关系的知识。8 (1)D(2) H；H2OH2CO3OH；H2OHOH(3)D (4) 1.8107 否试题分析：（1）A溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；B草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故B错误；C草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4），故C错误；D在0.1molL-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2
17、O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确。（2）0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有：HCO3的水解平衡、电离平衡以及水的电离平衡，离子方程式为：H；H2OH2CO3OH；H2OHOH（3）A由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；B由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH是弱碱，在x点不完全电离，故B正确；C在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正确；DROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L
18、，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）10c（MOH），故D错误。（4）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为；溶液混合后，不发生反应时c（Ag+）=1/20.018molL-1=0.009molL-1、c（Cl-）=1/20.02molL-1=0.01molL-1，令平衡时溶液中Ag+的浓度为xmol/L，则； Ag+（aq）+Cl
19、-（aq）AgCl（s）（0.009-x）mol/L （0.009-x）mol/L反应后溶液中c（Cl-）=0.01mol/L-（0.009-x）mol/L=（0.001+x）mol/L，故x（0.001+x）=1.810-10，由于0.0090.01=910-51.810-10，故0.001+x0.001，解得x1.810-7;再向反应后的溶液中加入100mL0.001molL-1盐酸，不发生反应时c（Ag+）=1/21.810-7molL-1=910-8molL-1、c（Cl-）=1/2molL-10.001molL-1，而离子浓度积=0.001910-8=0.910-101.810-10
20、，故没有沉淀产生。考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、沉淀溶解平衡及计算。 9（）(1)0.2 molL1min1 60%(2)增大 (3)右移 (4) 4/3 （） （1）逆反应 0x3 (2)小于试题分析：（）(1)V（D）=c/t=0.8mol2L2min=0.2 molL1min1；根据化学方程式：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)初始物质的量（mol） 2 2 0 0转化物质的量（mol）1.2 0.4 0.8 0.8平衡物质的量（mol）0.8 1.6 0.8 0.8则A的转化率=1.2mol2mol100%=60%。（2）反应混合物都为气体，总质量不
21、变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大。（3）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。（4）平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可。根据3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各4/3mol，转化到左边可得A为2mol，B为2/3mol。令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+2/3）mol=2mol：2mol，解得n=4/3。（）（1）此时的浓度商Qc=51（13）=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动。平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1x（13）1，解得x
22、3，则x应满足的条件是：0x3。增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故a小于b。考点：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、等效平衡。 10（1） （2） 都不 在空气中燃烧放出的热量多 （3） 硫粉在氧气中燃烧，以光的形式释放出的能量比在空气中的要多，故硫粉在氧气中燃烧，以热量形式释放出的能量要比在空气中燃烧以热量形式释放出的能量少 （4）无关试题分析：由题意可知A组观点为放出的热量相等，则t1= t2；B组观点认为纯氧中放出的热量多，则t1t2，故实验所测数据显示：t1t2，这说明结论与A、B两组观
23、点均不同，说明在空气中燃烧放出的热量多，主要原因为硫粉在氧气中燃烧，现象是明亮的蓝紫色火焰，而空气中现象为淡蓝色火焰，故在在氧气中燃烧，以光的形式释放出的能量比在空气中的要多，故硫粉在氧气中燃烧，以热量形式释放出的能量要比在空气中燃烧以热量形式释放出的能量少；通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度无关。考点：化学探究实验。11（1） 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O (g) H57.3 kJ/mol （2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低 保证硫酸完全反应 3 （
24、3）测定相同条件下氢气的体积 向下移动滴定管，直到两边液面相平 锌粉试题解析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O H57.3 kJ/mol。（2）由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。（3）要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。考点：热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素
