1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前枣庄二中高三化学阶段性学情检测 2015.9注意事项：1、满分100分，时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 355 K 39 Fe 56 Se 79 Ti 49 第I卷（选择题50分）一、选择题(本题包括20小题。110每小题2分，1120共50分。每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分)1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A采取低碳
2、、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋 2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D.铁的冶炼3、下列正确的叙述有 （）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A B C D全部4、下列说法可以实现的是
3、（）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成 A B只有 C只有 D只有5、下列逻辑关系图中正确的是 ()ABCD6、下列事实与胶体性质无关的是 （）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰
4、竭等疾病引起的血液中毒 FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A B C D7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是( )8对下列物质用途的解释不正确的是()ABCD用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有强氧化性9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A OHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuF
5、e2DFe2H=Fe3H210、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3 CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： （）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向Na2SiO3溶液中通入过量SO
6、2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO3212、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（） A B C D13、钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO反应：TiCl42Mg Ti2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是() A反应中TiO2是氧化剂 BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂 Cabc2 D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子14、.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物 产物 KMnO4、H2O2、
7、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1 ：2C第组反应中生成1molCl2，转移电子10molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br215、已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+616、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）AM BM3+ C M2+ DMO2
8、+17、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA18标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是() A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400)
9、Dc1 000V/(17V22 400)19、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性枣庄二中高三化学阶段性学情检测第卷（非选择题
10、共50分）注意事项：1第卷共4道题。共40分。2第卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。题号21222324总分得分21 现有十种物质： 水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液 请用序号按要求填空： （1） 其中能导电的是_ （2）属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是 （3）属于非电解质的是_ （4） 既不是电解质也不是非电解质的是_ 。 22向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba
11、(OH)2溶液至过量B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀班级 姓名 考号 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_ 。23、请配平完成以下氧化还原反应 ： 配平并标出标出电子转移的方向和数目。 Al + NaOH + H2O= NaAl(OH）4 + H2 Na
12、BO2 + SiO2+ Na+ H2- NaBH4+ Na2SiO3 ( )MnO( )C2O+_ ( )Mn2+( )CO2_24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：_ 。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到
13、弱的顺序是_ 。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4） 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ 。 25、 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准
14、状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： _。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： _。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_ 。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ 。 26实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0
15、.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀
16、释时操作方法是_。枣庄二中高三化学阶段性学情检测参考答案一、 选择题（每题2分，共20分） 1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、A二、 选择题（每题3分，共30分） 11、B 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D三填空题 21、（每空1分，共5分） （1） （2） ； （3） （4） 22、（每空2分，共10分）(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O (2)C (3)C (4)沉到烧杯底部23（每空2分，共10分） 2Al +2NaOH + 6 H2O= 2 NaAl(OH）4 + 3H2 1
17、 2 4 2 1 2 2 5 16 H 2 10 8H2O24、（每空2分，共8分） 25、（每空1分，共5分） （1） NaH（2） 4 NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4） 3NaH+Fe2O3=2 Fe+3NaOH（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl 26、（每空2分，共12分） (1) AC 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0（1分）（1分） (3) 13.6 15（1分） 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌高考资源网版权所有，侵权必究！
