1、2013-2014学年度高一上期米易中学化学寒假作业（四）离子反应 一、选择题1属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 2某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、现每次取100.00mL溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）AC（）=0.2 mol/LBC(K+)一定为0.6mol/LC
2、氯离子可能存在D一定有和3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )AAlCl3 和NaOH BH2SO4和BaCl2 CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO34向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中5有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液
3、中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+6常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ） A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性7关于某溶液中所含离子
4、的鉴别，下列判断正确的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+8Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A461B861C331D4639下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的
5、反应 B氢气与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应10下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊11将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )12现有一瓶由Na、NH4+、Cl、NO3、CO32、SO42、SO32、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试
6、管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是( )原溶液中可能含有Na，OH，CO32，NO3；一定不可能含有Cl，NH4+，SO42，SO32；原溶液中可能含有Cl，CO32，SO42；一定不可能含有NH4+，SO42，CO32。A B C D13下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧14要把
7、溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（ ）ACl-、SO42-、OH-、H+ BSO42-、Cl-、OH-、H+ CCl-、SO42-、OH-、CO3- DOH-、Cl-、SO42-、H+15已知反应M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+616有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH错误！未找到引用源。、Cl- 、SO错误！未找到引用源。、HCO错误！未找到引用源。、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀
8、，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定没有NH错误！未找到引用源。、HCO错误！未找到引用源。、Ba2+B可能有K+、Cl- 、HCO错误！未找到引用源。C肯定有Al3+、Mg2+、SO错误！未找到引用源。、NH错误！未找到引用源。D若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-17某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1
9、）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是： A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是18某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不
10、能确定的离子是 A13+和C119碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水20下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+21某无色溶液
11、中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是22向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(
12、OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(Al3)，A正确、B错误；当加入氢氧化钡溶液30mL时，Ba2+与SO42反应时Ba2+过量，Al3+3OH=Al(OH)3，反应后剩余OH3mmol，接下来发生NH4+OH=NH3H2O，又剩余OH2mmol，最后OH溶解Al(OH)3后又剩余OH1mmol，生成AlO21mmol，考虑AlO2水解，c(OH)c(AlO2)，C、D错误。42【
13、答案】(1) 一定有 H+、Cl- ；一定没有Cu2+、OH、CO32；可能有Mg2+、K+。（2）一定有K+、OH；一定没有Cu2+、Mg2+、H+；可能有Cl-、CO32。【解析】试题分析：与铝产生氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。溶液无色，Cu2+一定不存在。（1）溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，说明溶液中有H+，一定无OH、CO32，由溶液呈电中性可知一定有Cl-，可能有Mg2+、K+。（2）溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，说明溶液中有OH，一定无Mg2+、H+，由溶液呈电中性可知一定有K+，可能有Cl-、CO32。43【答案】（每空一分，共6分）（1）A、BaCl2 B、A
14、gNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3（2）A+B：Ag+Cl-=AgCl A+C: Ba2+SO42-=BaSO4【解析】试题分析：因为银离子只能和NO3结合，所以一定有硝酸银。同样分析可知，Ba2就只能和氯离子结合，所以一定有氯化钡。C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于铜离子不能和CO32大量共存，所以C是硫酸铜。B和盐酸反应生成白色沉淀，所以B是硝酸银。D和盐酸反应生成气体，所以D就只能是碳酸钠，因此A是氯化钡。44【答案】(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3- (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【解析】试题分析：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明固体中没有Cu(NO3)2。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明固体中有K2CO3和BaCl2。取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体中有BaCl2，另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，KCl、BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是K2CO3和BaCl2，一定不含的是Cu(NO3)2，可能含有的是KCl。
