1、全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合重新组卷（一）化学部分班级： 姓名： 一、选择题（每小题6分，共48分）6. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A. 汽车尾气催化转化机理B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理C. 氢氧燃烧电池电极反应机理7. “嫦娥一号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，其火箭推进剂使用N2O4作氧化剂。下列有关叙述中正确的是（ ）A. 该卫星使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的
2、特点B. 材料中的铝、锂、镁在元素周期表中属于同周期C. N2O4与NO2互为同素异形体D. N2O4作氧化剂时N元素的化合价升高8. 将250C、0.1 molL1下列物质的水溶液加热至800C（溶液体积忽略不计），溶液的pH保持不变的是（ ）A. NaClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl9. 二维平面原子晶体可用于制造高敏气体传感器、平移马达等。下面四种二维平面原子晶体的化学式为AX3的是（ ）10. 常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）A. 在强碱性溶液中：Na+、S2、K+、AlOB. 在强酸性溶液中：Fe3+、Na+、Cl、S2C. 在 molL1的溶液
3、中：Mg2+、NO、SO、Fe2+D. 在pH1的溶液中：I、ClO、Na+、SiO11. 零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是（ ）A. a极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极定向正移动至负极12. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关物质的说法中不正确的是（ ）A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B. 该物质能使酸性
4、KMnO4溶液褪色C. 该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D. 1 mol 该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应13. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢二、非选择题（共60分）27.（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。上述
5、转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：（1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）反应A+H2OC+D的化学方程式为 。（4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。（5）250C时，将pH1的盐酸与pH12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH 。28.（15分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、速率和进行的程度。（1）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态还原产物。图甲是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温
6、度）还原产物的分布图。某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26gmL1，质量分数50.0%。若取该试剂10mL配成1000mL溶液（250C），所得溶液的物质量浓度为 。当硝酸溶液的密度为1.36gmL1时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是 （填字母）a. 2Fe + 10 HNO3 2Fe(NO3) 3 + NO+ 3NO2+ 5H2Ob. 4Fe + 18 HNO3 4Fe(NO3) 3 + 3NO+ 3NO2+ 9H2Oc. 2Fe + 6 HNO3 2Fe(NO3)2 + NO+ NO2+ 3H2O（2）在773K、体积固定的容器内，反应CO(g) + 2H2 (g)
7、CH3OH(g)过程中能量变化如图乙，其中曲线II表示使用催化剂时的能量变化。若投入a molCO、2a molH2，平衡时能生成0.1a molCH3OH，则反应就有工业应用价值。若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，则CO的平衡转化率最小为 。下列有关催化剂的说法中正确的是 （填字母）a. 使用催化剂，能使反应CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)的kJmol1b. 使用催化剂，能够提高反应物的转化率c. 使用催化剂，能够提高单位时间内CH3OH的产量电解（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国科学家设计出用镍（Ni）、铁作为电极电解NaOH浓溶液制备高铁酸盐（Na2FeO
8、4）的方案，装置如图丙所示。已知电解总反应的反常方程式为Fe + 2H2O + 2NaOH = Na2FeO4 + 3H2。Fe电极作 （填“阴极”或“阳极”）。Ni电极的电极反应式为 。29.（15分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为 。（2）溶液A中所含溶质的化学式为 。（3）步骤发生反应的离子方程式为 。（4）沉淀II的化学式为 。（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为 。（列出计算式）30.（16分）21世纪是信息科学、合成科学和生命科学共同繁荣的世纪，其中对人类生活和世界经济的发展影响巨大的是信息技术和合成化学技术。下图表示的是某质子交换膜的合成方法（部份反应条件未列出）：试回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，G的结构简式为 。（2）反应中，属于加成反应的是 ，E中含有官能团名称是 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）该质子交换膜在一定条件下水解可生成、和，它们的物质的量之比为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
