1、专题一离子反应氧化还原反应一、选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. (2014扬州一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL-1KI溶液:Na+、Ag+、N、SB. 使甲基橙变红色的溶液:N、Cu2+、ClO-、Cl-C. 0.1 molL-1KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SD. 遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl- 2. (2014宿迁、扬州、泰州、南通二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HC、NB. 10 molL-1浓氨水:Al3+、N、N、I-C.
2、 0.1 molL-1 KMnO4溶液:Na+、Fe2+、S、Cl-D. =110-12的溶液:K+、Na+、Al、C 3. (2014南京三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(ClO-)=1.0molL-1的溶液中:Na+、S、S2-、SB. 常温下,=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HC、I-C. 由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、ND. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、S 4. (2014宿迁、徐州三模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 明矾溶液中滴加过量氨水:
3、Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HC+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+CD. SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2O S+Fe2+4H+ 5. (2014南京三模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2OC. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HC+OH-+Ba2+ H2O+BaCO3D. 用银
4、氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+N+NH3+Ag+H2O 6. (2014苏锡常镇徐连二模)下列反应的离子方程式正确的是()A. Na2CO3水解:C+H2O H2CO3+2OH-B. AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CD. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH- 2Mn2+5S+2H2O 7. (2014苏锡常镇徐连二模)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC
5、工作原理见下图。下列有关说法正确的是()A. 转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12LB. b电极上发生的电极反应:2H2O+2e- H2+2OH-C. c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D. d电极上发生的电极反应:O2+4H+4e- 2H2O8. (2014南京三模)右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是()A. b电极为正极B. 电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O CH3COOH+2H+D. 电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H
6、2二、非选择题 9. (2014南京、盐城一模节选)镁是海水中含量较多的金属,镁、镍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1) 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3(铵镁复盐),然后在700脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为。(2) 储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为Mg(AlH4)2 MgH2+2Al+3H2,每生成27 g Al转移电子的物质的量为。10. (1) 利用图1所示电化学装置
7、吸收SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式:。(2) 还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2,阳极区的电极反应式为 。 图1 图211. (2013镇江一模改编)饮用水中N达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某兴趣小组提出如下方案:请回答下列问题:(1) 已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,则在溶液中铝粉和N反应的离子方程式为。(2) 用H2催化还原法也可降低饮用水中N的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为。(3) 右图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式:。12. 工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如下:(1) 写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式: 。(2) 沉淀C的化学式为。(3) 实验室如何检验沉淀E已洗涤干净 。(4) 流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO,其理由是。
