1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高三周测（3）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H 1 O 16 Na 23 S 32A1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B25时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAC2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAD含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA2. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是 ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是
2、氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113. MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为14. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+C、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH =
3、CO32 + H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2+H25. 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClCu2+、Na+、NO3、SO426. 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol7. 下列实验操作能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然
4、后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色B除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热C比较AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象D比较C、Cl非金属性强弱用pH计测定同温度同浓度的盐酸溶液和碳酸溶液的pH值，比较pH大小8. 根据化学反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是_被氧化的元素是_。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)当有56g N2生成时，被氧化的氨气的质量为_g，生成的还原产物的物质的量量为_mol
5、。9. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4 淀粉溶液实验步骤实验现象结论10.完成下列方程式1.将氯气和二氧化硫等量通入水中发生反应的化学方程式_2.氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成产物有红色固体和对环境无污染的气体。写出化学方程式_3.配平下面三个反应 KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O CuS + HNO3(浓） Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 4.写出次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子方程式 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
