1、5.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是B.Fe2 1、NH7、so一、Fe(CN)fA.Fe31、Na、N+一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每题给出的选项中，只再 一个选项符合题目要求。MW电告喇B.过程H每生成 1 mol so，转移 8 mol e一1.我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。下列有关叙述错误的是C.总反应为FeS2 十14Fe3 十8H2 0一2S0！一 十15Fe2+十16H+A.司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为Fe20aD.反应中鼓人大量的空气有利于反应的进行B.曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆
2、之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了含金材料8.下列实验所选择的方法或装置错误的是C，“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成环形玻璃搅拌棒温度计Na OH 熔液：飞在D.高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精2.下列有关化学用语表示正确的是A 叫结功碎泡沫塑料测定中和热D 制蒸馆水A B.Na2 02 的电子式：Na+:_ 0:0:J2-Na+9.X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色。下列C.乙酸乙酶的分子式：CHa02说法正确的是 D.质子数为53、中子
3、数为78的腆原子：mI l XI y I I Ml I w 3.下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述错误的是A.铁具有密度小、硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域B.过氧化铀可用于潜艇的供氧剂A.熔点 t MY2XY2C.由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂B.5种元素形成的氢化物均为电解质C.简单离子的半径：“W)r(Z)r(X)（Y)D.Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键10.下列有机物不能使酸性高锺酸饵褪色的是B.标准状况下，33.6 L CHCl3中含有的共价键的数目为6NAB.乙苯D.苯制氨气制氯气B D.明矶可用于水的消毒处理4.设NA为阿伏加德罗常数的
4、值，下列说法正确的是A.60 g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NAA.丁烯C.乙醇C.常温下，将2.7 g Al投入足量的浓硝酸中，转移电子数为o.3NAD.78 g H 2 Si03 胶体中含有的胶粒数目为NA。因44军盐握44且咄咄咐堪喝喝军型叫审问堪刑轩韦端。叭Xxxxxx反应制备腆酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如下：回2干燥称量旦旦鱼一物质的摩尔质量如下表：请回答下列问题：物质摩尔质量g mol b 254 KC103 122.5CaCIO,)2 390(1）加人b中盐酸后，腆在酸性条仲下被氯酸饵氧化成腆酸氢饵C KI03 HIQ3），反应中有黄绿色的气体生成，该
5、反应的化学方程式为(2）步骤与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为(3）步骤加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明白03 的溶解度于”）CaCI03)2.,(4）步骤冰水浴冷却的目的为(5）步骤的操作名称为(6）步骤洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为(7）最终得到2.60 g腆酸钙产品，则产率为%（保留2位小数）。（填“大于”“小于”或“等18.(13分废物利用有利于环境保护、资摞节约，一 种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2 03及Mn02等）回收铜并制取活性氧化铸的工艺流程如下：硫酸钵片(NH4)2S20s港液NH4HC03 浸渣粗铜粉产品M寸E叫出（OH)2 H20 800 M
6、nO(OH)2 pH0:,7(NH4)2FeiS04i0H)12 请回答下列问题：(1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为(2）“氧化”时2.iriol Mn2+被氧化为MnO(OH)2，需要（NH4)2 S20s的物质的量为(3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因(4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得(5）“蜡烧”过程中化学方程式为（填主要物质的化学式）固体。(6）经测定，1 kg废催化剂可得160 g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为%，若“酸漫”时硫酸浓度变小而又
7、没有及时补充，则测定结果会比实际情况（填“偏大”“偏小”或“元影响勺。19.(14分）合成氨反应是重要的化工反应。请回答下列问题：Cl）NH3(g）十 三02(g）：.二N02(g)+-H2 0(g)马H=-299.6 kJ mol 1 3 H2Cg)O一H20Cg)t:i.H 一 241 8 kJ molN2 Cg)+202 Cg）二2N02(g)t:i.H 十33.9 kJ mol 1由上述反应，可求出N2Cg)+3H2Cg）兰2NH 3(g）的 t:i.H=(2）对于反应，在恒温恒容CH20为气态）的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是A.混合气体的平均摩尔质量不变B.混合气体的密度不
8、变C.气体的颜色不再变化D.体系内压强不再变化E每消耗1 mol NH3 的同时生成1 mol N02(3）已知：Nz(g)+3凡（g）兰2NH 3(g）反应的摘变l:,.S=-O.081 kJ mol-1 K-1，则298 K时，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。(4）如图为673 K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。t1平衡时，氨气的体积分数为%（保留1位小数）。在上图图中画出氨气组分压强变化阁。该温度下N2(g)+3H2(gh二2NH3(g）反应的压力平衡常数KP=(MPa)2（保留1位小数，K l 为以气体分压表示反应的平衡常数）。p/MPa 3.0 2.0 I 11.下列
9、实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论对浸透了石蜡泊的石棉和碎瓷片加热，将澳的阳氯化碳海液石蜡油分解的产物可与澳导气管伸人澳的四氯化碳溶液中褪色发生取代反应蚕丝燃烧有烧焦羽毛蚕丝属于蛋白质，可用燃B 分别点燃蚕丝和人造纤维的气味，人造纤维燃烧的方法鉴别蚕丝和人造烧有刺鼻的气味纤维对煎糖和少量稀硫酸的混合溶液加热，充煎糖在酸性条件下可以水产生银镜分反应后，冷却，加人银氨溶液，水浴加热解且水解产物含有醒基KMn04溶液颜色苯环中的双键能被酸性向甲苯中滴加酸性KMn04溶液，振荡褪去KM口04溶液氧化12.X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。X和M为周一主族元素，Y的最外
10、层电子数为3Z是地壳中含量最高的元素，X、Y和M三元素可组成MYX1化合物，其结构式如阁所示。下列说法错误的是A.MYX4 化合物中X的化合价为十lB.Z与X、M形成的二元化合物均不止一种C.M 在自然界中以化合物形式存在D.原子半径由大到小顺序为MYZX13.晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅。已知，l mol晶体硅中含2 mol Si 二 Si键，1 mol二氧 X XYlx X M化硅中含4 mol Si-0键，Si-Si键键能为a kJ mol-1,0=0键键能为b kJ mol-1,Si-0键键能为c kJ mol-1，则晶体硅的燃烧热为A.(a+b-2c)k mol-1C.
11、(2c-a-6)kJ mol-1B.(2“h 2c)kJ mol-1D.(2a十b-4c)k)moJ-t 14.腆蒸气的存在能大幅度提高N20的分解速率，反应历程为：第一步Iz(g）二21Cg)第二步I(g)+NzO(g）一Nz(g)+IO(g)（快速平衡）（慢反应第三步IO(g）十Nz O(g）一Nz(g)+02(g）十I(g)（快反应）下列说法错误的是A.升高温度，第一步向右进行的程度变大B.第二步的活化能大于第三步的活化能催化1f!JC.总反应为2N20 一一2N2十02D.cIO(g）对总反应速亭的影响大于cI(g)J15.如图所示三个容器，容器体积均为 V L，体积为 0.5V L
12、若起始温度相同，分别向中通人2 mol A，向中通人 1 mol B，发生如下反应：2A(g）；二B(g)6.HF巳抖 WO!-iv.二苯胶磺酸铀可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。请回答下列问题：Cl）过程需要加人过量的（填试剂名称），试剂过量的理由为(2）过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为，过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为(3）过程中K2Cr201的作用为.(4）滴定时，滴定管应选用（理“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果（填“偏大”“偏小”或“无影响勺。(5）滴定过程中y以二苯胶磺酸纳为指示剂，滴定终点观察到的现象为。r 甲乙仰视(6）现称取 0.4 g 铁矿石进行测定，滴定时共消耗 45,00 mL 0.01 mol Ll K2 Cr2 01溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为%（保留l位小数）。17.(12分）碗酸钙Ca(I03)2广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用腆在酸性条件下被氯酸饵氧化成腆酸氢御（Kl Os HI Os），溶液经氢氧化饵中和后，与氯化钙发生复分解
