1、第五章 物质结构 元素周期律一、选择题1(2015高考海南卷)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2DF解析：选 C。这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是 O2。第五章 物质结构 元素周期律2元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是()AL、M、X 三元素位于同一主族BK、Z 两元素的氢化物的水溶液都显酸性CY 元素的得电子能力较 K 元素弱D
2、K、L、X、Z 四种元素离子半径大小顺序是 ZLX3K3第五章 物质结构 元素周期律解析：选 C。L、M、X 分别为 Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A 项错误；K、Z 分别为 N、Cl，N 的氢化物为 NH3，其水溶液显碱性，B 项错误；Y 为 P，N 元素的得电子能力较 P 元素强，C 项正确；N、Na、Al、Cl 元素形成的简单离子半径大小顺序为 ClN3NaAl3，D 项错误。第五章 物质结构 元素周期律3(2015高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2
3、CO3NaHCO3第五章 物质结构 元素周期律解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以H2SO4 的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。D.NaHCO3 的热稳定性差，是由于 HCO3 受热易分解。第五章 物质结构 元素周期律4已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相
4、同的电子层结构的离子，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是()A离子半径：ABCDB原子序数：bacdC原子半径：DCBAD四种元素一定属于短周期元素第五章 物质结构 元素周期律解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数：bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径：ABDC；四种元素也可以为长周期元素。第五章 物质结构 元素周期律5(教材改编题)X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 元素非金属性比 Y 强的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物
5、的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来答案：C第五章 物质结构 元素周期律6(2016高考全国卷丙)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ第五章 物质结构 元素周期律解析：选 B。根据“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知 X 为
6、Na，结合题给条件推出 W 为 O(或 N)，Y 为S(或 P)，Z 为 Cl。Cl具有 3 个电子层，Na、O2(或 N3)只有2 个电子层，所以 Cl的半径大于 Na、O2(或 N3)的半径，Na、O2(或 N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为 ClO2(或 N3)Na，故 A项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故 C 项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 D 项错误。第五章 物质结构 元素周期律7W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为
7、 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物 XZW 既含离子键也含共价键DY 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应第五章 物质结构 元素周期律解析：选 D。根据题目所给信息可推出 W 为 O，X 为 Na，Y为 Si，Z 为 Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，A 项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B 项正
8、确；NaClO 为离子化合物，Na和 ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C 项正确；SiO2可以与 NaOH 溶液反应生成盐和水，但和 HClO4 不反应，D 项错误。第五章 物质结构 元素周期律8(2017荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2 分别与 H2 反应比较氯、溴非金属性强弱B向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu 分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱第五章 物质结构 元素周期律解析：选 B。A 项
9、，Cl2、Br2 分别与 H2 反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项，向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨气，MgCl2 与 NH3H2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl3 与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3 与 Na2SO4 水解程度的大小，即可判断出酸性：H2CO3”“NC；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性等，故选 CD。第五章 物质结构 元
10、素周期律答案：(1)第二周期A 族(2)NC CD第五章 物质结构 元素周期律12(12 分)(2017安徽模拟)XW 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息X单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒Y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着Z其单质的体积在空气中占 4/5 左右V单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第 A 族，是形成化合物最多的元素之一第五章 物质结构 元素周期律回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置是_，V2的离子结构示意图为_。(2)Z 的单质特别稳定，原因在于_；X、Y 和 V 三元素中原子半径最小的是_(填
11、元素符号)。(3)X 的氢化物和 Z 的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2 常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知 WV2 在氧气中完全燃烧，生成 VO2 和 WO2，若 0.1 mol WV2 在 1 mol O2 中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。第五章 物质结构 元素周期律解析：短周期元素 X 的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则 X 为 Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，则 Y 为 Al；单质 Z 在空气中体积占 4/5 左右，则 Z 为 N；V 的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒
12、精，V 为 S；W 位于第A 族，是形成化合物最多的元素之一，W为 C。第五章 物质结构 元素周期律答案：(1)第三周期第A 族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 Cl(3)NH4 H2ONH3H2OH(4)22.4第五章 物质结构 元素周期律13(15 分)(2016高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。第五章 物质结构 元素周期律(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y
13、 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58。写出该反应的热化学方程式：_。第五章 物质结构 元素周期律(5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子
14、质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL1NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。第五章 物质结构 元素周期律解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z 分别是 Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第A 族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是 Si。(3)O2 能与H2S 溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中 O2 是氧化剂，S 是氧化产物，说明 O2 的氧化性强于 S，
15、因此氧元素的非金属性强于硫元素，a 项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b 项错误；H2O 比 H2S 难分解，说明 H2O 更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，c 项正确。第五章 物质结构 元素周期律(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳氢质量比为 91，则 C、H 原子个数比为 9121134，该烃的分子式为 C3H4(丙炔)，结构简式为 HCCCH3，据此可写出其电子式。根据“1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2
16、 mol Mg(OH)2 和 1 mol烃”，可推断出 Q 的化学式为 Mg2C3。第五章 物质结构 元素周期律(6)根据题意可知，生成的两种气体是 NO 和 NO2。根据 Na 元素守恒可知，生成的 NaNO3 为 2.2 mol。设生成 NO 和 NO2 的物质的量分别是 x mol、y mol，由氮原子守恒得 xy2.2；由得失电子守恒得 3xy4。联立解得 x0.9、y1.3。再由得失电子守恒得 n(Cu)20.9 mol31.3 mol1，解得 n(Cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为 2 mol。第五章 物质结构 元素周期律答案：(1)第三周期第A 族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol第五章 物质结构 元素周期律本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
