1、2014-2015学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分） 1（2分）关于分散系，下列叙述中正确的是（）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式 2（2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3、CO32、Fe2+ 3（2分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）ANa2CO
2、3溶液B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸 4（2分）市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性 5（2分）某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（）A+1B+2C+3D+4 6（2分）在容量瓶上不作标记的是（）A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度 7（2分）下列电离方程式书写正确的是（）ACaCl2Ca2+2ClBK2CO3K2+CO32CBa（OH）2Ba2+（OH）2DFeCl3Fe2+3Cl 8（2分）“脚印”、“笑脸”、“
3、五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A非金属单质燃烧时火焰均为无色B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 9（2分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B氧化还原反应一定有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应 10（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）
4、物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应 11（2分）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A2mol/LB0.2 mol/LC0.02 mol/LD20 mol/L 12（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被
5、氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 13（2分）（2008郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD 14（2分）下列叙述中，正确的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL1 15（2分）相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（）AABBAB2CA2BDA4B2 16（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO
6、3含有的氧为3NAB标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 17（2分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 18（2分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A75%的酒精溶液B硝酸钠晶体CFe
7、（OH）3胶体D豆浆 19（2分）若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A molL1BmolL1C2.5 molL1D1.25 molL1 20（2分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A100mL2mol/L的盐酸溶液B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液 21（2分）下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A同温度、同体积的H2和N2B同质量、不同密度的N2和COC同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2
8、 22（2分）下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）2.24L HCl（标准状况） 3.011023 个氦气分子 27g H2O 0.5mol H2SO4ABCD 23（2分）20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3 24（2分）用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体
9、积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=bBabCabD无法确定 25（2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列有关分类合理的有（）根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体ABCD 26（2分）有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba（NO3）2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，如果不用其他任何试剂
10、（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（）ABCD 27（2分）下列实验操作中错误的是（）A进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴 28（2分）从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH
11、）3+3NaClC2H2S+SO23S+2H2OD2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 29（2分）下列说法正确的是（）A用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰B某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+D在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl 30（2分）现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、
12、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：沉淀的过滤，配制500ml 1mol/LNaCl溶液，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）AB和C和D和二、填空题（本题包括5小题，共33分） 31（8分）现有H2SO4酒精液氨纯碱固体熔融的氢氧化钠水银三氧化硫澄清石灰水氯化钠溶液CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_，属于酸性氧化物的是_，能导电的是_，属于电解质的是_ 32（2分）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐
13、酸中，中和多余的盐酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为_ 33（8分）如图所示，隔板I、均可自由移动，保持温度相同，（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为_；质量之比为_；密度之比为_（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则N容器中n（CO2）：n（H2）=_ 34（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中
14、，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_如何验证可能存在的物质_ 35（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有_（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g贴标签，h定容正确的操作顺序是_（4）下列操作结果使溶液物质的量
15、浓度偏低的是_A没有将洗涤液转入容量瓶中，B容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C定容时，俯视容量瓶的刻度线，D加水定容时，水的量超过了刻度线三、计算题（共7分） 36（7分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）2014-2015学年
16、山东省枣庄市滕州五中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1（2分）关于分散系，下列叙述中正确的是（）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有分析：A分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体；B胶体粒子吸附电荷带电；C丁达尔效应是胶体特有的性质；D根据分散质、分散剂的状态将分散系分类解答：解：A分散质粒子直径1nm100nm
17、之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误； B胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B错误；C丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有3种状态、分散剂有3种状态，所以分散系的组合可能有9种方式，故D错误故选C点评：本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO4
18、2、K+、Cl、NO3DH+、NO3、CO32、Fe2+考点：离子共存问题版权所有分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AHCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；BMnO4有颜色，不符合无色要求，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+、CO32反应生成二氧化碳和水，H+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉常见离子之间的反应及颜色即可解答，题目难度不大3（2分）焰色反应每次实验都要用试剂
19、洗净铂丝，这种试剂是（）ANa2CO3溶液B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸考点：焰色反应版权所有专题：金属概论与碱元素分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误B、铂丝残留的实验物质和硝酸反应生成的硝酸盐熔点高，不易去除，故B错误C、铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误D、焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧
20、化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确故选D点评：在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质4（2分）市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性考点：铁的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题解答：解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白
21、性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂故选B点评：本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累5（2分）某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（）A+1B+2C+3D+4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：设该金属化合价为n，则化学方程式为：2M+2nHCl=2MCln+nH2，然后根据方程式求解解答：解：设该金属化合价为n，则化学方程式为：2M+2nHCl=2M
22、Cln+nH2 2 n0.1 所以求得n=3，故选C点评：本题考查根据化学方程式计算的相关问题，学生只要根据方程求解就可以了，比较容易6（2分）在容量瓶上不作标记的是（）A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶上标有：温度、容量、刻度线解答：解：容量瓶颈上有标线，即刻度线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，也就是恰好达到容
23、量瓶的容量飞、规格容量瓶是一种精密度较高的容器，需要在标定的温度下配制才更准确，故容量瓶上标有：温度、容量规格、刻度线而溶液的物质的量浓度可根据实际需要进行配制，理论上可以配制任何浓度的溶液故选：D点评：本题考查了容量瓶及其使用方法，难度不大，注意掌握实验室常用仪器及使用方法7（2分）下列电离方程式书写正确的是（）ACaCl2Ca2+2ClBK2CO3K2+CO32CBa（OH）2Ba2+（OH）2DFeCl3Fe2+3Cl考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据离子方程式的书写规则进行分析；B、根据电离时角标要变成化学计量数进行分析C、根据电离时角标要变成化
24、学计量数进行分析D、根据电离时离子所带的电荷和化合价数值相等进行分析；解答：解：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；B、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：K2CO32K+CO32，故B错误；C、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故C错误；D、铁在化合物中显示+3价，电离时就带3个单位的正电荷，正确的电离方程式为：FeCl3Fe3+3Cl，故D错误；故选：A点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断8（2分）“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化
25、学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A非金属单质燃烧时火焰均为无色B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同考点：焰色反应版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；B、焰色反应是元素的性质，金属形成的化合物灼烧也可以发出有颜色的火焰；C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；D、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同解答：解：A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故B错误
26、；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故D正确；故选D点评：本题主要考查了焰色反应的实质，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应9（2分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B氧化还原反应一定有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化
27、物与碱反应均能生成盐和水；B、根据氧化还原反应的概念来判断；C、根据置换反应的定义来判断；D、根据氧化还原反应的定义来判断解答：解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不一定有单质参加，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；D、当分解反应有单质生成时，一定有元素发生化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故D正确故选D点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键10（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四
28、种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y
29、的质量增大了30g20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g16g=4g，Q的质量减少了20g14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类11（2分）将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A2mol/LB0.2 mol/LC0.02 mol/LD20 mol
30、/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液是均匀的，从配制后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度解答：解：n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用12（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可
31、通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移考点：氧化还原反应版权所有分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B该反应中K
32、ClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大13（2分）（2008郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验常用仪器分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适
33、的仪器解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确故选D点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键14（2分）下列叙述中，正确的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度
34、为2 molL1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A摩尔质量的单位是g/mol；B氧气和臭氧是同素异形体，其氧原子的摩尔质量相同，根据N=判断；C每个一氧化碳和二氧化碳分子中碳原子个数相等，再根据N=判断；D根据C= 判断解答：解：A硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B氧气和臭氧是同素异形体，氧原子的摩尔质量相等，用质量比氧原子的摩尔质量即得氧原子的物质的量，氧原子的物质的量相等，所以其原子个数 相等，故B正确；C每个一氧化碳和二氧化碳分子中碳原子个数相等，再根据N=知，等质量的一氧化碳和二氧化碳中其原子个数之比等于其摩尔质量之比的倒数=44：28=11：7，
35、故C错误；DC= 中体积指溶液体积而不是溶剂体积，故D错误；故选B点评：本题考查了摩尔质量、物质的量的有关计算，易错选项是D，注意配制溶液中V指溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点15（2分）相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（）AABBAB2CA2BDA4B2考点：阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同状况下，在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，20mL气体A2和10mL
36、气体B2恰好化合生成20mL气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为2：1：2，所以方程式为2A2+B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为A2B，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算16（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧为3NAB标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专
37、题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A指代不明确；B气体摩尔体积适用对象为气体；C常温常压，Vm22.4L/mol；D溶液的体积未知解答：解：A氧可能为氧分子也可能为氧原子，指代不明确，故A错误；B标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C常温常压，Vm22.4L/mol，常温常压下，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA，故C正确；D溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键
38、，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象，题目难度不大17（2分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：物质的量的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A阿伏加德罗定律只适用于气体；B气体存在的条件位置，不能确定质量大小；C根据N=nNA判断；D酸能电离出的氢离子个数不一定相同解答：解：A阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，故A错误；B气体存在的条件位置，不能确定
39、质量大小，故B错误；C由N=nNA可知任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故C正确；D酸能电离出的氢离子个数不一定相同，如硫酸和盐酸，故D错误故选C点评：本题考查物质的量的相关计算和判断，注意物质存在的状态以及分子构成，题目难度不大18（2分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A75%的酒精溶液B硝酸钠晶体CFe（OH）3胶体D豆浆考点：单质和化合物；混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯
40、净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物解：A75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； B硝酸钠晶体是纯净物，故B正确；CFe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误故选B点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成
41、的19（2分）若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A molL1BmolL1C2.5 molL1D1.25 molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有分析：根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3的物质的量浓度为=2.5 mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义
42、式的理解20（2分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A100mL2mol/L的盐酸溶液B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断解答：解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L2=0.8mol/L；A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；B、25mL 0.8mol/L的稀硝
43、酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L2=2mol/L，故C错误；D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度21（2分）下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A同温度、同体积的H2和N2B同质量、不同密度的N2和COC同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析
44、：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；BN2和CO的摩尔质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目一定相等；C根据m=V判断C2H6和NO的质量关系，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故A错误；B二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等
45、，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故B正确；C同体积、同密度的C2H6和NO，二者质量相等，C2H4和NO含有原子数目之比=6：3=15：7，故C错误；D同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不一定相等，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论22（2分）下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）2.24L HCl（标准状况） 3.011023 个氦气分子 27g H2O 0.5mol H2SO4ABCD考点：物质的量
46、的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算物质的量，再计算各物质含有原子物质的量，原子物质的量越大，原子个数越多解答：解：2.24L HCl（标准状况），n（HCl）=0.1mol，则原子的物质的量为0.2mol；3.011023 个氦气分子，其物质的量为0.5mol；27g H2O n（H2O）=1.5mol，则原子的物质的量为1.5mol3=4.5mol；0.5mol H2SO4，原子的物质的量为0.5mol7=3.5mol；含原子总数大小排列为：；故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用23（2分）20时，饱和KCl溶液的密
47、度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液解答：解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱
48、和溶液浓度会增大，20时是4mol/L，则25时大于4mol/L，故A正确；B、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，根据c=可知，质量分数为w=100%，故B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm3，故D错误；故选D点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系24（2分）用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配
49、制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=bBabCabD无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，稀释前后溶质的质量不变，则V1000mL1.19g/cm337%=（V1000mL1.19g/cm3+1000V）a%，解得a%=，V1.19g/cm337%=（V1.19g/cm32）b%，解得b%=，显然分母大的
50、值越小，即ab，故选B点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点25（2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列有关分类合理的有（）根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；根
51、据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散质微粒的大小可以将分散系进行分类；物质导电性的强弱可以把物质分为导体，绝缘体、半导体解答：解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故错误；物质导电性的强弱可以把物质分为导体，绝缘体、半导体，故正确故选B点评：本题考查物质的分类以及常见化学概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果26（2分）有五瓶失去标签的溶
52、液，它们分别为：Ba（NO3）2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（）ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；先把带色的离子鉴别出来，在用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行解答：解：铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会
53、出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，另一种会出现白色沉淀，是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾故选A点评：在解此类题时，先要根据所给的溶液的颜色鉴别出带色的溶液，然后再用该试剂鉴别其他的物质，再用鉴别出来的物质鉴别其他的物质，依此类推27（2分）下列实验操作中错误的是（）A进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分
54、析：A蒸发时利用余热加热；B温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；C分液时，避免上下层液体混合；D酒精和水互溶解答：解：A蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故A正确； B蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大28（2分）从海水中提取溴有如下反应5NaB
55、r+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO23S+2H2OD2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：题干中的反应为氧化还原反应，只有溴元素的化合价发生变化，高价+5价和低价1价均变为0价的一种氧化还原反应，属于氧化还原反应中的归中反应类型解答：解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原
56、反应，故B错误；C、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；D、化合价变化的分别是铁元素和硫元素，不是归中反应类型，故D错误；故选C点评：本题考查学生氧化还原反应知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，注意把握氧化还原反应中的归中反应29（2分）下列说法正确的是（）A用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰B某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使
57、湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+D在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、先排除其它离子的干扰，再根据能使钡盐产生白色沉淀的一定是硫酸根离子；B、焰色反应出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠离子，可能为钠盐，也可能为氢氧化钠；C、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等解答：解：A、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用可溶性钡盐检验SO42离子的存在是正确的做法
58、，故A正确；B、某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠离子，但是不一定为钠盐，可能为氢氧化钠，故B错误；C、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，故C错误；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，待测液中不一定有Cl，故D错误，故选A点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意多积累离子的检验方法，做题时注意排除其它离子的干扰30（2分）现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸若所需试剂均有提供，在以下5个实验中
59、：沉淀的过滤，配制500ml 1mol/LNaCl溶液，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）AB和C和D和考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验常用仪器分析：过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等；配制500ml 1mol/LNaCl溶液，需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒以及容量瓶等；萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈解答：解：过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，可完成，故正确；配制500ml 1mol/LNaC
60、l溶液，需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒以及容量瓶等，缺少托盘天平，不能完成，故错误；萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯、铁架台（带铁圈），给出的仪器可完成，故正确；蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等，缺少冷凝管、锥形瓶等，不能完成实验，故错误；蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，给出的仪器可完成，故正确；故选D点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离方法及实验仪器为解答的关键，侧重分析与实验基础知识的考查，题目难度中等二、填空题（本题包括5小题，共33分）31（8分）现有H2SO4酒精液氨纯碱固体熔融的氢氧化钠水银
61、三氧化硫澄清石灰水氯化钠溶液CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同），属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质版权所有专题：基本概念与基本理论分析：盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；根据以上概念和物质的构成分析解答解答：解：纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；CaCO3固体是由钙离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；三氧化硫与氢
62、氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子、澄清石灰水含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电；水银含有自由电子能够导电；氯化钠溶液存在自由移动的离子能够导电；硫酸纯碱熔融的氢氧化钠CaCO3固体，它们是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故答案为：；点评：本题考查了物质的分类，理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、电解质等基本概念，并能够区分应用是解答本题的关键，题目难度不大32（2分）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐
63、酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为3.725g考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：守恒法分析：K2CO3和KOH都能与盐酸反应生成KCl，过量盐酸再用KOH中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有KCl，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量解答：解：K2CO3和KOH都能与盐酸反应生成KCl，过量盐酸再用KOH中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有KCl，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L2m
64、ol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol74.5g/mol=3.725g故答案为：3.725g点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用33（8分）如图所示，隔板I、均可自由移动，保持温度相同，（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为3：2；质量之比为1：1；密度之比为2：3（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则N容器中n（CO2）：n（H2）=13：8考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：
65、（1）假设含有的O原子均为为3mol，则氧气为1.5mol，臭氧为3mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；（2）若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则两容器内气体的相对分子质量相等，令CO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程解答解答：解：（1）假设含有的O原子均为为3mol，则氧气为1.5mol，臭氧为1mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则M容器和N容器的容积比为1.5mol：1mol=3：2；M容器和N容器内气体质量之比为1.5mol32g/mol：14
66、8g/mol=1：1；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，密度之比为32：48=2：3，故答案为：3：2；1：1；2：3；（2）若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则两容器内气体的相对分子质量相等，令CO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量，则：=28，整理得x：y=13：8，故答案为：13：8点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论34（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到
67、足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3如何验证可能存在的物质取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；（2）继
68、续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2据此来回答解答：解：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2S
69、O4，一定不含BaCl2综上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质35（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠29.3
70、g（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g贴标签，h定容正确的操作顺序是eadfchbg（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是ADA没有将洗涤液转入容量瓶中，B容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C定容时，俯视容量瓶的刻度线，D加水定容时，水的量超过了刻度线考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，找出
71、使用的玻璃仪器；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法对各选项进行排序；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1.00mol/L0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为2
72、9.3g，故答案为：29.3g；（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：e a d f c h b g，故答案为：e a d f c h b g；（4）A没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B容量瓶洗涤后，未经
73、干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；C定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故C错误；D加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：AD点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、计算题
74、（共7分）36（7分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫
75、酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=计算原混合液中NaOH的物质的量浓度解答：解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量
76、的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的体积为1.12L；（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=20.05mol+20.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，注意基础知识的理解掌握
