1、广西南宁马山县金伦中学4+N高中联合体2019-2020学年高一化学上学期期中试题(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L。表示该体检指标的物理
2、量是（）A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量(M)3气体的体积主要由以下哪些因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A B C D4下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4Lmol1，则所处条件为标准状况5下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应CFe(OH)3胶
3、体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的D用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同6下列物质属于钠盐的是（）ANaHSO4 BNaOH CNa2O DNa2O27用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA8关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ ）A体积为44.8L B含有4mol原子 C分子数为6.021023 D
4、质量为88g9现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl210某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B用托盘天平称量8.75g食盐C用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511用CuSO45H2O配制0.1molL1CuSO4水溶液，下列的方法正确的是（ ）A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C将25g CuSO45H2O溶于
5、水制成1L溶液D取12.5g CuSO45H2O溶于500mL水中12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身的导电性13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Ca2+、NO3、CO32CFe3+、Na+、Cl、SO42 DNa+、OH、NO3、SO4214下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应15关于容量瓶的叙述正确的是（）是
6、配制准确浓度溶液的仪器； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。A B C D16下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCKOH+HCl=KCl+H2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO218与
7、100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的Cl浓度相同的溶液是( )A200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D100mL 0.4mol/L BaCl2溶液二、非选择题（共46分）19（19分）下列物质：Na；NaCl溶液；Na2O；CO2溶液；CO2；NaOH；Al2(SO4)3；HCl；BaSO4；蔗糖（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。（用序号填写）（2）0.5 mol SO2的质量是_ g。在标准状况下的体积为_L；含约_个氧原子。（3）在Fe2O3+2AlAl2
8、O3+2Fe反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_（得到或失去）电子，_是氧化剂，_是还原剂，_ 是还原产物，_是氧化产物。（填化学式）（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ； NaHSO4 。20（11分）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液。试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作
9、会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）。A容量瓶洗净后未烘干B在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C定容时俯视刻度线D将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线21（10分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：（1）第步操作的目的是除去粗盐中的_；（ 填化学式，下同）（2）图中“沉淀”的成分是：_、_、_、_；（3）第步操作的目的是除去 、 ；写
10、出相应的离子反应方程式：_；_；（4）第步操作的目的是 。22（6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应制取氯气。（1）用“双线桥法”标出以下反应方程式的电子转移情况：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克MnO2参加反应? 被氧化的HCl的物质的量为多少?20192020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号123456789答 案DBCBDAC DB题号101112131415161718答
11、案AC CDBADAB 二、 非选择题（共4小题，共46分） 19【19分。（1）和（4）每空2分，（1）不全对给1分，选错0分。（2）和（3）每空1分】（1）； ； （2）32 11.2 6.021023（3）Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3（4）NaHCO3Na+HCO NaHSO4Na+HSO4220（11分）（1）胶头滴管（1分） 500 mL容量瓶（1分） （2） 10.0g （1分） （3） 搅拌，加速溶解（1分） （4）保证溶质全部转移至容量瓶中（1分） （5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分） （6）CD （2分） BE（2分）21（10分。每空1分）（1）Na2SO4 （2）BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （3）CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 （4）除去过量的Na2CO322（6分）（1）（2分） （2）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87g 被氧化2mol 22.4L m(MnO2) n(HCl) 2.24Lm(MnO2)=(87g2.24L)2.24L =8.7g（2分）n(HCl) =(2mol2.24L)22.4L=0.2mol（2分）
