1、课时作业6氧化还原反应时间：45分钟1下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(B)AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了BKMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D反应2H2O2H2O2，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。2我国晋代的抱朴子中描述了大量的化学
2、反应，其中有“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(B)A中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuB“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜解析：中发生的反应为CuSO4Fe=FeSO4Cu，离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu，故A错误；反应是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2的溶液，可以为硫酸铜溶液，故B正确；“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此过程中汞发生氧化反应，故C错误；“曾青”可以为硫酸铜，汞的还原性弱
3、于铜，汞不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。3下列属于氧化还原反应的是(A)A2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2BNaOHHCl=NaClH2OCCaOH2O=Ca(OH)2DNH4ClNH3HCl解析：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；NaOHHCl=NaClH2O中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；CaOH2O=Ca(OH)2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；NH4ClNH3HCl中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意。4化合物X和Y能发生
4、如下化学反应：XH2OWH2，YH2ONO2。下列关于反应的说法正确的是(A)A反应均属于氧化还原反应B反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应C反应属于复分解反应，反应属于氧化还原反应D反应属于氧化还原反应，反应属于复分解反应解析：反应均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应均属于氧化还原反应。5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是(C)ACuSO4Mg=CuMgSO4B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)
5、3解析：由图可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A中反应属于置换反应，不符合题意；B中反应属于分解反应，不符合题意；C中反应属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D中反应属于化合反应，不符合题意。6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A.该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、1价，既发生还原反应，又发生氧化反应，符合题意；B.该反应中Cl元素化合价由5价变为1价、O元素化合价由2价变
6、为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，不符合题意；C.该反应中Mn元素化合价由7价变为6价、4价，O元素化合价由2价变为0价，不符合题意；D.该反应中O元素化合价由2价变为0价，H元素化合价由1价变为0价，不符合题意。7下列反应中，HCl被氧化的是(D)ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：NaOHHCl=NaClH2O中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe2HCl=FeCl2H2中，HCl中H元素的化合价由1价降低为0价，HCl被还原，故B错
7、误；CuO2HCl=CuCl2H2O中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl中部分Cl元素的化合价升高至0价，被氧化，故D正确。8下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(D)解析：9下列叙述中正确的是(B)A没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原解析：没有氧气参加的反应也可能是氧化还原反应，如钠在氯气中的燃烧反应，选项A错误；氧化还原反应的特征是反应
8、前后有元素化合价发生变化，故元素化合价没有变化的反应肯定不是氧化还原反应，选项B正确；元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)时，该元素可能被还原也可能被氧化，选项C错误；氧化还原反应中可以是一种物质被氧化的同时也被还原，如氯气与氢氧化钠的反应中Cl2被氧化为NaClO，同时被还原为NaCl，选项D错误。10单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(D)A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应
9、D三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：置换反应的特点是单质化合物单质化合物，因此属于置换反应，A正确；是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，B正确；均有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确；中Si的化合价由4价0价，化合价降低，被还原，中Si的化合价由0价4价，化合价升高，被氧化，同理中Si的化合价降低，被还原，D错误。11实验室取等质量的KClO3分别发生下列反应：反应：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是(D)A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的质量相同C发生氧
10、化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同解析：KClO3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO32KCl3O2，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的5价变为反应后KCl中的1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2个KClO3发生反应，产生2个KCl、3个O2，转移电子12个。KClO3在无催化剂并加热至743 K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO33KClO4KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的5价变为反应后KCl中的1价，化合价
11、降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的5价变为反应后KClO4中的7价，化合价升高，失去电子，被氧化；每有4个KClO3发生反应，产生1个KCl、3个KClO4，转移电子6个；若反应的氯酸钾的也是2个则会反应产生0.5个KCl、1.5个KClO4。根据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。12铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是(D)A反应、均属于置换反应BHCl在反应、中均发生还原反应C反应中HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为C
12、r2发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。13已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是Cu，被还原的元素是N，发生氧化反应的物质是Cu，发生还原反应的物质是HNO3。(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。答案：(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向
13、和数目。答案：解析：由化学方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。14已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHSiO22NaOH=Na2SiO3H2OFe2O33H22Fe3H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)；H2O被氧化的是；H2O作氧化剂的是；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是。(2)写出化学方程式的离子方程式：SO3H2O=2HSO。(
14、3)用单、双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：解析：(1)反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；反应水中O元素的化合价升高，水被氧化；反应水中H元素的化合价降低，水被还原，作氧化剂；反应属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则H2O既不被氧化，又不被还原。(2)化学方程式的离子方程式为SO3H2O=2HSO。15完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则：该反应所属基本反应类型是置换反应。在反应中铁元素的化合价变化是降低(填“升高”或“降低”)，该元素的原子得到(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是Al，发生还原反应的是Fe2O3。(2)反
15、应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn。解析：16有如下反应方程式：ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上。(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原：A。(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化：G。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素：B。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应：C。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应：F。(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应：E。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素：D。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素：H。
