1、陕西省汉中市2021届高三年级下学期3月第一次模拟化学注意事项：1.试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密
2、切的联系，下列说法不正确的是A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是3.下列有关化学用语表达正确的是A.二硫化碳的结构式SCS B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7C.HCl的电子式为： D.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NAB.8 g甲
3、醇中含有的CH键数目为NAC.22.4 L(标况下)NO与0.5 mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NAD.常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NA5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是A.Fe2(SO4)3 B.HCl C.H2O2 D.KNO36.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A.过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程中，发生反应的离子方程式为：S22Fe3S2Fe2C.过程中，标准状况下11.2
4、L O2参加反应转移2 mol电子D.在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物7.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClOSO42Cl2HB.电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C.NaHCO3溶液水解：HCO3H2OCO32H3O
5、D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O9.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)0.015 molL1s1B.平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)0.038 molL1，则反应的He点C.c点溶液中：c(Na)c(A)c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(Na)c(H
6、)c(OH)第II卷(非选择题，共58分)二、必做题(1517题，共43分)15.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：己知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式 ；上述流程中“反应”的离子方程式为 ；尾气吸收时H2O2的作用是 (填氧化剂或还原
7、剂)。(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42ClO22CO22H2O该新方法最突出的优点是 。(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；60以下 ，得到产品。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5 g溶于水配成1 L溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.25 molL1 Na2S2O3标
8、准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00 mL，计算产品NaClO2的纯度 。(提示：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒。经测定25各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)。酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl的原因是 (用离子方程式解释)。pH5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。16.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置
9、设计如图： 有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是 。(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。(4)a装置的作用是 。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴
10、定过量Ag至终点，记下所用体积为V mL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012滴定选用的指示剂是 。A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙Cl元素的质量分数为 (列出算式)。若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)：c(SCN) ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)
11、 H kJmol1。(2)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)的反应速率表达式为vkc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g)；反应2：H2O2(g)H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是(填“反应1”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO) c(H2)(填“”“”或“”)。II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g)(3)下列表明该
12、反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.混合气体密度保持不变 B.NO2和NH3的消耗速率之比为3：4C.混合气体颜色不变 D.混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示： (4)下列说法正确的是 (填字母)。A.H0B.上述反应一定能自发进行C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大D.温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(5)T2温度下，010min内用CO表示的平均反应速
13、率v(CO) molL1min1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1 Lmol1。(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1 mol CO和1 mol NO，则再次达平衡时NO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分)18.选修3：物质结构与性质许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了 ；CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体。CH3的空间构型为 ；CH3中C原子成键的杂化方式为 。
14、(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为 ，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有 种。(4)Fe3O4晶体中，O2围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为 ；若该晶体密度为d gcm3，则铜镍原子间最短距离为 。19.选修5：有机化学基础呋喃酚是合成农
15、药的重要中间体，其合成路线如下： (1)A物质的分子式为 ，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填序号)。氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出AB的化学方程式： 。(3)Y是X的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是 。(4)下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是 。可用溴水鉴别B和E可用氯化铁溶液鉴别C和DC、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(5)B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。含苯环、含有酯基 能发生银镜反
16、应 在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第卷（选择题，共42分）一、选择题（114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DDACBBBADACCBC第卷（非选择题，共58分）二、必做题（1517题，共43分）15.（共14分）（1）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（2分）2ClO3SO2SO422ClO2（2分） 还原剂（1分）（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）（3）干燥（1分）（4）90.5（2分）（5） 5ClO24H+
17、4ClO2Cl2H2O 或 5 HClO24ClO2Cl2H2O+ H+ （2分，若方程式中既有ClO2又有HClO2，配平正确也给分） C(HClO2) C(ClO2) C(ClO2) C(Cl) （2分）16. （共15分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）（2）浓H2SO4 （1分，写名称也可） 平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2分，答两点即可）（3） 2H2O22H2O+O2 或 2Na2O22H2O4NaOHO2 （2分）2PCl3O2 2POCl3 （2分）（4）冷凝回流（1分）（5）B（1分） (5-cv)35.5103m100% 或3.55(5-cv)m%（2分） 160：1或
18、160 （2分） 偏小 （1分）17（共14分）（1）666 （带单位也可，2分） （2）反应1 （1分） （1分）（3）CD （2分）（4）AD （2分）（5）0.04 （带单位也可，2分） 2 （带单位也可，2分）（6）增大 （2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18【选修3：物质结构与性质】（1）原子光谱（1分）（2）洪特规则（1分） 平面三角形（1分） SP3 （1分）（3）4S24P4（2分） 3（2分）（4）2：1（2分） 50（1分）（5）B的坐标参数为（2分） a=（2分）19. 【选修5：有机化学基础】（1）C6H6O2 （2分） 取代反应 （1分） （酚）羟基，醚键 （2分，写一个给1分） （1分）（2） （用键线式或结构简式均可，2分） （3）CH2=CH CH2 CH2Cl （用键线式或结构简式均可，2分） （4）（2分）（5） （3分，写一个给2分） 、
