1、吴川一中2012-2013届高三周末理综测试化学卷（2012.10.14）一、 单项选择题。7. 下列叙述错误的是( ) A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L
2、氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H=AgNOH2O10. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11. 已知
3、：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(s)+2Fe(s) H=+234.1kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 则2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s)的H是()A. -824.4kJmol-1 B. -627.6kJmol-1 C.-744.7 kJmol-1 D. -169.4kJmol-112. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混
4、合：c(Cl)c()c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)二、 双项选择题。22. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（） A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强23. 下列实验现象预测正确的是（） A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐
5、渐褪去C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三、 非选择题。30.（15分）合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：已知：(R为烷基)；A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。(1)AB的反应类型为_。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是_。(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_。(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的_。a盐酸 bFeCl3溶液cNaHCO3溶液 d浓溴水(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_(有机物用结构简式表示)。31.
6、 （16分） 已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_ molL1，C的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依
7、据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。32. （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 _ ；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_ 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为_（写化学）。33.（17分）用纯碱和双氧水混合可
8、制作新型液体洗涤剂。（1）检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是 _；(2)如果纯碱中含有少量的Fe3+杂质，对这种洗涤剂产生不良影响的是 _（3）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分：取该洗涤剂100ml，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用储气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程：0.10mol/L NaOH，8.0 mol/L NaOH，澄清石灰水，0.01 mol/L KMnO4,BaCl2稀溶液，品红溶液，蒸馏水，木条，酒精灯，火柴，洗气瓶。 对该气体成分提出合理假设。假设1：该气体是O2；假设2：该气体
9、是_；假设3：该气体是_。 设计实验方案证明你的假设，并完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、_的洗气瓶中，_若_ _ _，假设成立；若_ _ _，假设成立；若_ _ _，假设成立吴川一中2012-2013届高三周末理综测试化学卷答案（2012.10.14）7891011122223BDCBADACBD7. B 本题考查化学常识。生产光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2属于无机物， B错误。8. D1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A项正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol，即含碳原子数为2NA，B项正确
10、；同理，C项中n(NO2)2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。9. C酸性溶液中不能生成OH，A项错；NH4HCO3溶液中和均可与OH反应，B项错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C项正确；D项得、失电子不守恒。10. BA项，Li2NH中氮的化合价为3，A错；C项，Li半径小于H，C错；D项，钢瓶储氢是物理过程，而该方法应用的是化学反应，D错。11.A 将第二个方程式乘以3/2后再减第一式,便可得到2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s) H=(-393.53/2)- 234.1= -824.4kJmol-1 12. D A中，新制的氯水中，结合电
11、荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=Na，H、H2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。22. AC 首先根据短
12、周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确；B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO，B错；C项，O2与Al3核外电子数和电子层数相同，C正确；D项，酸性HClO4H2SO4，故D错。23. BD A项Br2与NaOH反应，使上层溶液颜色变浅，A错误；B项，浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫气体可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；C项，广口瓶中的空气可以与NO反应生成NO2，使广口瓶内显红色；D项，该操作可以制备Fe(OH)3胶体，因此，可以产生丁达尔现象，D项正确。30. 答案：(
13、1)消去反应2-甲基丙烷(或异丁烷)(2) (3)bd(4)2NaOHCH3CH2CH2CH2OHH2O(配平不作要求)解析：(1)观察A和B的结构简式可推知，A生成B是发生醇的消去反应；根据信息及B与C的反应产物的结构简式可知，B的结构简式应该是CH2=C(CH3)2，可推知A的结构简式是CH3C(OH)(CH3)2，所以B与氢气加成反应生成的G的结构简式是CH(CH3)3，即G是异丁烷。(2)根据A的结构简式可推知A与HBr反应的产物H的结构简式是CH3CBr(CH3)2。(3)根据C的化学式及其与B反应的产物的结构简式可推知C是苯酚，可以用氯化铁溶液或浓溴水进行检验，b、d项正确。(4)
14、根据有机物的合成路线图可推知P中能够与氢氧化钠溶液反应的官能团是酚羟基与酯基，所以P与氢氧化钠按12反应。31. 答案：(1) (2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而H0；(2)c(A)起0.20 mol/5 L0.04 molL1，由v(A)可得c(A)0.018 molL1，c(A)末c(A)起c(A)0.022 molL1；或直接写“三段式”可得计算所需数据；因体积没变，加入的氩气不引起各物质浓度变化，因而转化率不变；(3)a、b、d三项本来就是不会随反应变化的量，不能作为平衡的标志；(4)逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数。32.（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3）Cl2 2Fe2+ 2Cl2Fe3+ Cl2 、 HCl33.（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（2）催化双氧水的分解反应（或加快水解或加快洗涤剂失效、变质）（3）CO2 CO2和O2实验步骤预期现象与结论8.0 mol/L NaOH，并将带火星的木条放于后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃
