1、22.4m(1)VMV22.4m VMV22.4mc 1000M合肥一六八中学 20192020 学年第一学期期中考试高一化学试题命题、审题：合肥一六八中学命题中心（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一选择题（每题 3 分。共 16 题，总分 48 分）1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A萃取B蒸馏C升华D结晶2下列物质中，能够导电的电解质是（
2、）ACuB熔融的氧化铝C稀硫酸D葡萄糖3下列关于电解质的有关说法正确的是（）ABaSO4 水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质BSO2 的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）1 L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子 标准状况下，22.4L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA常温下，含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成的 SO2 的分子数小
3、于 0.1NA142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NANA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gABCD 5下列各组物质中，分子数不相同的是（）A同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2B标准状况下 1 mol 氧气和 22.4 L SO3C9 g 水和标准状况下 11.2 L CO2D0.2 mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体6相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中，得到质量分数为，物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（）A相对分子质量 MB物质的量浓度 cC溶
4、液的质量分数 D溶液密度 7向等物质的量浓度的盐酸和 NH4Cl 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（）AHOHH2OBHNH42OHNH3H2OC4HNH45OHNH35H2ODH2NH43OH2NH33H2O8浓度均为 1 mol/L 的 KCl、CuCl2、AlCl3 三种溶液，分别与 AgNO3 溶液反应。当生成的AgCl 沉淀的质量之比为 3：2：1 时，所用 KCl、CuCl2、AlCl3 三种溶液的体积比（）A9：6：2B9：3：1C6：3：2D6：3：19下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A无色溶液：Na、Cu2、
5、Cl、NO3B酸性溶液：NH4、Fe3、S2、SO42C遇酚酞变红的溶液：Na、K、SO42、NO3D碱性溶液：K、Al3、SO42、NO310下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B在溶有 1 mol 氢氧化铁的胶体中，含有 NA 个氢氧化铁胶粒C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体11下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C金属单质在化学反应中一定作还原剂D失电子的反应物在反应中作还原剂，反
6、应中被还原12对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32B向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42C向某溶液中先加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 AgD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ca213已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为 NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A6：1B5：1C3：1D2：11
7、4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（）ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OC CuCl2CuCl2D5Pb22MnO42H2O=2PbO22Mn24H15已知氧化性：Cl2Br2Fe3I2，则下列离子方程式正确的是（）A少量氯气与 FeBr2 溶液反应Cl22Br=2ClBr2B过量氯气与 FeBr2 溶液反应Cl22BrFe2=2ClBr 2Fe3C氯气与 FeBr2 溶液以物质的量 1：1 反应2Cl22Br2Fe2=4ClBr 22Fe3D少量氯气与 FeI2 溶液反应Cl22Fe
8、2=2Cl2Fe316为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是（）A第步过滤出滤渣是泥沙B在第步中不能用 KOH 替代 NaOHC第步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2D第、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3二、填空题（共 2 题、共 21 分）17（12 分）（1）mol CO2 中含有氧原子数跟 1.8061024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，
9、则混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。（3）等物质的量 O2 和臭氧（O3），其质量之比为。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为。（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质得到混合液中，已知其中含 Cl1.5mol，K和 Na共 1.5mol，Mg2为 0.5mol，则 SO42的物质的量浓度为。18（9 分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）CO2(HCl)：试剂，离子方程式。（2）O2(CO2)：试剂，离子方程式。（3）SO42(CO32)：试剂，离子方程式。三、推断题（共 2 题，共 22 分）19A、B、C、
10、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2、Ag、Na、Cu2和 NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A，B；（2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式：；（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合，混合后溶液中存在的离子为；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式；（4）C 溶液中阴离子的检验方法：。20KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿
11、黄色的易爆物二氧化氯（ClO2），其变化可表述为KClO3HCl（浓）=KClClO2Cl2H2O（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。（2）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。（3）若该反应有 490 g KClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为。（4）若该反应的产生 2.24 L（标准状况）ClO2，则转移的电子数目为。（5）某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO2 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种五毒的气体。写出该反应的化学方程式。四实验题（共 1 题，共 9 分）21人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mgcm
12、3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液中 Ca2的浓度。（配制 KMnO4 标准溶液）如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）。（测定血液样品中 Ca2的浓度）抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mo
13、lL1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 2 MnO45H2C2O46H=2MnX10CO28H2O 则方程式中的 X=。（4）经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为mgcm3。合肥一六八中学 20192020 学年第一学期期中考试高一化学试题一选择题1-5：CBCCB 6-10：ADBCC11-16：CBBDCC二、填空题17（1）1.5（2）6.72L 2.8g（3）2：3 1：1（4）2.5 mol/L18（1）饱和 NaHCO3 溶液；HCO3H=H2OCO2（2）NaOH 溶液；2OHCO2=CO32H2O（3）稀硫酸；CO322H=H2OCO2三、推断题19（1）BaCl2；AgNO3（2）CO322H=H2OCO2（3）Cu2、NO3和 Cl；Cu2Fe=Fe2Cu（4）取少量 A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明 A 中阴离子为 Cl。20（1）（2）2：1（3）146g（4）0.1NA（5）2NaCN2ClO2=2NaClCO2N2四实验题（共 1 题，共 9 分）（1）（2）偏小（3）2（4）1.2
