1、1 法中 20122013 学年度高二级第一次月考化学试题说明：考试时间：90 分钟，试卷满分：100 分常见相对原子质量：H1 C12 Al27 命题人：贺永智 第卷（选择题）（50 分）一选择题（每题只有一个正确选项,每小题 2.5 分,共 50 分)1.已知 4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 ()A.45v(NH3)v(O2)B.56v(O2)v(H2O)C.23v(NH3)v(H2O)D.45v(O2)v(NO)2.一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定
2、温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。改变下列条件能加快化学反应速率的是（）(A)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2。(B)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参加反应)。(C)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参加反应)。(D)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)。3.向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下使反应 N23H2高温、高压催化剂2NH3发生，有关说法正确的是 ()A达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时
3、，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 4.一定温度下，对可逆反应 A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ()AC 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C 2 C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 5.下列说法中，错误的是 ()A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本
4、特征之一 6.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压强下，下列结论正确的是 ()A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高 D1 mol 石墨与 1 mol 金刚石的总能量一样高 7.下列说法中正确的是 A.1molH2SO4 与 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应 C.在 101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量，一定叫碳的燃烧热 D.CO 燃烧是吸热反应
5、 8.已知 O2 的密度为 1.28gL-1，在实验室中用 KClO3 制 O2，生成 O2的平均速率为 0.01molL-1min-1，如要制取 500mL 氧气，需要的时间为 ()A.1min B.2min C.3min D.4min 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸反应 B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷在 O2中燃烧反应 10.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(
6、kJmol 1)PP:198 PO:360 O=O:498 则反应 P4(白磷)+3O2P4O6 的能量变化为 A.释放 1638kJ 的能量 B.吸收 1638kJ 的能量3 0T2时间(min)(mol)甲醇的物质的量T1C.释放 126kJ 的能量 D.吸收 126kJ 的能量 11.电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）H温度 T2 B.正反应为吸热反应 C.若平衡常数 K 值变大，则平衡移动时 v 逆先减小后增大 D.若平衡常数 K 值变小，平衡向正反应方向移动 13.
7、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强 P1 P2，由此可判断 A.正反应为放热反应 B.化学方程式中的计量数 a b C.G 的转化率随温度升高而减小 D.增大压强，容器内气体质量不变 14.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4 15.定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入 N2、H2和 NH3。若起始时 n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol(x、y、z 均不为 0)，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3m
8、ol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是 A.x:y=1:3 B.N2、H2的转化率不相等 C.平衡时，H2与 NH3的生成速率之比为 3:2 D.x 的取值范围为 0 x0.14.16 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A反应的化学方程式为 5Y X Bt1时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率 17.已知在 1105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
9、 ()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1 CH2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJ D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 5 法中 20122013 学年度高二级第一次月考化学试题 18 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)V2O5450 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某。一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()A图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速
10、率的影响 C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 19.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 A2SO 和24H SO（浓）B2SO 和饱和3NaHCO C2Cl 和3NaHSO D2NO 和KOH 20.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A两份 2.7 g 铝分别与 100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为 0.3NA B标准状况下，NO 和 O2各 11.2 L 混合，所得混合气体中分子总数为
11、 0.75NA C14 g 分子通式为 CnH2n的链烃中含有 C=C 键的数目为 NA D.101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则燃烧放 热为 1/2QkJ 时反应中形成的 HO 键总数为 4NA 6 第卷 非选择题(50 分)21.（16 分）将约 20gBa(OH)2 8H2O 与约 10gNH4Cl 晶体一起置于烧杯中，并将烧杯置于滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。这是老师为大家所做的一个演示实验，回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是：_(2)写出有关的化学方程式：_(3)实验中观察到的现象是：_(4)通过_现象，说明该反应为_
12、热反应。（5）下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 .C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)12O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3，S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8.（6）如右图所示，烧杯甲中盛放 100mL6mol/L 的 HCl 溶液，烧杯乙中盛放 100mL 冷水，烧瓶 A、B 中盛有呈红棕色的NO2与 N2O4的混合气体。现向烧杯甲的溶液中放
13、入25gNaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解（在密闭的 A、B 烧瓶中可发生下列反应：2NO2 N2O4 正向放热）。A 瓶中气体颜色 B 瓶中气体颜色_ 22计算（每小题 5 分，共 10 分）（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ mol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283 kJ mol1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，求原混合气体中 H2和 CO 的物质的量。7 (2)已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)H2O(g)CO2H2
14、(g)。在 427 时的平衡常数是 9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01 molL1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。23.(10 分)700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 依据题意回答下列问题：（1）反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)_molL1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60
15、molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)_mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O 的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。.24.（14 分）为减小 CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对 CO2创新利用的研究。（1）把含有较高浓度 CO2的空气通入饱和 K2CO3 溶液。在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的 CO2气体。写出中反应的化学
16、方程式。（2）如将 CO2与 H2 以 1:3 的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃可能是（填序号）。A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol。8 测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率 v(H2)；氢气的转化率；能使平衡体系中 n(CH3OH)增大的措施有。（任写两种即可）（3）如将 CO2与 H2 以 1:4 的体积比混合，在
17、适当的条件下可制得 CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1 890.3 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2285.8 kJ/mol 则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是。c(mol/L0.8 1.00.50.20 310 t(min)CO2 CH3OH 9 法中 20122013 学年度高二级第一次月考化学试题答案第卷（选择题）（50 分）每题只有一个正确选项,每小题 2.5 分,共 50 分)第卷 非选择题(50 分)21.16 分 (1)搅拌，使混合物充分接触并起反应；(2)Ba(OH)28H
18、2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(3)玻璃片与小烧杯粘在一起，有少许剌激性气味气体产生，反应物变为粘稠状。4)结冰；吸热（5）（6）颜色加深 颜色变浅 22.计算题答案:每小题 5 分，共 10 分（1）.n(H2)=0.2mol n(co)=0.20mol（2）23.10 分（1）0.20/t1（2 分）（2）0.40（2 分）（3）增大（2 分）增大（2 分）（4）放热（2 分 2414 分（1）2KHCO3K2CO3H2OCO2（3 分）（2）B（2 分）v(H2)0.24 mol/(Lmin)（2 分）80%（2 分）降低温度（或加压或增大 H2的量等）（2 分）（3）CO2(g)+4H2(g)CH3OH(g)+2H2O(l)H1+318.7 kJ/mol（3分）
